A. MỤC TIÊU:
Học sinh nắm: nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản: n, p, e.; Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) => nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị; sự chuyển động của e trong nguyên tử; lớp và phân lớp electron; thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử; sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử; đặc điểm của electron lớp ngoài cùng.
Học sinh có kỹ năng: so sánh khối lượng của eletron, proton và notron; so sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử; Xác định số electron, số p, số n khi biết kí hiệu nguyên tử và ngược lại; tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị; xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp; viết được cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố hóa học; dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố tương ứng.

Tuần
Tiết
Nội dung
Dạng Baì tập
Ghi chú

1(27/8-1/9)
1,2
Thành phần cấu tạo nguyên tử
Dạng 1


2 (3-8/9)
3,4
Hạt nhân nguyên tử - đồng vị
Dạng 2


3 (10 – 15/9)
5,6
Hạt nhân nguyên tử - đồng vị
Dạng 3, 5


4 (17 – 22/9)
7,8
Cấu hình electron
Dạng 4


5 (24-29/9)
9,10
Bài tập tổng kết chuyên đề
Bài tập bổ sung



A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT
I. Thành phần nguyên tử






1. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm.
- Điện tích: qe = -1,602.10-19C = 1-
- Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg
2. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron
a. Proton: - Điện tích: qp = +1,602.10-19C = 1+
- Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg ( 1u (đvC)
b. Nơtron: - Điện tích: qn = 0
- Khối lượng: mn = 1,6748.10-27 kg ( 1u
Kết luận:
Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm
Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử
Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron
II. Điện tích và số khối hạt nhân
1. Điện tích hạt nhân: Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z.
Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron
Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+
2. Số khối hạt nhân: A = Z + N
Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là: A = 11 + 12 = 23 (Số khối không có đơn vị)
3. Nguyên tố hóa học
- Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e
- Kí hiệu nguyên tử:
Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử.
III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình
1. Đồng vị:
- Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A).
- Thí dụ: Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị:

2. Nguyên tử khối trung bình:
Gọi
là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A1, A2 ... là nguyên tử khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b%... Ta có:

IV. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và không theo một quỹ đạo nào.
V. Lớp và phân lớp
1. Lớp:
- Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành lớp và phân lớp.
- Các electron trong cùng