TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

Tuaàn 1 – Tieát PPCT :1
Ngaøy daïy: 06/9/2023
OÂN TAÄP ÑAÀU NAÊM
1. MUÏC TIEÂU:
1.1. Kieán thöùc:
Hoaït ñoäng 1 : OÂn caùc khaùi nieäm vaø caùc noäi dung lí thuyeát cô baûn ôû lôùp 8
Hoaït ñoäng 2 : Bài tập
- HS bieát : Giuùp hoïc sinh heä thoáng laïi caùc kieán thöùc cô baûn ñaõ hoïc ôû lôùp 8 : vieát phöông trình hoùa
hoïc, laäp CTHH, dung dòch, ñoä tan, noàng ñoä dung dòch, tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô
- HS hiểu : baøi taäp tính theo PTHH.
1.2. Kó naêng
- HS thực hiện được : kó naêng vieát PTHH
- HS thành thạo được: caùc baøi taäp veà noàng ñoä dung dòch, tính theo PTHH, giaûi thích caùc hieän töôïng
trong ñôøi soáng.
1.3. Thaùi ñoä: Giaùo duïc HS:
- Thoùi quen: Hoïc taäp toát ; chuaån bò baøi , hoïc baøi tröôùc ôû nhaø
- Tính caùch : Töï hoc, töï reøn luyeän, yeâu thích moân hoïc
2. NOÄI DUNG HOÏC TAÄP: kieán thöùc cô baûn lôùp 8
3. CHUAÅN BÒ:
3.1. Giaùo vieân : Baûng phuï.
3.2. Hoïc sinh : OÂn laïi caùc kieán thöùc cuõ ñaõ hoïc ôû lôùp 8.
4. TOÅ CHÖÙC CAÙC HOAÏT ÑOÄNG HOÏC TAÄP :
4.1. OÅn ñònh toå chöùc vaø kieåm dieän
Kieåm dieän HS 9A1:
9A2 :
9A3:
4.2. Kieåm tra mieäng : Khoâng
4.3. Tieán trình baøi hoïc:
GV giôùi thieäu baøi : GV nhaéc laïi kieán thöùc, caáu truùc , noäi dung SGK hoùa hoïc lôùp
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA GV VAØ HS
NOÄI DUNG BAØI HOÏC
Hoaït ñoäng 1 : OÂn caùc khaùi nieäm vaø caùc noäi I. Kieán thöùc cô baûn:
dung lí thuyeát cô baûn ôû lôùp 8:(25p)
GV neâu heä thoáng caâu hoûi veà kieán thöùc cuõ ñaõ
hoïc ôû lôùp 8 , nhoùm HS thaûo luaän vaø traû lôøi, GV
nhaän xeùt.
+ Em haõy vieát CTHH cuûa caùc chaát coù teân goïi
sau vaø phaân loaïi chuùng thuoäc loaïi gì?

Teân goïi

Coâng

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

Phaân

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

thöùc

HÓA HỌC 9

loaïi

Teân goïi

Coâng thöùc Phaân loaïi

Natri Cacbonat
Natri Cacbonat
Na2C03
muoái
Ñoàng (II) 0xit
Ñoàng (II) 0xit
Cu0
0xit bazô
Löu huyønh trioxit
Löuhuyønh trioxit S03
0xit axit
Axit nitric
Axit nitric
HN03
Axit
Axit sunfuric
Axit sunfuric
H2S04
Axit
Ñiphotpho
pentaoxit
Ñiphotpho
P205
0xit axit
penta0xit
Magie Clorua
Magie Clorua
MgCl2
muoái
Canxi photphat
Canxi photphat
Ca3(P04)2 muoái
Axit sunfurô
Axit sunfurô
H2S03
Axit
0xit Saét töø
Saét töø 0xit
Fe304
muoái
Saét (III) 0xit
Saét (III) 0xit
Fe203
muoái
Bari hiñroxit
Bari hiñroxit
Ba(0H)2
Bazô
Kali hiñroxit
K0H
Bazô
Nhoùm HS thaûo luaän vaø baùo caùo keát quaû, GV Kali hiñroxit
nhaän xeùt, söûa chöõa.
+ CTHH chung cuûa:
0xit : Mx0y
( Mg0, S02).
+ Nhaéc laïi CTHH chung cuûa 0xit, axit, bazô, Axit: HnA
( H3P04, HN03).
muoái vaø neâu VD.
Bazô : M(0H)n ( Na0H, Cu(0H)2).
Nhoùm HS ñaïi dieän neâu.
Muoái : MxAy
( FeCl3, CuS04).
Teân goïi
Coâng
Phaân loaïi
thöùc
+ Haõy goïi teân vaø phaân loaïi caùc hôïp chaát sau: Na20
Natri 0xit
0xit bazô
Na20, S02, HN03 , CuCl2, CaC03, Fe2(S04)3, S02
Löu
huyønh 0xit axit
Al(N03)3, Mg(0H)2, Ca0, Fe203, BaS04.
ñioxit
Ñeå giaûi baøi taäp naøy ta phaûi naém roõ caùc khaùi HN03
Axit Nitric
Axit
nieäm veà 4 loaïi hôïp chaát voâ cô: 0xit, axit, bazô, CuCl2
Ñoàng Clorua
Muoái
muoái, thuoäc kí hieäu hoùa hoïc caùc nguyeân toá, goác CaC03
Canxi
Muoái
axit, vaø caùch goïi teân cuûa chuùng.
Cacbonat
GV cho HS nhaéc laïi caùch goïi teân cuûa caùc axit, Fe2(S04)3 Saét (III) sunfat Muoái
bazô, muoái, 0xit.
Al(N03)3 Nhoâm Nitrat
Muoái
Vaän duïng BT.
Mg(0H)2 Magie hiñroxit Bazô
GV nhaän xeùt, söûa sai.
Ca0
Canxi 0xit
0xit bazô
Fe203
Saét (III) 0xit
0xit bazô
BaS04
+ Haõy hoaøn thaønh caùc PT phaûn öùng sau:
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

+ PTHH:

Bari sunfat

Muoái

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

a. P + 02
……
b. KClO3
......+ O2
c. Zn + ……
…… + H2.
d. Na + ……
…… + H2.
e. P205 + ……
H3P04.
g. Cu0 + ……
Cu + ……
GV Cho caùc nhoùm thöïc haønh oân vaø laøm BT, baùo
caùo keát quaû.
+ Haõy nhaéc laïicaùc coâng thöùc tính soá mol, khoái
löôïng, theå tích chaát ?
HS nhaéc , GV nhaän xeùt.

HÓA HỌC 9

a. 4P + 502
2P205.
b. 2KClO3
3KCl + 3O2.
c. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2.
d. 2Na + 2H20
2Na0H + H2.
e. P205 + 3H20
2H3P04.
g. Cu0 + H2
Cu + H20.
+ Coâng thöùc tính:
n=




n=

m= nxM

M=


V = n x 22,4

C% =
+ Haõy nhaéc laïi coâng thöùc tính noàng ñoä mol,
noàng ñoä dung dòch?
Nhoùm HS thaûo luaän vaø nhaéc laïi, GV nhaän xeùt.

mct =
mdd =
CM =
n = CM x V

V=
Hoaït ñoäng 2 : Baøi taäp (10p)
Hoà tan 6,5g kẽm vừa đủ vào dung dịch H 2SO4
II. Baøi taäp
2M.
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a.Viết phương trình hoá học xảy ra
1 mol 1 mol
1 mol
1 mol
b.Tính thể tích khí sinh ra?
0,1mol
0,1mol
0,1mol
0,1mol
c. Tính thể tích dung dịch H 2SO4 đã dùng, biết khí
đo ở điều kiện tiêu chuẩn?
b. nZn =
=
= 0,1 (mol).
- Nêu tóm tắt, hướng giải?
?..Nêu và thực hiện từng bước giải lên bảng?
Ta có: nH = nH 2SO 4= nZn= 0,1 (mol)
2
VH = nH .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l).
2
2
c.
VddH2SO 4 =

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

=

M

= 0,05 (l).

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

4.4. Toång keát :
- Nhaéc HS oân laïi caùc kieán thöùc ñaõ hoïc.
- Hoaøn thaønh caùc baøi taäp ñaõ cho
4.5. Höôùng daãn hoïc taäp :
* Ñoái vôùi baøi hoïc naøy :
- OÂn laïi caùc kieán thöùc cô baûn ñaõ hoïc vaø caùc daïng baøi taäp.
* Ñoái vôùi baøi hoïc sau :
- Chuaån bò : Chöông I “Caùc loaïi hôïp chaát voâ cô”
“ Tính chaát hoùa hoïc cuûa 0xit, khaùi quaùt veà söï phaân loaïi 0xit” (soaïn vaø xem
tröôùc phaàn:tính chaát hoùa hoïc cuûa 0xit, khaùi quaùt veà söï phaân loaïi)
5. PHUÏ LUÏC

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

CHÖÔNG I: CAÙC LOAÏI HÔÏP CHAÁT VOÂ CÔ
* MUÏC TIEÂU CHÖÔNG
1. Kieán thöùc:
- Học sinh biết được hợp chất vô cơ có phân thành 4 loại: oxit, axit, bazơ, muối. Đối với
mỗi loại hợp chất, học sinh biết được những tính chất hoá học chung, viết được phương trình hoá
học minh hoạ.
- Đối với các hợp chất cụ thể, học sinh biết chứng minh tính chất hoá học tiêu biểu cho
mỗi loại hợp chất. Ngoài ra, còn biết được những tính chất hoá học đặc trưng của chất đó, cũng như
những ứng dụng của chất và phương pháp điều chế chất.
- Học sinh biết được mối quan hệ về sự biến đổi hoá học giữa các loại hợp chất vô cơ.
Viết được phương trình hoá học thể hiện cho sự chuyển đổi hoá học đã xảy ra.
- Học sinh biết được các điều kiện để phản ứng hoá học xảy ra.
2. Kóõ naêng:
- Học sinh tiến hành một số thí nghiệm hoá học đơn giản, an toàn và tiết kiệm hoá chất
để chứng minh cho một tính chất hoá học nào đó.
- Học sinh biết quan sát hiện tượng thí nghiệm và vận dụng được kiến thức đã biết để
giải thích hiện tượng, rút ra kết luận.
- Vận dụng kiến thức vào giải bài tập định tính, định lượng và để thực hành một số thí
nghiệm hoá học đơn giản.
3. Thaùi ñoä:

- Giáo dục học sinh tính cẩn thận, tiết kiệm… trong học tập và thực hành hoá học.
- Giáo dục học sinh có lòng tin vào khoa học.
- Qua các hiện tượng thí nghiệm, các công nghệ sản xuất gần gũi đời sống tạo hứng thú
học tập cho học sinh.

Tuaàn 1 – Tieát PPCT :2
Ngaøy daïy: 06 /9/2023
CHỦ ĐỀ OXIT (TIẾT 1)
TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT. KHAÙI QUAÙT VEÀ SÖÏ
PHAÂN LOAÏI OXIT
1. MUÏC TIEÂU
1.1. Kieán thöùc:
* Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit bazơ.
* Hoaït ñoäng 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit axit.
* Hoaït ñoäng 3: Tìm hiểu về sự phân loại oxit
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

- HS bieát : Tính chất hóa học của oxit:
+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit.
+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazo, oxit bazo.
- HS hiểu : Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazo, oxit trung tính, oxit lưỡng
tính.
1.2. Kó naêng
- HS thực hiện được : Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất của oxit axit và oxit bazo.
- HS thành thạo: Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của một số oxit, phân
biệt được một số oxit cụ thể.
1.3. Thaùi ñoä: Giaùo duïc HS:
- Thoùi quen: Qua thí nghiệm tạo cho học sinh hứng thú học tập bộ môn.
- Tính caùch : Giáo dục học sinh lòng tin vào khoa học.
2. NOÄI DUNG HOÏC TAÄP
- Tính chất hóa học của oxit ,phân loại oxit
3. CHUAÅN BÒ:
Giaùo vieân:
- Hoá chất: CuO, HCl, Ca(OH)2.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, muỗng thuỷ tinh, ống hút, ống thuỷ tinh, kẹp gỗ.
3.2. Hoïc sinh: Kiến thức về oxit, axit, bazơ, muối (Hoá 8).
4 .TOÅ CHÖÙC CAÙC HOAÏT ÑOÄNG HOÏC TAÄP
4.1. Ổn định tổ chức và kiểm diện
Kieåm dieän HS 9A1:
9A2 :
4.2. Kiểm tra miệng
Thế nào là oxit? Trong các hợp chất sau,
hợp chất nào là oxit: NaOH, MgO, HCl,
SO2, K2SO4, ZnS, CuO, KMnO4, Al2O3,
KHCO3, N2O5.
Ở lớp 8 người ta chia oxit thành mấy loại?
Kiểm tra vở soạn của HS

9A3

- Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa
học khác.(3đ)
- Oxit : MgO, SO2, CuO, Al2O3, N2O5.(4đ)
- Oxit ñöôïc chia thaønh 2 loaïi: oxit axit vaø oxit
bazô (2ñ)
- Có soạn bài đầy đủ (1đ)

4.3. Tieán trình baøi hoïc :

HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ
*Vào bài.
Khái niệm về oxit và phân loại oxit đã học ở lớp
8 thì ở lớp 9 có gì thay đổi không? và oxit có những
tính chất hóa học nào? Chúng ta cùng tìm hiểu qua
bài mới.
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

NOÄI DUNG BAØI HOÏC

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

* Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hóa học của
oxit bazơ. (Thời gian 13 phút)
I. Tính chất hóa học của oxit
? Dựa vào tính chất hoá học của H 2O, cho biết oxit
1. Tính chất hóa học của oxit bazơ.
có tác dụng với H2O không? Sản phẩm thu được là
a) Tác dụng với nước: (K2O,
gì?
Na2O,BaO, CaO)
- 2 Hs viết PTHH và gọi tên sản phẩm:
Na2O + H2O → ?
Na2O + H2O → 2 NaOH
CaO + H2O → ?
Giáo viên lưu ý Hs ghi trạng thái chất.
Oxit bazơ tan + Nước DD bazơ
- Rút ra kết luận chung.
GV nhấn mạnh: Một số oxit bazơ (K2O, Na2O,
BaO,CaO,Li2O..) tác dụng với nước tạo thành dung
dịch bazơ (kiềm).
b) Taùc duïng vôùi axit
?.. Yêu cầu Hs quan sát H.1.1Sgk.Gọi 1Hs đọc thí
nghiệm Sgk
-Nêu dụng cụ, hoá chất cần thiết của thí nghiệm.
-Các nhóm làm thí nghiệm, đại diện nhóm báo
cáo hiện tượng, các nhóm so sánh.
GV: Dung dịch xanh là dung dịch CuCl2.
-HS lên bảng viết PTHH.Từ đó rút ra kết luận CuO + 2HCl →CuCl2 +H2O
Oxit bazơ + axit → Muối + nước
chung.
?.. Khi để vôi sống (CaO) lâu trong không khí có c) Taùc duïng vôùi oxit axit (Chỉ có 4
oxit bazơ tác dụng với CO2, SO3, SO2,
hiện tượng gì? Giải thích?
P2O5, N2O5, SiO2 )
? Mời 2 Hs viết PTHH:
CaO + CO2 →
Na2O + SO3 →
CaO + CO2 → CaCO3
=>Qua đó rút ra kết luận chung?
Oxit bazơ tan + oxit axit →Muối
* Hoaït ñoäng 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của
2. Tính chất hóa học của oxit axit.
oxit axit. (Thời gian 13 phút)
a) Taùc duïng vôùi nöôùc :
?..Oxit axit tác dụng với H2O sẽ thu được sản phẩm
( SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO2)
gì?
- 2Hs lên bảng viết PTHH
P2O5 + H2O → 2 H3 PO4
SO3 + H2O →
P2O5 + H2O →
Oxit axit + Nước  DD axit
-Hs rút ra kết luận?
GV nhấn mạnh: Nhiều oxit axit (SO2, SO3, N2O5,
P2O5, CO2…) tác dụng với nước tạo thành dung dịch
axit.
b) Taùc duïng vôùi dung dòch bazô
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

TN: Cho 1-2 ml dd Ca(OH)2 vào ống nghiệm. Dùng
ống thuỷ tinh thổi hơi thở vào.
CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3+H2O
GV yêu cầu các nhóm:
Làm thí nghiệm, báo cáo hiện tượng và giải thích?
Oxit axit + bazơ tan → Muối + nước
Sản phẩm phản ứng gồm chất nào?Viết phương
trình hoá học?
- Thời gian 4 phút. Ghi kết quả vào bảng nhóm.
c) Taùc duïng vôùi oxit bazô
axit (Chỉ có 4 oxit bazơ)
?.. Ngoài hai tính chất trên thì oxit axit có thể tác
CO2 + CaO → CaCO3
dụng với hợp chất nào khác?
- Hs đưa 2 PTHH minh hoạ.
Oxit axit + oxit bazơ tan →Muối
GV lưu ý Hs: Các oxit bazơ tan được trong nước
mới có thể tác dụng với oxit axit.
* Hoaït ñoäng 3: Tìm hiểu về sự phân loại oxit
II- Khái quát về sự phân loại oxit:
GV: Cho các nhóm làm Bài tập 1/6 Sgk (Thời gian
5 phút)
?..Oxit bazơ có tính chất nào khác oxit axit?
- Phân loại oxit axit, oxit bazơ.
?..Các oxit NO, CO có tác dụng với H 2O, axit, dung
Döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc oxit
dịch bazơ không?Chúng là oxit axit hay oxit bazơ?
ñöôïc phaân thaønh 4 loaïi
- Là oxit trung tính.
Giáo viên: Al2O3, ZnO có thể tác dụng với dung - Oxit bazơ: CuO, BaO, Fe2O3...
dịch axit, dung dịch bazơ→ Những oxit có tính chất - Oxit axit: CO2, SO2, P2O5…
- Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO...
như vậy được gọi oxit lưỡng tính?
- Oxit trung tính: NO, CO…
?..Vậy oxit có thể phân thành mấy loại?
?..Dựa vào tính chất hoá học, nêu khái niệm mỗi
loại oxit?
?..Với mỗi loại oxit hãy cho ví dụ minh hoạ?
- Hs trả lời.
4.4 Tổng kết
- GV yêu cầu các nhóm làm Bài tập 2/Sgk tr6.
Gọi học sinh trình bày, nhóm khác nhận xét.
 - H2O + K2O → 2 KOH
- H2O + CO2 → H2CO3
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
- K2O + CO2 → K2CO3
- Qua bài học hôm nay em hãy cho biết oxit có những tính chất hóa học nào?
HS neâu nhö baøi hoïc
4.5. Hướng dẫn học tập:
* Ñoái vôùi baøi hoïc naøy :
-

Học bài, làm BTVN: 2,4,5,6/SGK trang 6

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

- Đọc trước bài 2 phần A. Canxioxit, tìm hiểu ứng dụng của vôi sống
* Hướng dẫn bài taäp 6 / 6 Sgk: Dạng bài toán 2 số mol.
+ Lập tỉ lệ số mol của CuO và H2SO4, tìm số mol chất phản ứng, chất dư.
+ mct các chất.
+ mdd sau phản ứng = Tổng khối lượng các chất trước phản ứng - Khối lượng chất kết
tủa- Khối lượng chất khí.
+ C% =

100

* Ñoái vôùi baøi hoïc sau :
- Chuẩn bị bài 2 : Một số oxit quan trọng
phần A. Canxioxit,
+ Tìm hiểu tính chất, ứng dụng của vôi sống
5. PHỤ LỤC

Tuần: 2

Tiết PPCT : 3

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

Ngày dạy: 12/9/2023
CHỦ ĐỀ OXIT (TIẾT 2)
Baøi 2
MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG
1. MUÏC TIEÂU
1.1. Kieán thöùc:
- Hs biết: Tính chất , ứng dụng, điều chế canxi oxit.
- HS hiểu: Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của canxi oxit.
1.2. Kyõ naêng:
- HS thực hiện được: Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học của canxi oxit.
- HS thực hiện thành thạo:Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của canxi oxit.
Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
1.3. Thaùi ñoä:
- Thói quen: Hs thấy được lợi ích của bộ môn và yêu thích môn học.
- Tính cách : Cẩn thận , chính xác khi làm bài
2. NỘI DUNG HỌC TẬP
- Tính chất hóa học của canxi oxit, phản ứng điều chế canxi oxit.
3. CHUAÅN BÒ:
3.1. Giaùo vieân: - Hoá chất: CaO, H2O, HCl.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, muỗng thuỷ tinh, ống hút, kẹp gỗ.
- Tranh sơ đồ lò nung vôi công nghiệp, thủ công.
3.2. Hoïc sinh:
Kieán thöùc veà tính chaát oxit, phaûn öùng phaân huûy
4. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP
4.1. OÅn ñònh toå chöùc và kiểm diện:
Kieåm dieän HS 9A1:
9A2 :
9A3:
4.2 . Kieåm tra miệng:
HS1: Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ? - Tác dụng với nuớc.
Viết PTHH minh hoạ?
CaO + H2O → Ca(OH)2
- Tác dụng với axit:
Kieåm tra vôû baøi taäp (10ñ)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
- Tác dụng với oxit axit:
Na2O + SO3 → Na2SO4
Neâu ñuùng moãi tính chaát 3ñ
Coù laøm baøi taäp veà nhaø 1ñ
HS2: Gọi 1 học sinh sửa Bài tập 3/Sgk 6
- H2SO4+ ZnO → ZnSO4 + H2O
- 2NaOH + SO3 → Na2SO4+ H2O
Kieåm tra vôû baøi taäp (10ñ)
- H2O + SO2 → H2SO3
- H2O + CaO → Ca(OH)2
+ CO2 → CaCO3
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

- CaO

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

Vieát ñuùng moãi phöông trình 2ñ
Coù laøm baøi taäp veà nhaø (1ñ)
4.3. Tiến trình bài học
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ

NOÄI DUNG BAØI HOÏC

* Hoạt động 1: Vào bài. (1p)
Trong thực tế có những oxit có nhiều ứng dụng
quan trọng và gần gũi với đới sống, sản xuất. Một
trong những oxit đó là canxi oxit hay còn gọi là vôi
sống. Vậy canxi oxit có những tính chất, ứng dụng và A. CANXI OXIT (CaO)
được sản xuất như thế nào? Trong bài học này sẽ giúp
I. Tính chaát vaät lyù:
các em tìm hiểu rõ hơn về những vấn đề đó.
- Canxi oxit là chất rắn, màu trắng, nóng
* Hoaït ñoäng 2: Tìm hiểu lý tính của CaO (2p)
chảy ở 2.5850C.
GV cho học sinh quan sát mẩu CaO và nhận xét trạng
thái, màu sắc CaO ?
II. Tính chaát hoùa hoïc:
-Nêu kết luận về lý tính của CaO
* Hoaït ñoäng 3: Tìm hiểu hoá tính của CaO (5p)

HS tự học.

GV nêu vấn đề: Có thể thực hiện các thí nghiệm nào
để chứng minh tính chất CaO?
- GV hướng dẫn HS tự học.
a. Taùc duïng vôùi nöôùc (phản ứng tôi vôi)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Canxi hiđroxit
Ca(OH)2 tan ít trong nước. Phần tan tạo thành dung
dịch bazơ (gọi là nước vôi trong).
b. Taùc duïng vôùi axit
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Canxi clorua
c. Taùc duïng vôùi oxit axit
CaO + CO2 → CaCO3
Kết luận:
Canxi oxit là oxit bazơ
III. ỨNG DUÏNG :
Vôi sống được dùng làm vật liệu xây
?Qua 3 tính chất trên, cho biết CaO thuộc loại oxit
dựng,
khử chua đất, xử lý nước thải công
nào? Trình bảy TCHH của CaO
nghiệp, sát trùng, diệt nấm, tẩy nguyên liệu
* Hoaït ñoäng 4: Tìm hiểu ứng dụng của
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

canxi oxit(5p)
- Liên hệ thực tế, cho biết trong đời sống vôi sống có
ứng dụng gì?
Dựa vào tính chất hoá học của CaO ở trên, nêu các
ứng dụng của canxi oxit?

HÓA HỌC 9

làm mứt…

IV. SAÛN XUAÁT :
1. Nguyeân lieäu:

Đá vôi (CaCO3).
Chất đốt: than đá, củi, dầu, khí thiên
?..Cho biết nguyên liệu có trong tự nhiên có thể sản nhiên…
2. Caùc phaûn öùng hoùa hoïc
xuất vôi sống?
PTHH: C + O2
CO2 + Q.
?..Sản xuất vôi sống từ đá vôi dựa trên cơ sở nào?
PTHH: CaCO3
CaO + CO2
-Nung trong lò, CaCO3 bị phân huỷ.
?..Để CaCO3 phân huỷ, cần có điều kiện gì?
? Hãy ghi các phản ứng xảy ra trong lò nung vôi?
- Hs ghi PTHH
GV: Nhiệt độ cần thiết từ 9000C trở lên.
GV tích hợp bảo vệ môi trường: Khi sản xuất vôi
thường sinh ra một lượng lớn khí CO 2 góp phần gây
ô nhiễm môi trường do đó các nhà sản xuất vôi nên
V. Luyện tập.
khử khí thải sinh ra trước khi thải ra môi trường.
Bài tập 1 / 21 SGK
* Hoạt động 6: Giải bài tập (12p)
a)
SO2 + H2O
H2SO3
GV yêu cầu HS làm bài tập 1/ 21 sgk.
(GV tạo bảng để gợi ý cho HS điền số chất tham gia
Na2O + H2O
2NaOH
phản ứng):
CaO + H2O
Ca(OH)2
Các oxit td
CO2 + H2O
H2CO3
với H2O
b) Na2O + 2HCl
2NaCl + H2O
Các oxit td
CaO + 2HCl
CaCl2 + H2O
với ddHCl
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
Các oxit td
c) SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
với ddNaOH
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 +H2O
HS hoàn chỉnh vào bảng
Các oxit td
SO2
Na2O
CaO
CO2
với H2O
Các oxit td
Na2O CaO
CuO
với dd HCl
Các oxit td
SO2
CO2
với ddNaOH
HS thảo luận ghi PTPỨ vào bảng phụ:
GV nhận xét ĐG, cho điểm nhóm Hs thực hiện tốt.
* Hoaït ñoäng 5: Tìm hiểu về sản xuất vôi (8p)

4.4. Tổng kết:
- Hs đọc “Ghi nhớ ” sách giáo khoa.
Yeâu caàu HS nhoùm laøm baøi taäp sau:
Ca(OH)2
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

CaCl2
CaCO3  CaO
Ca(NO3)2
CaCO3
=> CaCO3  CaO + CO2
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O
CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O
CaO + CO2  CaCO3
Làm Bài tập 2 / 9 sách giáo khoa.
a. Cho nước vào: Tan → CaO. Không tan → CaCO3.
PTHH: CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (r).
b. Cho nước vào: - Tan → CaO. Không tan → MgO.
- Thực hiện chuỗi phản ứng: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2.
4.5. Höôùng daãn HS töï hoïc
* Ñoái vôùi baøi hoïc naøy :
- Học bài, xem lại tính chất oxit
- Bài tập về nhà: Bài tập 1, 4/ 9 Sgk. Học sinh giỏi làm Bài tập 3/ 9 Sgk
GV gợi ý Bài tập 3: Bài toán dạng hỗn hợp
+ Gọi x, y là số mol CuO, Fe2O3. Tính số mol các chất đã biết.
+ Xác định các phương trình hoá học xảy ra.
+Lập hệ phương trình:Giải hệ phương trình tìm x, y.
* Ñoái vôùi baøi hoïc sau :
- Chuẩn bị chủ đề oxit (tiết 3) bài 2(tt) B. Lưu huỳnh đioxit.
+ SO2 có thể tác dụng với những hợp chất nào?
+ Minh hoạ bằng phương trình hoá học?
- Đọc phần " Em coù biết "
5. PHỤ LỤC

Tuần: 2 - Tiết PPCT : 4
Ngày dạy: 12/9/2023
CHỦ ĐỀ OXIT (TIẾT 3)
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

Baøi 2
MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG (tt)
1. MUÏC TIEÂU
1.1. Kieán thöùc:
- Học sinh biết được tính chất, điều chế và ứng dụng của lưu huỳnh đioxit.
- HS hiểu : Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit.
1.2. Kyõ naêng:
- HS thực hiện được : Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học của
lưu huỳnh đioxit.
- HS thực hiện thành thạo :Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của
lưu huỳnh đioxit. Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất
1.3. Thaùi ñoä:
- Thói quen : Học sinh thấy được lợi ích bộ môn và yêu thích bộ môn,
- Tính cách : Có ý thức biết bảo vệ môi trường xanh, sạch, đẹp.
2.NỘI DUNG HỌC TẬP
- Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit, phản ứng điều chế lưu huỳnh đioxit.
3 . CHUAÅN BÒ:
3.1. Giaùo vieân: Sô ñoà phaûn öùng SO2 vôùi nöôùc vaø SO2 vôùi dung dòch Ca(OH)2
3.2. Hoïc sinh : Kieán thöùc veà tính chaát cuûa oxit
4. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP
4.1. Ổn định tổ chức và kiểm diện:
Kieåm dieän HS: 9A1:
9A2:
9A3:
4.2. Kiểm tra miệng
HS 1: Neâu tính chaát hoaù hoïc cuûa canxioxit? Taùc duïng vôùi nöôùc (phản ứng tôi vôi)
Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc minh hoïa?
CaO + H2O → Ca(OH)2
Kieåm tra vôû baøi taäp cuûa hoïc sinh (10ñ)
Canxi hiđroxit
Taùc duïng vôùi axit
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Canxi clorua
Taùc duïng vôùi oxit axit
CaO + CO2 → CaCO3
Neâu ñuùng moãi tính chaát: 1ñ
Vieát ñuùng moãi phöông trình: 2ñ
Coù laøm BTVN: 1ñ
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HS 2: GV kieåm tra vôû baøi taäp cuûa hoïc sinh
vaø yeâu caàu HS söûa baøi taäp 4/9 SGK (10ñ)

HÓA HỌC 9

Số mol khí CO2 là:

=

= 0,1 mol

a. CO2 + Ba(OH)2
BaCO3 + H2O
=
=
= 0,1 mol
b.
= 0,1 : 0,2 = 0,5 mol/l
c.
= 0,1.197 = 19,7g
Tính ñöôïc soá mol: 2ñ
Laøm ñuùng moãi caâu: 2ñ
Coù laøm BTVN: 2ñ

4.3. Tiến trình bài học :
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ

NOÄI DUNG BAØI HOÏC

* Hoạt động 1: Vào bài.(1p)
Ngoài canxi oxit là một oxit bazơ có nhiều
ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản
xuất, thì lưu huỳnh đioxit cũng có vai trò hết
sức quan trọng trong đời sống và sản xuất.
Vậy lưu huỳnh đioxit có những tính chất và B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT
ứng dụng cụ thể là gì?
I. LÖU HUYØNH ÑIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH
* Hoạt động 2: SO2 có tính chất vật lý nào?
CHẤT GÌ ?
(2p)
?..Cho biết công thức hoá học, phân tử khối
của lưu huỳnh đioxit? Tên riêng của hợp
chất?

1. Tính chaát vaät lí:

- SO2 = 64, Khí sunfurơ.
?..Cho biết tỷ khối của SO2 so với không khí?
- GV giôùi thieäu chaát naøy sinh ra khi que
dieâm chaùy, yeâu caàu HS neâu nhöõng tính chaát
veà theå, maøu, muøi
+ HS neâu tính chaát, GV boå sung theâm nhöõng
tính chaát khaùc: ñoäc (gaây ho, vieâm ñöôøng hoâ
haáp) vaø choát laïi tính chaát vaät lyù
- Hs kết luận veà tính chaát vaät lí cuûa löu
huyønh ñioxit.

SO2 là chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng
hơn không khí.
2. Tính chaát hoùa hoïc:

* Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học HS tự học.
của SO2 (5p)
Nêu vấn đề: SO2 thuộc loại oxit nào? Dự đoán
các tính chất hoá học của SO2?
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

GVhướng dẫn HS tự học.
2. Tính chaát hoùa hoïc:
a. Taùc duïng vôùi nöôùc
SO2 + H2O → H2SO3
b. Tác dụng với dd bazơ tan:
(KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH…):
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
c. Taùc duïng vôùi oxit bazô: (K2O, Na2O,
CaO, BaO…)
SO2 + K2O → K2SO3
Kết luận: SO2 là oxit axit
?..Trong thực tế khí SO2 có lợi hay hại? Tại
sao?
- GV tích hợp bảo vệ môi trường: Khí SO2 khi
thải ra môi trường sẽ làm ô nhiễm môi trường
và laø moät trong nhöõng nguyeân nhaân gaây ra
möa axit nên cần hạn chế thải khí SO2 ra môi
trường bằng cách khử khí SO2 bằng nước vôi
II. LÖU HUYØNH ÑOXIT COÙ NHÖÕNG ÖÙNG
?..Từ 3 tính chất trên, SO2 thuộc loại oxit axit DUÏNG GÌ ?
gì? Tại sao? Rút ra kết luận chung?
- SO2 dùng để sản xuất H2SO4, tẩy trắng bột gỗ
* Hoaït ñoäng 4: Tìm hiểu ứng dụng và cách làm giấy, diệt nấm mốc…
điều chế của SO2 (13p)
?..Tìm hiểu thông tin Sgk nêu các ứng dụng
của SO2?
III. ĐIỀU CHẾ LÖU HUYØNH ÑIOXIT NHÖ
THEÁ NAØO?
SO2 → SO3 → H2SO4
1. Trong phoøng thí nghieäm:
-HS thực hiện chuỗi phản ứng,
- Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit
(HCl, H2SO4…).
GV giới thiệu cách sản xuất H2SO4 từ SO2.
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Nguyên liệu điều chế SO 2 trong phòng thí
2. Trong coâng nghieäp:
nghiệm là gì? (axit, muối sunfit).
Đốt S trong không khí.
GV hướng dẫn hs viết PTHH?
S + O2
SO2
Ngoài ra, trong công nghiệp có thể điều chế
SO2 từ nguyên liệu nào?
GV yêu cầu hs thực hiện chuỗi sau:

- Có thể đốt quặng pirit (FeS2):
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

4FeS2 + 11O2

HÓA HỌC 9

2Fe2O3 + 8SO2

? Hs làm Bài tập 5/Sgk tr11
? Nêu cách thu khí SO2? Giải thích?
GV mở rộng: Có thể điều chế SO 2 từ Cu và
H2SO4 đặc, nóng.
* Hoạt động 5: Giải bài tập (12p)
GV yêu cầu HS làm bài tập
Bài tập:
Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3 Những
oxit nào có thể tác dụng được với:
a/ Nước
b/ Axit HCl
c/ Dung dịch NaOH
Viết các phương trình hóa học của phản ứng.

IV. Luyện tập.
Bài tập:
a/ CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
b/ CaO, Fe2O3
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
c/ SO3
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

HS làm bài vào tập.
GV nhận xét đánh giá, chấm điểm
4.4. Tổng kết :
- Học sinh đọc ghi nhớ sách giáo khoa.
- Cho học sinh làm Bài tập 1/ 11 Sgk
Ñaùp aùn (1) S + O2
SO2
(2) SO2 + CaO
CaSO3
(3) SO2 + H2O
H2SO3
(4)H2SO3 + Na2O
Na2SO3 + H2O
(5)Na2O + H2SO4
Na2SO4 + H2O
(6) SO2 + Na2O
Na2SO3
- Hs quan sát phiếu học tập: Điền từ "Có" nếu có xảy ra phản ứng hoặc "Không" nếu
không xảy ra phản ứng vào ô trống.

Chaát taùc duïng H2O

Chaát
CaO
SO2
CuO

CO2

NaOH

HCl

K2 O

Coù
Coù
Khoâng
Coù
Khoâng
Coù
Khoâng
Coù
Khoâng
Coù
Khoâng
Khoâng
Khoâng
Coù
Khoâng
4. 5. Höôùng daãn HS töï hoïc
* Ñoái vôùi baøi hoïc naøy :
- Học bài
- Bài tập về nhà: 2, 4/11 Sgk. Học sinh giỏi làm Bài tập 6/11 sách giáo khoa.
Höôùng daãn baøi taäp 6: Dạng 2 số mol. So sánh tỷ lệ mol, xác định chất dư.
* Ñoái vôùi baøi hoïc sau :
- Chuẩn bị chủ đề Axit- bài "Tính chất hoá học của axit".
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

5. PHỤ LỤC

HÓA HỌC 9

Xem lại bài axit: Định nghĩa, phân loại, gọi tên (lớp 8).

Tuần: 3 - Tiết PPCT : 5
Ngày dạy:18/9/2023
CHỦ ĐỀ AXIT (TIẾT 1)
TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA AXIT
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

1. MUÏC TIEÂU
1.1. Kieán thöùc:
-HS biết: Tính chất hóa học của axit: Tác dụng với quì tím, với bazơ, oxit bazơ và
kim loại.
-HS hiểu: Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc
(tác dụng với kim loại, tính háo nước). Phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp.
1.2. Kyõ naêng:
- HS thực hiện được: Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hóa học của
axit nói chung.
- HS thực hiện thành thạo:Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4
trong phản ứng.
1.3. Thaùi ñoä:
- Thói quen: Học sinh thấy được lợi ích bộ môn và yêu thích bộ môn
- Tính cách: Có ý thức cẩn thận khi làm thí nghiệm.
2. NỘI DUNG HỌC TẬP
- Tính chất hóa học của axit.
3. CHUAÅN BÒ:
3.1. Giaùo vieân:
- Hoá chất: Dung dịch HCl, quỳ tím, dung dịch H2SO4, Zn, Cu(OH)2, NaOH, Fe2O3.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, muỗng thuỷ tinh.
3.2. Học sinh : Kiến thức về axit, xem và soạn bài ở nhà
4. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP
4.1. Ổn định tổ chức và kiểm diện:
- Lớp 9a1:
- Lớp 9a2:
- Lớp 9a3:
4.2. Kiểm tra miệng
HS 1: Trình bày tính chất hoá học của SO2 ?
(9đ) Có làm BTVN: 1đ

a. Taùc duïng vôùi nöôùc
SO2 + H2O → H2SO3
b. Tác dụng với dd bazơ tan:
(KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH…):
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
c. Taùc duïng vôùi oxit bazô: (K2O, Na2O, CaO,
BaO…)
SO2 + K2O → K2SO3
Có làm BTVN: 1đ

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HS 2: Gọi học sinh sửa bài tập 4/ 11Sgk
Kiểm tra vở bài tập của học sinh (10đ)

HÓA HỌC 9

a. CO2, O2, SO2.
b. H2, N2.
c. H2.
d. CO2, SO2.
e. CO2, SO2.
g. CO2, SO2.
Làm đúng mỗi câu: 1,5đ
Có làm BTVN: 1đ

4.3. Tiến trình bài học:
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ

NOÄI DUNG BAØI HOÏC

*Vào bài:
GV: gọi HS nhắc lại “Định nghĩa axit, công thức
chung của axit “
HS: nêu định nghĩa axit.
Công thức chung axit: HnA
Trong đó: A là gốc axit, n là hóa trị
GV: gợi ý HS nêu tính chất hóa học của axit (đã
học ở lớp 8) như tác dụng với chất chỉ thị màu,
với kim loại( bài điều chề hidro), với oxit bazơ
( bài tính chất hóa học oxit). Giới thiệu bài” Tìm
hiểu tính chất hóa học của axit “

I. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của
axit (25p)
1. Axit laøm ñoåi maøu chaát chæ thò maøu
Gọi một học sinh đọc thí nghiệm Sgk
GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm.
Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
-Các nhóm tiến hành thí nghiệm và báo cáo
hiện tượng thí nghiệm. Rút ra kết luận qua thí
nghiệm?
Baøi taäp: Trình bày phương pháp hoá học để
phân biệt các dung dịch: NaCl, NaOH, HCl.
* Gọi 1Hs đọc thí nghiệm Sgk.
GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm cho Zn
tác dụng dung dịch H2SO4?
- Các nhóm báo cáo hiện tượng và giải thích
hiện tượng thí nghiệm? Viết phương trình hoá
học.
?.. Gọi 1 Hs đọc tên sản phẩm của phản ứng giữa
H2SO4 + Zn và HCl + Mg
- Rút ra kết luận chung.
GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

2. Axit taùc duïng vôùi kim loaïi
* Điều kiện: Chỉ những kim loại đứng trước H
trong dãy hoạt động hóa học như: Mg, Al, Zn,
Fe …
PTHH:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Kết luận:

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

Dd Axit + kim loại→ Muối + khí hiđro
GV löu yù: Một số kim loại không phản ứng với
dung dịch axit: Cu, Ag, Hg, Au và HNO3, H2SO4
đặc, noùng tác dụng với nhiều kim loại nhưng
không giải phóng khí H2.
- HS đọc thí nghiệm Sgk tr12.
GV hướng dẫn học sinh thực hiện thí nghiệm.

3. Axit taùc duïng vôùi bazô: (Phản ứng trung
hoà)

+ TN: Cu(OH)2 tác dụng dung dịch H2SO4.
-Các nhóm làm thí nghiệm, báo cáo hiện
tượng.
PTHH:
GV thông báo sản phẩm.
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
?..Gọi học sinh viết các PTHH, nhận xét.
- Nêu kết luận chung.
Lieân heä kieán thöùc cuõ:Tìm hiểu tính chất của
axit tác dụng với oxit bazơ.

Kết luận: Axit + Bazơ → Muối + nước.

4. Axit taùc duïng vôùi oxit bazô:
-Hs đọc và thực hiện thí nghiệm theo sách giáo
PTHH :
khoa. Báo cáo, giải thích hiện tượng và viết
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
PTHH.
-Rút ra kết luận.
Giaùo vieân: Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối
sẽ học ở Bài 9.

Kết luận: Axit + Oxit bazơ →Muối + nước.

* Hoaït ñoäng 2: Tìm hieåu veà axit maïnh vaø axit
yeáu (5p)
II. AXIT MẠNH VAØ AXIT YẾU:
GV giới thiệu cho học sinh dựa vào khả năng
Dựa vào tính chất hoá học, chia axit thành
phản ứng với các chất có thể phân loại axit thành hai loại:
2 loại: axit mạnh và axit yếu. Cho một số ví dụ.
+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3…
+ Axit yếu: H2S, H2CO3…

4.4. Tổng kết:
- Học sinh đọc “Ghi nhớ ” sách giáo khoa.
- Gọi 3 học sinh làm Bài tập 1/14 Sgk
Ñaùp aùn:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

GV: LƯƠNG THỊ TỐ QUYÊN

TRƯỜNG THCS THẠNH ĐÔNG

HÓA HỌC 9

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
- Gọi 5 học sinh làm Bài tập 3/14 Sgk
Ñaùp aùn: a. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2+ H2O
b. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
4.5. Höôùng daãn học tập:
* Ñoái vôùi baøi hoïc naøy :
- Học bài
- Bài tập về...