Ngày soạn : CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN
TIẾT 47: Bài 29 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I– MỤC TIÊU:
Học sinh biết: + Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào. Vị trí của chúng trong BTH các nguyên tố hóa học.
+ Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học trong các phân tử Halogen.
+ Tính chất hóa học đặc trưng của các Halogen là tính oxi hóa mạnh.
+ Một số quy luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hóa học của các Halogen.
Học sinh hiểu:
+Vì sao tính chất hóa học của các Halogen biến đổi theo quy luật.
+ Nguyên nhân của sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, …
+ Các Halogen có SOH : -1; trừ flo, các Halogen khác có thể có SOH + 1, +3, +5, +7 là do độ âm điện và do về cấu tạo lớp electron ngoài cùng của chúng.
II- CHUẨN BỊ:
Giáo viên:
+ BTH các nguyên tố hóa học.
+ Bảng phụ theo SGK (bảng 5.1)
Học sinh: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa,…
+ Kĩ năng viết cấu hình electron.
III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:
+ Ổn định tổ chức.
+ Giảng bài mới:
TG
 Hoạt động của thầy
 Hoạt động của trò
 Nội dung ghi bảng

5’





10’





















10’












5’




10’






Hoạt động 1:
HS quan sát nhóm VIIA trong BTH, rút ra nhận xét.


Hoạt động 2:
+ HS căn cứ vào số hiệu nguyên tử của các halogen để viết cấu hình electron lớp ngoài cùng và sự phân bố e trong các obitan, từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo nguyên tử các halogen.
+ GV gợi ý học sinh viết sự phân bố electron trong các ô lượng tử của các nguyên tử halogen ở trạng thái kích thích, từ đó rút ra nhận sét về số electron độc thân có khả năng tham gia liên kết của nguyên tử Cl, Br, I là: 1, 3, 5, 7.
Hoạt động 3:
HS viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử X2 từ đó biết được liên kết trong phân tử X2 là liên kết cộng hóa trị không cực. Dựa vào giá trị năng lượng liên kết X – X không lớn, HS rút ra nhận xét phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử.
Hoạt động 4:
HS quan sát bảng 1.5, rút ra các quy luật biến đổi tính chất từ F đến I.
Hoạt động 5:
GV hướng dẫn HS căn cứ vào cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng, năng lượng liên kết
X - X, độ âm điện và bán kính nguyên tử của các halogen rút ra nhận xét về các halogen
HS: Các nguyên tố halogen đứng ở cuối các chu kì ngay trước các khí hiếm.



HS: Thảo luận nhóm nhỏ, rút câu ra trả lời theo gợi ý của giáo viên:
+ Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
+ Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích.











HS: Thảo luận nhóm nhỏ, rút câu ra trả lời theo gợi ý của giáo viên:
+ Công thức cấu tạo: X – X .
+ Năng lượng liên kết X – X.




HS: Thảo luận nhóm nhỏ, rút câu ra trả lời theo gợi ý của giáo viên.

HS: Thảo luận nhóm nhỏ, rút câu ra trả lời theo gợi ý của giáo viên:
I- Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố.
+ Nhóm VIIA gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I.
+ Vị trí: Ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm.
II – Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm Halogen.
1) Cấu hình electron nguyên tử:
X( ns2 np5 nd0)
+ Ở trạng thái cơ bản: Nguyên tử các halogen đều có một electron độc thân.
+ Ở trạng thái kích thích: Trừ F không có phân lớp d. Ngyên tử Cl, Br, I có phân lớp d còn trống , khi được kích thích, 1, 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến obitan d còn trống.
Vậy trong hợp chất với kim loại và hiđro, các halogen có SOH
– 1, còn trong các hợp chất với