Trường THPT Minh Khai
Tổ : Hoá học

KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 BAN CB
(LẦN 1 - HỌC KÌ 1 - NĂM HỌC 2009-2010)


Họ và tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . Lớp: 10 ….

PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh tròn vào phương án được chọn.
Câu 1: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị:
Cu (p1 %) và
Cu (p2 %). Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54, vậy số nguyên tử
Cu trong 6,354 gam đồng là bao nhiêu?
A. 25.6,02.1020 B. 75.6,02.1020 C. 23.6,02.1020 D. 27.6,02.1020
Câu 2: Từ các nguyên tử:
C,
C,
O,
O,
O có thể tạo ra tối đa bao nhiêu loại phân tử CO2?
A. 10 B. 12 C. 14 D. 8
Câu 3: Nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron là: X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p6; Z: 1s22s22p63s2; T: 1s22s22p63s23p1. Nguyên tử Kim loại là
A. X, Y, Z, B. Y, Z, T C. X, Z, T D. X, Y, T
Câu 4: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5
A. Cl (Z = 17) B. Ar (Z = 18) C. S (Z = 16) D. K (Z = 19)
Câu 5: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s2
A. Na (Z = 11) B. Ne (Z = 10) C. F (Z = 9) D. Mg (Z = 12)
Câu 6: Nguyên tử nào sau đây là có số 2 lớp electron?
A.
Na B.
F C.
Ar D.
Cl
Câu 7: Nguyên tử nào sau đây là có số 18 electron?
A.
Na B.
F C.
Ar D.
Cl
Câu 8: Nguyên tử nào sau đây là có số 18 nơtron?
A.
Na B.
F C.
Ar D.
Cl
PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1 (3 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho Ca tác dụng với:
a. Cl2
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. HCl
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… c. H2O ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2 (3 điểm): Nung nóng 19,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X.
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp rắn X.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Cl = 35,5, Br = 80, I = 127, O = 16, S = 32, N = 14, P = 31, C = 12, H = 1, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137, Al = 27, Cr = 52, Fe = 56, Ag = 108, Cu = 64, Zn = 65, Pb = 207, Cd = 112, Mn = 55, Hg = 201.