SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH
TRƯỜNG THPT
THIẾT KẾ KẾ HOẠCH DẠY HỌC
MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – CƠ BẢN


Giáo viên hướng dẫn: Sinh viên thưc hiện:
Bài dạy: Bài 27: NHÔM (tiết 1)
Tuần: 24 Tiết PPCT: 47 Ngày soạn: 12/02/2017 Ngày dạy:...... Lớp dạy:12
Mục tiêu bài học.
Kiến thức
Học sinh biết:: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm .
Học sinh hiểu:
( Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại.
( Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy
( Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm.
( Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh;
( Cách nhận biết ion nhôm trong dung dịch.
KĨ NĂNG
( Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm
( Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của nhôm.
( Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm
( Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất nhôm.
( Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng bằng nhôm.
( Tính % khối lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng.
( Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng;
Trọng tâm
( Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm
( Phương pháp điều chế nhôm
( Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3.
( Cách nhận biết Al3+ trong dung dịch.
CHUẨN BỊ.
Giáo viên; Giáo án trình chiếu; phiếu học tập; dụng cụ, hóa chất thí nghiệm.
Học sinh: kiến thức cũ về nhôm học lớp 9.
PHƯƠNG PHÁP.
Học tập nhóm, Thí nghiệm.
TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG.
Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số.
Kiểm tra bài cũ:
Khái niệm nước cứng, phân loại nước cứng?
Các cách làm mềm nước cứng.
Mở bài: các vật dụng chúng ta dùng hằng ngày như xoong nồi chảo thau chậu.... được làm bằng nhôm, nhưng các em đã biết hết về các tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm chưa? Để nghiên cứu chúng ta đi vào bài NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.
Tiến trình dạy học
Nội dung ghi bảng
Hoạt động của GV&HS

A. NHÔM
VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ.
Vị trí:
Ô 13
Chu kì 3
Nhóm 3A
Cấu hình: [Ne]3s23p1(3 e hóa trị ( số OXH +3 trong hợp chất.
.
Hoạt động 1: vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử.
Một em lên viết cấu hình của nguyên tử nhôm.
Từ cấu hình em hãy cho biết vị trí của nhôm trong bảng hệ thống tuần hoàn?
Nhôm có bao nhiêu e hóa trị và các số OXH có thể có của nhôm?

TÍNH CHẤT VẬT LÝ.(sgk)

Hoạt động 2: tính chất vật lý
Quan sát miếng nhôm trên tay cô và các vật dụng hàng ngày mà các em sử dụng hãy cho biết các tính chất vật lý của nhôm.
Các em có thể tham khảo thêm ở sgk.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
Có tính khử mạnh, chỉ sau KL kiềm và kiềm thổ.
Al ( Al3+ + 3e





Tác dụng với phi kim.
Tác dụng với oxi
4Al + 3O2
2Al2O3
Tác dụng với halogen
2Al + 3Cl2( 2AlCl3



Tác dụng với axit.
Al khử H+ trong axit loãng thành khí H2
2Al +6H+( 2Al3+ + 3H2
Với HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng tạo các sp khử tương ứng.
2Al + 6H2SO4 (đặc)
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Nhôm bị thụ động bởi HNO3đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.

Tác dụng với oxit KL.
Al + Fe2O3
Al2O3 + Fe
Al phản ứng với oxit của KL có tính khử yếu hơn.
TQ: Al + M2On
Al2O3 + M



Tác dụng với nước.
Bề mặt nhôm có lớp oxit bền ( ko tác dụng với nước
Phá hủy lớp