ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I, MÔN HOÁ HỌC, LỚP 8
(Thêi gian lµm bµi: 45 phót)


I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ c¸i A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng để trả lời từ câu

1 đến câu 9.

Câu 1. Trong những hiện tượng sau, đâu là hiện tượng hoá học ?

a) Về mùa hè thức ăn dễ bị ôi thiu.

b) Các quả bóng bay lên trời rồi nổ tung.

c) Nhiệt độ trái đất nóng lên làm tan băng ở 2 vùng cực trái đất. d) Cháy rừng gây ô nhiễm rất lớn cho môi trường.
A. a, b. B. b, d. C. b, c. D. a, d.
Câu 2. Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4  Fex(SO4)y + H2O

Hãy chọn cặp chØ sè x, y sao cho phù hợp ?

A. x = 3 ; y = 2 B. x = 2 ; y = 3 C. x = 4 ; y = 2 D. x = 2 ; y = 4


Câu 3. 0,2 mol CO2 (đktc) có thể tích là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.

Câu 4. Cho tỉ khối của khí A với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với khí oxi là 0,5. Khối lượng mol của khí A là :
A. 43 g. B. 34 g. C. 17 g D. 7 1 g.
Câu 5. (Biết S = 32 ; O = 16).Số mol của khí sunfurơ (SO2) có trong 6,4 g là

A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol.

Câu 6. Có một hỗn hợp gồm : 48 g khí Oxi (O2) và 22 g khí cacbon đioxit (CO2)

(Biết O = 16, C = 12). Thể tích hỗn hợp khí trên ở đktc là

A. 22,4 lít. B. 33,6 lít. C. 11,2 lít. D. 44,8 lít.

Câu 7. Oxit của kim loại A có công thức là A2O3. Công thức muối sunfat của A là

A. ASO4. B. A3(SO4)2. C. A2(SO4)3. D. A2SO4.

Câu 8. Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống :

Chất được chia làm 2 loại lớn là ....(1)....... và ......(2)...... Đơn chất được tạo nên từ một
.......(3)....... ; còn ...(4)...... được tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên.

- Khí hiđro (H2), sắt (Fe), khí nitơ (N2) là : .....(5).....

II. Tự luận (6điểm)

Câu 9. (1 điểm) Khối lượng mol là gì ? Thể tích mol chất khí là gì ? Mỗi trường hợp cho một ví dụ ?
Câu 10. (2 điểm) Phải lấy bao nhiêu gam kim loại sắt để có số nguyên tử nhiều gấp đôi số

nguyên tử có trong 8 gam lưu huỳnh ?

Câu 11. (3 điểm) Cho 11,2 gam kim loại sắt tác dụng hết với axit clohiđric (HCl) tạo thành 25,4 gam sắt(II) clorua (FeCl2) và 0,4 gam khí hiđro.
a) Lập phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng ?

(Biết Fe = 56, S = 32, Cl = 35,5, H = 1).




























































h­íng dÉn chÊm

I. phÇn tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm ):
C©u 1.(0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n D
C©u 2. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n B
C©u 3. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n C
C©u 4. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n B
C©u 5. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n A
C©u 6. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n D
C©u 7. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n C
C©u 8. (0,5 ®iÓm) mçi ý ®óng 0,1 ®iÓm.
(1) §¬n chÊt; (2) Hîp chÊt ; (3) Nguyªn tè ho¸ häc ; (4) Hîp chÊt
(5) §¬n chÊt ; II. PhÇn tù luËn ( 6®iÓm )

C©u 9.(1 ®iÓm) Khèi l­îng mol lµ g× ? ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? Mçi tr­êng hîp cho mét vÝ dô ?
§¸p ¸n:
Khèi l­îng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã.
VÝ dô : Khèi l­îng mol cña khÝ oxi : MO2 = 32 (g)
Khèi l­îng mol cña Cacbon : MC = 12 (g)
ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi N ph©n tö cña chÊt khÝ ®ã.
VÝ dô : ë ®ktc, N ph©n tö khÝ cacbonic chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lit.
C©u 10. (2 ®iÓm) Ph¶i lÊy bao nhiªu gam kim lo¹i s¾t ®Ó cã sè nguyªn tö nhiÒu gÊp ®«i sè nguyªn tö cã trong 8 gam l­u huúnh ?
§¸p ¸n:
Sè mol S lµ : 8 / 32 = 0,25 (mol)
Sè mol Fe ph¶i gÊp ®«i sè mol l­u huúnh vµ b»ng : 2 x 0,25 = 0,5 (mol)
Khèi l­îng S¾t cÇn lÊy lµ : 0,5 x 56 = 28 (gam)
C©u 11. (2 ®iÓm) Cho 11,2 gam kim lo¹i S¾t t¸c dông hÕt víi axit clohi®ric (HCl) t¹o thµnh 25,4 gam s¾t(II)clorua(FeCl2) vµ 0,4 gam khÝ Hi®ro.
a) LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh khèi l­îng axit clohi®ric cÇn dïng ?
(BiÕt Fe = 56 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; H = 1 )
§¸p ¸n:
a) Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2 ( 1 ®iÓm )
b) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, ta cã : mFe + mHCl = mFeCl2 + m H2 (1 ®) Suy ra : mHCl = ( mFeCl2 + mH2 ) - mFe (0,5 ®)
VËy: mHCl = ( 25,4 + 0,4 ) - 11,2 = 14,6 ( gam ) (0,5 ®)









2