Tuần: 10 Ngày soạn: 18/10/2014
Tiết: 19 Ngày dạy: 20/10/2014
BÀI 11: LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOÀN
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức
- HS củng cố được kiến thức về BTH, hiểu rõ mối quan hệ giữa vị trí với cấu tạo nguyên tử và tính chất.
- HS biết ý nghĩa khoa học của bảng tuần hoàn đối với hoá học và các môn khoa học khác.
2. Kĩ năng
- Biết so sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố hoá học lân cận trong BTH.
- Trình bày được ý nghĩa của BTH, cấu tạo và cách sử dụng của BTH.
- Sử dụng linh hoạt các thông tin thu được từ BTH để làm cơ sở nghiên cứu và dự đoán các tính chất khi học tiếp về các nguyên tố cụ thể về sau.
3. Trọng tâm
- Vận dụng kiến thức để làm các bài tập liên quan
4. Thái độ: Tin tưởng vào khoa học, có ý thức tự giác trong học tập.
II. CHUẨN BỊ.
1. Chuẩn bị của giáo viên: Soạn giáo án, hệ thống các câu hỏi.
2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước ở nhà.
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đặt vấn đề+nêu vấn đề+ thuyết trình.
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC.
1. Ổn định lớp:
2. Kiểm tra bài cũ: Oxít cao nhất của 1 nguyên tố là RO3 ,trong hợp chất của nó chứa hiđro có 5,88% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?
3. Vào bài mới:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung bài giảng

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững.

GV đặt câu hỏi:
- Bảng tuần hoàn xây dựng trên nguyên tắc nào?


HS:
Có 3 nguyên tắc:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì).
- Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).
I. Kiến thức cần nắm vững.
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Có 3 nguyên tắc:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì).
- Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).

GV: Thế nào là ô nguyên tố?
HS:
- Mỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô gọi là ô nguyên tố.
b. Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố xếp vào một ô.

GV đặt câu hỏi:
- Thế nào là chu kì?
- Có bao nhiêu chu kì nhỏ?Chu kì lớn?Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?
- Số thứ tự của chu kì cho ta biết điều gì về số lớp e?
- Tại sao trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải,tính kl giảm,tính pk tăng?
HS :
- Nhớ lại định nghĩa chu kì.
- Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3
- Có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7
- HS nêu số nguyên tố trong từng chu kì.
- Số thứ tự của chu kì = số lớp e
- Z tăng,bán kính nguyên tử giảm,tính kl giảm, tính pk tăng.
c. Chu kì.
-Mỗi hàng là 1 chu kì
-Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3
-có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7
→ Nguyên tử các nguyên tố thuộc 1 chu kì có số lớp e như nhau.
- Trong một chu kì, tính kl giảm, tính pk tăng.


GV đặt câu hỏi:
- Nhóm A có những đặc điểm gì?
- Thế nào là nguyên tố s, nguyên tố p?
- Nhóm A gồm những nguyên tố nào? Nhóm B gồm những nguyên tố nào?
HS :
* Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ và chu kì lớn ,từ IA ( VIIIA. - Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA.
- Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (VIIIA.
* Nhóm B: (IIIB (VIIIB;IB,IIB)
- Nguyên