GIÁO ÁN GIẢNG DẠY

Trường: THPT Châu Văn Liêm Họ và tên GSh: Võ Nhẫn Hoài. MSSV: 2091966
Lớp: 10A5. Môn: Hóa Học Họ và tên GVHD GD: Nguyễn Thị Kim Thành
Tiết thứ: 5. Buổi: sáng
Ngày 07 tháng 03 năm 2013

Bài 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH
(tiết 4)
MỤC TIÊU
Kiến thức cơ bản
+ HS biết: Ứng dụng và phương pháp điều chế H2SO4.
+ HS hiểu: có hai loại muối sunfat : muối trung hòa và muối axit.
- Kĩ năng
+ Nhận biết được các hợp chất có chứa ion sunfat.
+ Giải các bài tập có liên quan đến nội dung bài học.
- Thái độ: Giúp HS nhận thức được vai trò của axit H2SO4 trong nhiều ngành sản xuất và vấn đề sử dụng H2SO4 như thế nào để bảo đảm an toàn, hợp lí.
PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
Phương pháp
Phương pháp nêu vấn đề: đặt các câu hỏi nêu vấn đề, liên hệ với kiến thức đã biết để dẫn dắt HS khám phá kiến thức mới.
Phương pháp dùng lời: đàm thoại, giải thích, diễn giảng để trình bày rõ vấn đề.
Phương pháp trực quan: GV biểu diễn thí nghiệm về cách nhận biết ion sunfat, hướng dẫn HS quan sát hiện tượng, rút ra kết luận để tiếp thu kiến thức.
Phương tiện
Hoá chất: dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch BaCl2.
Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, giá đỡ ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt.
SGK, bảng đen, phấn viết.
NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
Kiểm tra bài cũ:
( Câu hỏi:
Trình bày tính chất hoá học của H2SO4 loãng và viết PTHH chứng minh.
Viết các PTHH chứng minh tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc và giải thích nguyên nhân nào gây ra tính chất đó.
Giới thiệu bài mới:
Trong tiết học trước các em đã tìm hiểu về tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc. Hôm nay, chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu về tính chất hóa học của nó. Đó là tính háo nước.
Đồng thời, chúng ta sẽ tìm hiểu tại sao H2SO4 lại được xem là máu của nền công nghiệp, cách sản xuất H2SO4 ra sao và phần còn lại của bài học.

Dạy bài mới:
Nội dung lưu bảng
Thời gian
Hoạt động của thầy
Hoạt động của HS

3. Tính chất hóa học
a) Tính chất hoá học của H2SO4 loãng

b) Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc
- Tính oxi hoá mạnh:

- Tính háo nước:
CuSO4.5H2O
CuSO4 + 5H2O
Cn(H2O)m nC
+ mH2O

H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat và biến hợp chất cacbohiđrat thành cacbon.





























6. Ứng dụng (SGK).





7. Sản xuất axit sunfuric
a) Sản xuất SO2
4FeS2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2
S + O2
SO2
b) Sản xuất SO3
SO2+ O2 SO3

c) Sản xuất H2SO4
nSO3 + H2SO4

H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 + nH2O

(n+1) H2SO4









4. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat
a. Muối sunfat Có 2 loại: - Muối trung hòa: chứa ion SO42-. VD: Na2SO4, CuSO4… - Muối axit: chứa ion HSO4-.
VD: NaHSO4, KHSO4, Mg(HSO4)2…
- Phần lớn muối sunfat đều tan, trừ: BaSO4, PbSO4 không tan.

b. Nhận biết ion sunfat
- Dùng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)2.
- Hiện tượng: có kết tủa trắng BaSO4, không tan trong axit.
H2SO4 + BaCl2

BaSO4
+ 2HCl
MgSO4 + BaCl2

BaSO4
+ MgCl2










5 phút






























































































GV cho HS xem video thí nghiệm: Muối CuSO4.5H2O tác dụng với H2SO4 đặc và yêu cầu HS quan sát và giải thích sự đổi màu của muối