Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
(Tiết 1)

NS: 14/9/08
NG:
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
-Học sinh biết: Quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của nguyên tố
2. Kĩ năng
- HS vận dụng: Viết cấu hình electron ngyên tử theo sơ đồ phân mức năng lượng.
3. Thái độ - tình cảm
- Giáo dục cho học sinh về lòng tin vào khả năng của con người có thể khám phá ra các quy luật tự nhiên để biết cách sống hoà hợp với nó nhằm nâng cao đời sống của mình mà vẫn bảo vệ được môi trường
II. CHUẨN BỊ
1. GV:
- Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp.
2. HS: Ôn tập các khái niệm về lớp và phân lớp electron, số electron trong một phân lớp, một lớp.
III. PHƯƠNG PHÁP
Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC
1. Ổn dịnh lớp:
Ngày:
10A1: ss: vắng:

10A2: ss: vắng:

10A3: ss vắng:

10A4: ss: vắng:

10A5: ss: Văng:
2. Kiểm tra bài cũ:
Kh¸i niÖm ph©n líp, líp electron? TÝnh sè electron tèi ®a trong c¸c líp M, N?
3. Bµi míi.



HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

Hoạt động 1
GV: Treo lên bảng sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp hướng dẫn HS đọc SGK để biết các quy luật sau:
- Tại sao lại có sự chèn năng lượng giữa các phân lứop 4s và 3d? Nguyên nhân của hiện tượng này?
-Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng tù thấp đến cao.
-Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7, và của phân lớp tăng theo thứ tự từ s, p, d, f.
-Thực nghiệm xác định mức năng lượng phân lớp 3d cao hơn mức năng lượng phân lớp 4s.


Hoạt động 2
GV: Cấu hình electron nguyên tử có ý nghĩa gì?
- Để đơn giản hoá việc viết sơ đồ phân bố các e vào các lớp khác nhau người ta dùng cấu hình electron nguyên tử.
? Vậy quy ước viết như thế nào?
: GV: Nêu các quy ước viết cấu hình e.



GV: Hướng dẫn HS viết cấu hình e của một vài nguyên tử: H, Z = 1, Na có z = 11 , Cl ( Z= 17), He (Z = 2), rồi cho HS tự chọn lấy ví dụ minh hoạ.
GV:
Nguyên tố s là những mà nguyên tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Nguyên tố p là những mà nguyên tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Nguyên tố d là những mà nguyên tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp d.
Nguyên tố f là những mà nguyên tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp f.
GV: Trong các cấu hình e trên hãy xác địng nguyên tố nào là nguyên tố s, p, d, f ?






HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
-: Dựa vào các quy luật sắp xếp các phân lớp electron như sau:
- 1s2s2p3s3p4s3d4p5s…
- Khi điẹn tích hạt nhân tăng có sự chèn năng lượng giữa phân lớp 3d và 4s làm cho mức năng lượng 4s< 3d. Do đó các e có xu hướng điền vào phân lớp 4s trước rồi mới đến 3d.









II. Cấu hình electron của nguyên tử
1. Cấu hình electron nguyên tử
ịnh nghĩa cấu hình e biểu diễn sự phssn bố các e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
* Quy ước:
- Số thứ tự lớp e được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3…).
- Phân lớp e được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f).
- Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2p6