Bài 30:LƯU HUỲNH
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
Học sinh biết được:
- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh.
- Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) của lưu huỳnh và ứng dụng quan trọng.
- Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh.
Học sinh hiểu được:
- Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).
-Tầm quan trọng của lưu huỳnh trong cuộc sống.
2.Kĩ năng:
- Dựđoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu huỳnh.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh.
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của lưu huỳnh.
- Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng.
- Rèn luyện học sinh kỹ năng quan sát sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý của lưu huỳnh
3.Thái độ:
- Hứng thú trong học tập môn hóa học cùng với đó áp dụng các ứng dụng quan trọng của lưu huỳnh vào đời sống hằng ngày.
II. TRỌNG TÂM:
- Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử (Tính chất hóa học của lưu huỳnh)
III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

IV. CHUẨN BỊ:

V. TIẾN TRÌNH
1.Ổn định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ:

1.


O3
I2
2.So sánh tính chất hóa học của oxi và ozon? Lấy ví dụ minh họa.
(Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi.
Oxi và ozon đều tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt…), tác dụng được với nhiều phi kim (trừ halogen) và tác dụng được với nhiều hợp chất có tính khử.
Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa được bạc, nhưng ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:
2 Ag + O3 → Ag2O + O2
Oxi không tác dụng được với dung dịch KI nhưng ozon có tác dụng:
2 KI + H2O + O3 → 2 KOH + O2+ I2 )
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS

I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cho biết vị trí của nguyên tố lưu huỳnh?

Viết cấu hình e nguyên tử của S? Cho biết nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có bao nhiêu e lớp ngoài cùng, có bao nhiêu e độc thân?
- Vị trí của nguyên tố S:
+ Z = 16
+ Chu kì 3
+ Nhóm VI A
- Cấu hình e : 1s22s22p63s23p4
+ Có 6 e ở lớp ngoài cùng
+ Có 2 e độc thân


II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm "dạng thù hình", lấy ví dụ đã học.
GV treo hình vẽ cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí của 2 dạng thù hình của lưu huỳnh.
Yêu cầu HS quan sát và so sánh về khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ bền của 2 dạng thù hình của S?
GV cung cấp: Các dạng thù hình của S không tan trong nước nhưng tan nhiều trong benzen, dầu hỏa.
GV yêu cầu HS rút ra kết luận về cấu tạo tinh thể, tính chất vật lý và tính chất hóa học của 2 dạng thù hình của S?
Dạng thù hình là những đơn chất khác nhau của 1 nguyên tố hóa học. Ví dụ: O2 và O3.
HS quan sát và rút ra nhận xét:
- Khối lượng riêng: Sα> Sβ
- Nhiệt độ nóng chảy: Sα< Sβ
- Nhiệt độ bền : Sα< Sβ
HS lắng nghe và ghi chép.


Kết luận: Hai dạng thù hình của S có cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí khác nhau nhưng tính chất hóa học giống nhau.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí

Xem SGK và cho biết: Nhiệt độ có ảnh hưởng như thế nào đến tính chất vật lí của S?
GV treo bảng biểu về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý của S và yêu cầu HS điền vào bảng:
Nhiệt độ
Trạng thái
Màu sắc
Cấu tạo phân tử












GV yêu cầu HS rút ra kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh