CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III .
TIẾT : 51 . NHÔM Al (Z=27) .

Kiểm tra bài cũ :
(
(
Trọng tâm :
Biết vị trí của Al trong HTTH - Cấu tạo nguyên tử - Viết cấu hình electron.
Tính chất vật lí, tính chất hóa học - Ứng dụng.
Đồ dùng dạy học :

Phương pháp - Nội dung :

Phương pháp
Nội dung


Bảng HTTH.

B


Mg
Al
Si



.
Al có cấu tạo mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn.



Các Phi kim : O, Cl, S, .
Đốt bột Al cháy trong không khí, tỏa nhiều nhiệt, tạo bột trắng.




HS cân bằng phản ứng.






Dùng để điều chế 1 số Kim loại.









Dùng để chế tạo máy bay.

I. VỊ TRÍ - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ :
Al thuộc CK 3, PNC Nhóm III,
.

:
( Al là nguyên tố nhóm p.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
Là Kim loại nhẹ
, màu trắng bạc,
, dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi.
Độ dẫn điện bằng
Đồng, tốt hơn Fe 3 lần.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC :
Al có tính khử mạnh :
.
Tác dụng với Phi kim :
Al khử nhiều nguyên tử Phi kim thành Ion âm.
VD :
.

.
Tác dụng với Axit :
Với dd HCl, H2SO4 loãng : Al khử Ion
(

VD :
.

.
Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội :




Với dd HNO3 loãng và H2SO4 đặc nóng :
Al khử
hoặc
xuống mức oxi hóa thấp.
VD :
.

.
Tác dụng với Ôxit Kim loại : (Phản ứng nhiệt Nhôm).
Ở to cao Al khử nhiều Ion KL trong Ôxit thành KL tự do.

.

.
Tác dụng với nước :
Ở nhiệt độ thường, Al vẫn bị phủ bên ngoài lớp Al2O3 bền nên không tác dụng với nước.
Nếu phá bỏ lớp Al2O3 , Al khử H2O.

.
Phản ứng sẽ dừng ngay vì có lớp
ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.
( Kết luận : Al là chất khử khá mạnh, nó bền trong không khí vì có lớp bảo vệ là
, bền trong nước vì có lớp bảo vệ là
.
IV. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM : (Xem SGK).




Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4, 5 /125, 126 . SGK.

















PHẦN GHI NHẬN THÊM