Giáo án 11.cơ bản(trọn bộ)
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: Internet
Người gửi: Hoàng Công Anh
Ngày gửi: 08h:50' 12-07-2008
Dung lượng: 336.0 KB
Số lượt tải: 1614
Nguồn: Internet
Người gửi: Hoàng Công Anh
Ngày gửi: 08h:50' 12-07-2008
Dung lượng: 336.0 KB
Số lượt tải: 1614
Số lượt thích:
0 người
Ngày soạn: 10/09/07 Ngày dạy : 13/09/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 01 LUYỆN TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LY
I/Mục tiêu bài học :
1/Kiến thức :
- Biết được các khái niệm về sự điện li .
- Hiểu nguyên nhân về tính dẩn điện của dd chất điện li .
- Biết được thế nào là chất điện li mạnh . Chất điện li yếu
2/Kỹ năng :
-Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát so sánh .
-Rèn luyện kĩ năng viết ptđl và làm toán .
- Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh , yếu , không điện li .
3/Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận
4/Trọng tâm: giải bài tập về sự điện li: Axit, bazơ, muối, nước. biểu diễn được các quá trình điện li
II/ Phương pháp : Nêu vấn đề và đàm thoại .
III/ Cách thức tiến hành : Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập .
IV/Tiến trình dạy học :
1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp
2/Kiểm tra bài củ : Vừa làm vừa kiểm tra
3/ Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Gọi hs làm
Gọi hs làm
GV gợi ý gọi hs thực hiện
Hd : 2a + 2b = c + d
b = 0,01
GV gợi ý gọi hs thực hiện
Hd : x + 2y = 0,8 (*)
35,5x + 96 y = 35,9 (**)
Trong 1000ml có khối lượng là
1000g .
Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g
n = 6 /60 = 0,1 mol
Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = 0,001 mol
[ H+ ] = 0,001 mol/l
Gv hd :
HNO2( H+ + NO2-
[ ] 5,64 1019 3,601018 3,601018
Số phân tử HNO2 hoà tan trong dd :
n o = 3,601018 + 5,641019 = 6,00.1019 phân tử
= 3,601018/ 6,001019 = 0,06
Hay 6%
1. Trong dd Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- . Vậy trong dd có chứa bao nhiêu mol Al2(SO4)3
2. Cho các chất sau : R etylic ; Nước nguyên chất ; Na2O ; Glucozơ ; O2 ; CaSO4 ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; CH3 COOH ; P2O5 .
a. Chất nào là chất điện ly ?
b. Chất nào là chất không điện ly ?
3. Dung dịch X có chứa : a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol NO3- . Hãy
- viết biểu thức thể hiện mối quan hệ giữa a,b,c,d ?
- Nếu a= 0,01 ; c= 0,01 ; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ?
4. Một dd có chứa hai loại cation là Fe2+ ( 0,1 mol ) và Al3+ ( 0,2 mol ) cùng hai loại anion là Cl- ( x mol ) và SO42-( y mol ) .Tính x và y biết rằng khi cô cạn d d và làm khan thu được 46,9 g chất rắn khan .
5. dd axit axetic 0,6 % có khối lượng riêng xấp xỉ 1 g/ml. Độ điện ly của axit axetic trong điều kiện này là 1,0 % . Tính nồng độ mol của ion H+ trong dd ( bỏ qua sự điện ly của nước )
6. Trong 1 ml dd axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64 . 1019 phân tử HNO2 , 3,60.1018 ion NO2- .
- Tính đo965 điện ly của axit nitrơ trong dd ở nhiệt độ đó ?
- Tính nồng độ mol của dd nói trên ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò :
-Xem các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 15/09/07 Ngày dạy : 20/09/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 02 BÀI TẬP AXIT . BAZƠ . MUỐI
I/ Mục tiêi bài học :
1/Kiến thức :
-Biết khái niệm axít , bazơ theo thuyết A- re-ni- út . Giải các bài tập về axiy bazơ .
-Biết ý nghĩa của hằng số phân li axít , hằng số phân li bazơ.
-Biết muối và sự điện li của muối .
2/Kỹ năng :
-Vận dụng lí thuyết axít , bazơ của A-re- ni- út để phân biệt được axít , bazơ , lưỡng tính hay trung tính
-Biết viết phương trình điện li của các muối .
-Dựa vào hằng số phân li axít , bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch .
3/Thái độ :
Có được hiểu biết khoa học đúng về dung dịch axít , bazơ , muối .
4/Trọng tâm: bài tập vận dụng kt về axit bazơ và muối .
II/ Phương pháp :
Phương pháp gợi mở , suy luận lôgíc , vận dụng kiến thức .
III/ Chuẩn bị:
Hệ thống câu hỏi và bài tập có chất lượng
IV/ Tiến trình dạy học :
1/ On định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .
2/Kiểm tra bài củ :
Vừa làm vừa kt
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Goi hs làm
Hd gọi hs làm
Hd gọi hs làm
Hd : Gọi m dd KOH 8% là m g
Suy ra n = m/700 mol
Vậy nKOH 21% = m/700 + 1
... m = 354,85 g
Hd gọi hs làm
Hd : + Viết ptđl tính trong 200 ml dd có 0,12 mol Na+ ; 0,02 mol K+ ; 0,12 molCl- ;0,01mol SO42- .
Kl : có thể pha chế dd A từ (a)
Không thể pha chế từ (b)
+ Tính kl các muối
Hướng dẫn giải các bài tập sgk
01. Viết pt điện ly của các chất sau : HI , HClO4 , HNO2 , H2SO3 , Al(OH)3 , Na2HPO3 , NaHSO4 ?
0. Tính thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1 M ?
03. Cho 10 ml dd hh HCl 1 M và H2SO4 0,5 M . Hãy tính thể tích dd NaOH cần để trung hoà dd axit đã cho ?
04. Tính khối lượng dd KOH 8 % cần lấy cho tác dụng với 47 g K2O để thu được dd KOH 21 % ?
05. Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu được 7,8 g kết tủa keo. Tính nồng độ mol/l của dd KOH ?
06. Dung dịch A có chứa đồng thời 3 muối : Na2SO4 0,05 M ; KCl 0,1M và NaCl 0,5 M .
+ Có thể pha chế dd A được hay không nếu chỉ hoà tan vào nước hai muối sau đây ?
a. NaCl và K2SO4 b. Na2SO4 và KCl
+ Nếu có thể được . để chuẩn bị 200ml dd A cần hoà tan vào nước bao nhiêu g muối ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò :
-Xem thêm các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 24/09/07 Ngày dạy : 27/09/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 03 BÀI TẬP pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ
I/Mục tiêi bài học :
1/Về kiến thức :
- Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này .Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit -bazơ .
- Biết cách vận dụng CT làm toàn .
2/Về kĩ năng :
- Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch .
- Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH-, pH, pOH .Giải toán về pH .
3/Tình cảm thái độ :
Có được hiểu biết khoa học về môi trường của dd phục vụ sản xuất và đời sống.
4/Trọng tâm:
Định nghĩa pH. Tính pH của các dung dịch. Giải các bài toán về axit bazơ và tính pH .
II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .
III/Chuẩn bị :Hệ thống câu hỏi và bài tập
IV/ Tiến trình dạy học :
1/ On định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .
2/Kiểm tra bài củ : Vừa làm vừa kt
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Hd gọi hs làm
Goi hs làm
Hd Goi hs làm
Hd hs lập luận
Xảy ra hai trường hợp
Đs 0,244 hay 1,12 lit
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Hướng dẫn giải các bài tập sgk
01. Tính pH của các trường hợp sau :
+ Dd KOH 0,0001M
+ Dd CH3COOH 0,1M có đô điện ly = 1 %
+ Dd H2SO4 0,0005M ( Giả sử dd H2SO4 bị phân ly hoàn toàn cả hai nấc )
02. + Tính tổng nồng độ các ion trong hỗn hợp dd : BaCl2 0,002 M và NaCl 0.05M ?
+ Tính [H+] của dd HCl nếu pH =4 ?
+ Dẫn 2,24 l khí HCl(đktc) vào 1 l H2O . Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể ) Tính pH của dd thu được ?
03. 10ml dd HCl có pH = 3 . Hỏi cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd có pH = 4 ?
04. Cho V lít khí CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 l dd Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 g BaCO3 kết tủa . Hãy tính V ?
05. Tính thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 ( đktc) .
06. Cho m g Na vào nước ta thu được 1,5 lít dd có pH = 13 . Tính m ?
07. Một dd axit sunfuric có pH = 2
a. tính [ H2SO4] trong dd đó ? Biết rằng ở nồng độ này , sự phân ly của dd axit sunfuric thành ion coi là hoàn toàn .
b. tính [OH-] trong dd đó ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò : -Xem thêm các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 29/09/07 Ngày dạy : 04/10/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 04 BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I/Mục tiêi bài học :
1/Về kiến thức :
Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li .
Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối .
2/Về kĩ năng
Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng .
Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra .
3/Tình cảm thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ .
4/Trọng tâm: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra , viết được các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion thu gọn và làm toán liên quan
II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .
III/Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi và bài tập
IV/Tổ chức và hoạt động:
1/Ổn định : Kiểmtra sĩ số , nội qui nề nếp .
2/Kiểm tra : Vừa làm BT vừa KT
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Cho hs chép đề và thảo luận trong vòng 06 phút , rồi gọi hs trình bày .
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi h
Tiết 01 LUYỆN TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LY
I/Mục tiêu bài học :
1/Kiến thức :
- Biết được các khái niệm về sự điện li .
- Hiểu nguyên nhân về tính dẩn điện của dd chất điện li .
- Biết được thế nào là chất điện li mạnh . Chất điện li yếu
2/Kỹ năng :
-Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát so sánh .
-Rèn luyện kĩ năng viết ptđl và làm toán .
- Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh , yếu , không điện li .
3/Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận
4/Trọng tâm: giải bài tập về sự điện li: Axit, bazơ, muối, nước. biểu diễn được các quá trình điện li
II/ Phương pháp : Nêu vấn đề và đàm thoại .
III/ Cách thức tiến hành : Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập .
IV/Tiến trình dạy học :
1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp
2/Kiểm tra bài củ : Vừa làm vừa kiểm tra
3/ Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Gọi hs làm
Gọi hs làm
GV gợi ý gọi hs thực hiện
Hd : 2a + 2b = c + d
b = 0,01
GV gợi ý gọi hs thực hiện
Hd : x + 2y = 0,8 (*)
35,5x + 96 y = 35,9 (**)
Trong 1000ml có khối lượng là
1000g .
Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g
n = 6 /60 = 0,1 mol
Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = 0,001 mol
[ H+ ] = 0,001 mol/l
Gv hd :
HNO2( H+ + NO2-
[ ] 5,64 1019 3,601018 3,601018
Số phân tử HNO2 hoà tan trong dd :
n o = 3,601018 + 5,641019 = 6,00.1019 phân tử
= 3,601018/ 6,001019 = 0,06
Hay 6%
1. Trong dd Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- . Vậy trong dd có chứa bao nhiêu mol Al2(SO4)3
2. Cho các chất sau : R etylic ; Nước nguyên chất ; Na2O ; Glucozơ ; O2 ; CaSO4 ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; CH3 COOH ; P2O5 .
a. Chất nào là chất điện ly ?
b. Chất nào là chất không điện ly ?
3. Dung dịch X có chứa : a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol NO3- . Hãy
- viết biểu thức thể hiện mối quan hệ giữa a,b,c,d ?
- Nếu a= 0,01 ; c= 0,01 ; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ?
4. Một dd có chứa hai loại cation là Fe2+ ( 0,1 mol ) và Al3+ ( 0,2 mol ) cùng hai loại anion là Cl- ( x mol ) và SO42-( y mol ) .Tính x và y biết rằng khi cô cạn d d và làm khan thu được 46,9 g chất rắn khan .
5. dd axit axetic 0,6 % có khối lượng riêng xấp xỉ 1 g/ml. Độ điện ly của axit axetic trong điều kiện này là 1,0 % . Tính nồng độ mol của ion H+ trong dd ( bỏ qua sự điện ly của nước )
6. Trong 1 ml dd axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64 . 1019 phân tử HNO2 , 3,60.1018 ion NO2- .
- Tính đo965 điện ly của axit nitrơ trong dd ở nhiệt độ đó ?
- Tính nồng độ mol của dd nói trên ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò :
-Xem các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 15/09/07 Ngày dạy : 20/09/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 02 BÀI TẬP AXIT . BAZƠ . MUỐI
I/ Mục tiêi bài học :
1/Kiến thức :
-Biết khái niệm axít , bazơ theo thuyết A- re-ni- út . Giải các bài tập về axiy bazơ .
-Biết ý nghĩa của hằng số phân li axít , hằng số phân li bazơ.
-Biết muối và sự điện li của muối .
2/Kỹ năng :
-Vận dụng lí thuyết axít , bazơ của A-re- ni- út để phân biệt được axít , bazơ , lưỡng tính hay trung tính
-Biết viết phương trình điện li của các muối .
-Dựa vào hằng số phân li axít , bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch .
3/Thái độ :
Có được hiểu biết khoa học đúng về dung dịch axít , bazơ , muối .
4/Trọng tâm: bài tập vận dụng kt về axit bazơ và muối .
II/ Phương pháp :
Phương pháp gợi mở , suy luận lôgíc , vận dụng kiến thức .
III/ Chuẩn bị:
Hệ thống câu hỏi và bài tập có chất lượng
IV/ Tiến trình dạy học :
1/ On định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .
2/Kiểm tra bài củ :
Vừa làm vừa kt
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Goi hs làm
Hd gọi hs làm
Hd gọi hs làm
Hd : Gọi m dd KOH 8% là m g
Suy ra n = m/700 mol
Vậy nKOH 21% = m/700 + 1
... m = 354,85 g
Hd gọi hs làm
Hd : + Viết ptđl tính trong 200 ml dd có 0,12 mol Na+ ; 0,02 mol K+ ; 0,12 molCl- ;0,01mol SO42- .
Kl : có thể pha chế dd A từ (a)
Không thể pha chế từ (b)
+ Tính kl các muối
Hướng dẫn giải các bài tập sgk
01. Viết pt điện ly của các chất sau : HI , HClO4 , HNO2 , H2SO3 , Al(OH)3 , Na2HPO3 , NaHSO4 ?
0. Tính thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1 M ?
03. Cho 10 ml dd hh HCl 1 M và H2SO4 0,5 M . Hãy tính thể tích dd NaOH cần để trung hoà dd axit đã cho ?
04. Tính khối lượng dd KOH 8 % cần lấy cho tác dụng với 47 g K2O để thu được dd KOH 21 % ?
05. Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu được 7,8 g kết tủa keo. Tính nồng độ mol/l của dd KOH ?
06. Dung dịch A có chứa đồng thời 3 muối : Na2SO4 0,05 M ; KCl 0,1M và NaCl 0,5 M .
+ Có thể pha chế dd A được hay không nếu chỉ hoà tan vào nước hai muối sau đây ?
a. NaCl và K2SO4 b. Na2SO4 và KCl
+ Nếu có thể được . để chuẩn bị 200ml dd A cần hoà tan vào nước bao nhiêu g muối ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò :
-Xem thêm các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 24/09/07 Ngày dạy : 27/09/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 03 BÀI TẬP pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ
I/Mục tiêi bài học :
1/Về kiến thức :
- Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này .Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit -bazơ .
- Biết cách vận dụng CT làm toàn .
2/Về kĩ năng :
- Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch .
- Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH-, pH, pOH .Giải toán về pH .
3/Tình cảm thái độ :
Có được hiểu biết khoa học về môi trường của dd phục vụ sản xuất và đời sống.
4/Trọng tâm:
Định nghĩa pH. Tính pH của các dung dịch. Giải các bài toán về axit bazơ và tính pH .
II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .
III/Chuẩn bị :Hệ thống câu hỏi và bài tập
IV/ Tiến trình dạy học :
1/ On định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy .
2/Kiểm tra bài củ : Vừa làm vừa kt
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Hd gọi hs làm
Goi hs làm
Hd Goi hs làm
Hd hs lập luận
Xảy ra hai trường hợp
Đs 0,244 hay 1,12 lit
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Hướng dẫn giải các bài tập sgk
01. Tính pH của các trường hợp sau :
+ Dd KOH 0,0001M
+ Dd CH3COOH 0,1M có đô điện ly = 1 %
+ Dd H2SO4 0,0005M ( Giả sử dd H2SO4 bị phân ly hoàn toàn cả hai nấc )
02. + Tính tổng nồng độ các ion trong hỗn hợp dd : BaCl2 0,002 M và NaCl 0.05M ?
+ Tính [H+] của dd HCl nếu pH =4 ?
+ Dẫn 2,24 l khí HCl(đktc) vào 1 l H2O . Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể ) Tính pH của dd thu được ?
03. 10ml dd HCl có pH = 3 . Hỏi cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd có pH = 4 ?
04. Cho V lít khí CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 l dd Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 g BaCO3 kết tủa . Hãy tính V ?
05. Tính thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 ( đktc) .
06. Cho m g Na vào nước ta thu được 1,5 lít dd có pH = 13 . Tính m ?
07. Một dd axit sunfuric có pH = 2
a. tính [ H2SO4] trong dd đó ? Biết rằng ở nồng độ này , sự phân ly của dd axit sunfuric thành ion coi là hoàn toàn .
b. tính [OH-] trong dd đó ?
4/Củng cố :
5/ Dặn dò : -Xem thêm các bài tập trong sbt
6/Rĩt kinh nghiƯm:
...........................................
...........................................
...........................................
Ngày soạn: 29/09/07 Ngày dạy : 04/10/07 Lớp B6 ; B7
Tiết 04 BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I/Mục tiêi bài học :
1/Về kiến thức :
Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li .
Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối .
2/Về kĩ năng
Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng .
Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra .
3/Tình cảm thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ .
4/Trọng tâm: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra , viết được các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion thu gọn và làm toán liên quan
II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề .
III/Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi và bài tập
IV/Tổ chức và hoạt động:
1/Ổn định : Kiểmtra sĩ số , nội qui nề nếp .
2/Kiểm tra : Vừa làm BT vừa KT
3/Bài mới :
Hoạt động
Nội dung
Cho hs chép đề và thảo luận trong vòng 06 phút , rồi gọi hs trình bày .
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi hs làm
Goi h
Các ý kiến mới nhất