MỤC LỤC CHƯƠNG 5 - HALOGEN
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT 2
B. CÁC DẠNG BÀI TẬP: 8
C. BÀI TẬP 12
DẠNG 1: VIẾT PTHH 12
DẠNG 2: NHẬN BIẾT 14
DẠNG 3: TÍNH CHẤT CỦA HALOGEN 14
DẠNG 4. BT VỀ TÍNH CHẤT CỦA AXIT HALOGEN HIĐRIC. 16
Dạng 5. BT về Tính chất của muối halogenua 20
BÀI LUYỆN TẬP Cl, HCl: 21
D. ĐỀ KIỂM TRA 23
ĐỀ 1: 23
ĐỀ 2: 24
ĐỀ 3: 25
ĐỀ 4: 25
ĐỀ 5: 26
ĐỀ 6 28
ĐỀ 7 30
ĐỀ 8 33
ĐỀ 9: 34
ĐỀ 10 35
ĐỀ 11 36
ĐỀ 12 37
PHỤ LỤC : BÀI TOÁN NHẬN BIẾT 39
CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN HALOGEN 53
1.PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ 53
PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 57
PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 60
PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 63
PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI: 78

Chương 5: Nhóm Halogen
TÓM TẮT LÝ THUYẾT
VỊ TRÍ TRONG BẢNG HTTH:
- Nhóm VIIA gọi là nhóm Halogen (phi kim điển hình) gồm 5 nguyên tố: 9F ; 17Cl ; 35Br ; 53I ; 85At (nguyên tố phóng xạ). Phân tử dạng X2 như F2 khí (màu lục nhạt), Cl2 khí (màu vàng nhạt), Br2 lỏng (màu nâu đỏ), I2 tinh thể (màu tím).
- Cấu hình e ngoài cùng:……ns2np5. Dễ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.
X + 1e (X-
- Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa mạnh(dễ nhận e) F > Cl > Br > I
- Ở trạng thái cơ bản, có 1 e độc thân. Ở trạng thái kích thích; Cl, Br, I có thể có 3, 5, 7 e độc thân.
- Số oxh luôn luôn của F là -1 ; số oxh của Cl, Br, I là -1, +1, +3, +5, +7
- Tính tan của muối bạc
AgF
AgCl↓
AgBr↓
AgI↓

Tan nhiều
Trắng
Vàng lục
Vàng đậm

I.CLO
1.Tính chất hóa học:
Tác dụng với kim loại: (đa số kim loại và có nhiệt độ để khơi mào phản ứng) tạo muối clorua (có hóa trị cao nhất)
2Na + Cl2
𝑡 2NaCl
2Fe + 3Cl2
𝑡 2FeCl3
Cu + Cl2
𝑡 CuCl2
Tác dụng với phi kim (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)
H2 + Cl2
𝑎𝑠 2HCl
Cl2 + 2S (S2Cl2
2Pthiếu + 3Cl2
2PCl3
2Pdư+ 5Cl2
2PCl5
Cl2 không tác dụng trực tiếp với O2.
Tác dụng với dung dịch bazơ
t0 thường:
Cl2 + 2NaOH(loãng)
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2KOH (loãng)
KCl + KClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2
CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2
H2O+ CaOCl2Clorua vôi
t0 cao
3Cl2 + 6NaOH (đặc)
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH (đặc)
5KCl + KClO3 + 3H2O
Tác dụng với muối
Cl2 + 2NaBr (2NaCl + Br2
Cl2 + 2FeCl2(2FeCl3
3Cl2 + 6FeSO4(2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
Cl2 + 2KI (2KCl + I2
Tác dụng với nước:tạo nước Clo có màu vàng nhạt
Khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)
Cl2 + H2O ( HCl + HClO
Axit clohidric Axit hipoclorơ
Axit HClO không bền bị phân hủy và giải phóng oxi
2HClO ( 2 HCl + O2
Nước Clo sau một thời gian sẽ mất màu vàng nhạt và chỉ còn axit HCl
2Cl2 + H2O ( 2HCl + O2

Axit hipoclorơ có tính oxy hóa mạnh, nó phá hủy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu.
Tác dụng với một số hợp chất có tính khử:Cl2 là chất có tính oxi hóa mạnh nên nó có khả năng đẩy Br2 hoặc I2 ra khỏi muối, tác dụng với những chất có tính khử
Cl2 + 2NaBr (2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI (2NaCl + I2
Cl2 + 2HBr (2HCl + Br2
Cl2 + 2HI ( 2HCl + I2
2FeCl2 + Cl2
2FeCl3
H2S + Cl2
2HCl + S
4Cl2 + H2S + 4H2O ( H2SO4 + 8HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O( H2SO4 + 2HCl
SO2 làm phai màu nước Clo
5Cl2 + Br2 + 6H2O( 2HBrO3 +10HCl
2NH3 + Cl2
N2 + 6HCl
3Cl2 + 2NH3(N2 + 6HCl