Tiết : 83

Bài 39 Luyện tập
Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

I- Mục tiêu
1- Kiến thức
Củng cố kiến thức về tốc độ phản ứng; cân bằng hoá học; chuyển dịch cân bằng hoá học.
2. Kĩ năng
- Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hoá học.
- Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học Lơ- Sa- tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân bằng hoá học.
II- Chuẩn bị
- GV: Giao cho 4 tổ trong lớp theo thứ tự: Tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, bài 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169
- HS: Làm theo yêu cầu của GV và đọc trước bài luyện tập.
III- Tổ chức các hoạt động dạy học
1. định lớp, kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra bài cũ:
Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Cân bằng hoá học là gì? Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học Lơ-Sa-tơ-li-ê?
3. Bài luyện tập:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh


Hoạt động 1:lí thuyết
GV cùng hs ôn lại các kiến thức bên






Hoạt động 2:
Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên






Hoạt động 3:
Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên









Hoạt động 4:
Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên
Hoạt động 5:
Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên


Hoạt động 6:
Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên


I. Lí thuyết
1. Tốc độ phản ứng
Tốc độ tb=
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
2. Cân bằng hóa học
+ phản ứng thuận nghịch
+ cân bằng hoá học
+ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học Nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê
II. Bài tập
Câu 1 : Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng
A. 5 lần. B. 10 lần.
C. 16 lần. D. 32 lần.
Đáp án D
Câu 2: Có phản ứng xảy ra trong dung dịch: C2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu của KOH là 0,07M. Sau 30 phút lấy ra 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thì thấy nó được trung hòa vừa đủ bởi 12,84ml dung dịch HCl 0,05M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Đáp án: v= 1,9333.10-4 mol/l.ph

Câu 3. HS chuẩn bị và lên chữa bài 1-3/sgk tr.216
Câu 4.: HS chuẩn bi và lên chữa bài 4/sgk tr. 216
2NaHCO3 (rNa2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) ∆H > 0
Câu 5.
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) ∆H > 0
a) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng dung tích, nghĩa là làm giảm P, nên CB làm tăng P hay tăng số mol.
b) c) Không làm ảnh hưởng đến CB hoá học: Chất rắn không ảnh hưởng đến CBHH.
d) CB chuyển dịch theo chiều thuận: CO2 + NaOH làm giảm