Lớp 10 nâng cao
SV: Trần Thị Bích Phương
GVHD: Đặng Kim Tại
Bài 44. HIĐROSUNFUA
I. Mục đích bài học
1. Kiến thức
- HS biết: CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học, trạng thái tự nhiên của H2S.
- Hiểu: Vì sao H2S có tính khử mạnh; dd H2S có tính axit yếu.
-Vận dụng:Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất của H2S, .Giải thích các hiện tượng liên quan tới H2S
2. Kỹ năng
- Dựa vào số OXH của S trong H2S để dự đoán tính chất (tính khử) của H2S.
- Viết PTHH minh hoạ tính chất của H2S, làm các bài tập về H2S khi phản ứng với dung dich kiềm, nhận biết các chất khí (trong đó có H2S).
3. Tư duy
- Suy luận: Dự đoán tính chất của một chất căn cứ vào đặc điểm CTCT hợp chất và trạng thái số OXH của một nguyên tố trong hợp chất.
4. Về giáo dục:
- Ảnh hưởng của khí H2S đến môi trường, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường.
II. Trọng tâm bài học
- Nhấn mạnh được: tính chất hoá học cơ bản của H2S đó là tính khử mạnh.
III. Chuẩn bị
GV: máy chiếu, máy tính, giáo án, SGK, bảng tính tan
HS: ôn tập bài cũ, đọc trước bài mới, bảng tính tan, SGk
IV. Tiến hành dạy học
1. Ổn định lớp
2. Vào bài mới
Cho HS chơi giải ô chữ với từ khóa là HIDROSUNFUA
Câu 1: Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương là 2 dạng…. của lưu huỳnh? ĐA: thù hình
Câu 2: Khi tác dụng với hidro, S thể hiện tính chất gì? ĐA: tính oxi hóa
Câu 3: một lượng lớn S để sản xuất axit? ĐA: axit sunfuric
Câu 4: Điều kiện phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi? ĐA: nhiệt độ
Thời
gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của
Học sinh
Nội dung

7’
Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử


-Yêu cầu HS viết cấu hình electron của S và H và phân bố các electron ngoài cùng vào obitan


-Yêu cầu Hs giải thích sự tạo thành phân tử H2S bằng cặp electron dùng chung và xác định loại liên kết và số oxi hoá của S trong phân tử H2S ? ( gợi ý)


H(Z=1): 1s1


S(Z=1): 1s22s22p63s23p4



- CT electron:



- CTCT:
S
H H
- Liên kết S – H là liên kết CHT phân cực.
- số oxi hoá của S: -2
A- HIĐROSUNFUA (H2S)
I. Cấu tạo phân tử
H( Z=1): 1s1
S( Z=16): 1s22s22p63s23p4


- CT electron:



- CTCT:
S
H H
- Liên kết S – H là liên kết CHT phân cực.
- Số oxi hoá của S: -2



5’
Hoạt động 2: Tính chất vật lí


 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và nêu tính chất vật lí của hidrosunfua






- H2S có ở khí gas, khí núi lửa, bốc ra từ xác động thực vật, nước thải nhà máy,…
- GV lưu ý Khí H2S rất độc: gây ngộ độc chóng mặt, nhức đầu, thậm chí có thể chết nếu thở lâu trong khí H2S.
Tỏi tươi giã nát sản sinh ra nhiều hydro sunfua. Mặc dù khí này nếu nhiều quá thì sẽ trở thành chất độc, nhưng với 1 lượng nhỏ thì sẽ hoạt động như một hợp chất trong nội tế bào và có khả năng bảo vệ tim.


- Chất khí, không màu, mùi trứng thối
- Nặng hơn không khí (dH2S/kk≈ 1,17).
- Tan ít trong nước: - Rất độc
- Hoá lỏng ở 60oC.

II- Tính chất vật lý
- Chất khí, không màu, mùi trứng thối
- Nặng hơn không khí (dH2S/kk≈ 1,17).
- Tan ít trong nước: - Rất độc











7’
Hoạt động 3: Tính chất hóa học- tính axit yếu


- GV : khí H2S khi tan vào nước tạo thành dung dịch H2S .Ở trạng thái khí H2S có tên hidro sunfua, khi tan trong nước gọi là dd axit sunfua hydric. Axit này rất yếu, yếu hơn axit cacbonic.
* Lưu ý HS về phản ứng của H2S với dd NaOH:
- H2S là axit 2 nấc. Vậy,