Ôn tập Học kỳ I
Năm học: 2008-2009
Hoá học 8

Phần I: Một số câu hỏi lý thuyết Chương 2
Câu 1: Hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học khác nhau như thế nào ?
Hiện tượng vật lý: không có sự biến đổi về chất.
Hiện tượng hóa học: có sự biến đổi chất này thành chất khác.
Câu 2: Phản ứng hóa học (PƯHH) là gì ? Khi nào thì có PU7HH xãy ra?
PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.
PƯHH xãy ra khi:
- Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau
- Một số PƯ cần phải cung cấp đến một nhiệt độ nhất định.
- Một số PƯ cần có mặt của chất xúc tác.
Câu 3: Nêu bản chất của phản ứng hóa học ?
Trong PƯHH: chỉ diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, còn số nguyên tử của mỗi nguyên tố giữ nguyên (khối lượng của các nguyên tố được bảo toàn).
Câu 4: Phát biểu nội dung của ĐL BTKL và viết biểu thức ?
Trong một phản ứng hoá học: tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia.
Vd: Phản ứng hoá học của chất A với chất B sinh ra chất C và chất D.
Biểu thức của ĐL BTKL là: mA + mB = mC + mD
Câu 5: Phương trình hoá học (PTHH) là gì? Trình bày các bước lập PTHH ? Ý nghĩa của PTHH.
-PTHH là sơ đồ biểu diễn ngắn gọn PƯHH.
-Ý nghĩa của PTHH: cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng.
-Các bước lập PTHH
+ Viết sơ đồ phản ứng (bằng CTHH).
+ Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố (chọn hệ số thích hợp đặt trước các phân tử, nguyên tử của các chất trong sơ đồ phản ứng).
+ Viết phương trình hóa học.
Vd: Khi cho nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axít Clo hiđric (HCl) thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2).
+ Sơ đồ phản ứng: Al + HCl ( AlCl3 + H2
+ Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:
2Al + 6HCl ( + 3H2
+ Viết PTHH: 2Al + 6HCl ( + 3H2
Câu 6: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất:
Vd: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Na2CO3
-Xác định khối lượng mol của hợp chất: MNa2CO3= 2MNa + MC + 3MO

Câu 7: Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần (%) các nguyên tố trong hợp chất.
Vd: Xem ở câu 14 Phần IIIPhần II: Một số công thức tính toán trong hoá học

Công thức
Kí hiệu
Chú thích
Đơn vị tính

Tính số mol
n= m : M
n
m
M
Số mol chất
Khối lượng chất
Khối lượng mol chất
mol
gam
gam


n = V : 22,4
n
V
Số mol chất khí ở (đktc)
Thể tích chất khí ở (đktc)
mol
lit




n
A
N
Số mol (nguyên tử hoặc phân tử)
Số nguyên tử hoặc phân tử
Số Avogađro
mol
ntử hoặc ptử
6.1023

Khối lượng
m =n. M
m
n
M
Khối lượng chất
Số mol chất
Khối lượng mol chất
gam
mol
gam



m
n
M
Khối lượng chất
Số mol chất
Khối lượng mol chất
gam
mol
gam

Thể tích chất khí (đktc)
V = n . 22,4
n
V
Số mol chất khí ở (đktc)
Thể tích chất khí ở (đktc)
mol
lit

Tỷ khối chất khí

dA/B
MA
MB
Tỷ khối khí A đối với khí B
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol khí B

gam
gam



dA/kk
MA
Mkk
Tỷ khối khí A đối với khí B
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol không khí

gam
29 gam

Phần trăm khối lượng của nguyên tố trong hợp chất AxBy