Tiết 01: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Tiết PPCT : 01
Ngày soạn :
Ngày dạy :

MỤC TIÊU

Kiến thức
Ôn tập lại kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử.
Làm các bài tập về phản ứng oxi hóa – khử.
Kĩ năng
Rèn luyện kĩ năng :
Giải các bài tập nhận biết, dãy chuyển hóa, bài tập tổng hợp.
CHUẨN BỊ

Giáo viên
Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, sgk, phiếu học tập.
Học sinh
Làm các bài tập về bài tập nhận biết, dãy chuyển hóa, bài tập tổng hợp.
TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Ổn định lớp
Các hoạt động dạy học.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1
Bài tập 1:
Bài tập 1: Thực hiện dãy chuyển hóa sau :
FeS2→SO2→S→H2S→SO2→Na2SO3
→SO2→SO3→H2SO4→NaHSO4→BaSO4







Nhận xét.
Hoạt động 1
Trình bày :
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
S + H2 → H2S
H2S + O2 → SO2 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
2NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ +
Na2SO4 + 2H2O
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2
Bài tập 2:
Bài tập 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : Na2S, Na2SO4, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaNO3.
Yêu cầu HS làm ở nhà : Nhận biết các dd sau abừng phương pháp hóa học : NaCl, NaBr, NaI, NaF, Na2S.











Nhận xét.
Hoạt động 2

Trình bày :
→ Cho quỳ tím vào 6dd. Nếu quỳ hoá đỏ là H2SO4 và HCl. 4dd con lại không làm thay đổi màu quỳ.
→ Cho dd AgNO3 vào 2dd làm quỳ hóa đỏ. Nếu có kết tủa trắng là dd HCl.
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Còn lại là dd H2SO4.
→ Cho 4dd tác dụng với dd AgNO3. Nếu dd nào có kết tủa màu trắng là NaCl.
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
→ Cho 3dd tác dụng với dd HCl. Nếu có khí thoát ra có mùi trứng thối là dd Na2S.
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
→ Cho 2dd còn lại tác dụng với dd BaCl2. Nếu có kết tủa trắng là ddNa2SO4.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
→ Còn lại là NaNO3.
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 3
Bài tập 3 :
Bài tập 3 : 1,10 g hỗn hợp bột sắt và nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh.
Viết phương trình hóa học xãy ra.
Tính phần trăm về khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu.












Nhận xét.
Hoạt động 3
Trình bày :
Đặt : Fe có số mol là x mol
Al có số mol là y mol
Ta có các phản ứng :
Fe + S → FeS (1)
2Al + 3S → Al2S3 (2)
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Theo bài ra ta có :
mhh = 56x + 27y = 1,1 (*)
Theo phương trình ta có :
nS = x + 3y/2 = 1,28/32 = 0,04 (**)
Từ (*) và (**) ta suy ra :
x = 0,01 mol và y = 0,02 mol
Vậy khối lượng các kim loại :
mFe = 56x0,01 = 0,56 g
mAl = 27x0,02 = 0,54 g
%mFe = (0,56x100)/1,1 = 50,9 %
%mAl = 49,1 %
Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 4
Bài tập 4:
Bài tập 3 : Cho cân bằng :
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi :
Tăng nhiệt độ.
Tăng thể tích.
Lấy bớt SO2.
Thêm chất xúc tác.







Nhận xét.
Hoạt động 4
Trình bày :
Trong cân bằng :
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H<0
Khi tăng nhiệt độ : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt.
Khi tăng thể tích : thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo chiều tăng số mol chất khí.