ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT
Đề 1
Câu 1. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 .Nguyên tố X là :
A.  Clo                     B.  Canxi                             C.  Lưu huỳnh       D.  Kali 
Câu 2: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất ?
A. I.                             B. Cl.                           C. F.                            D. Br.
Câu 3. Cho Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p6
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc:
A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 3, nhóm VIIIA.
C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 2, nhóm IIA.
Câu 4. Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :   
1s2 2s2 2p63s1  , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 ,  1s2 2s2 2p63s23p1 . Nếu xếp theo chiều giảm dần tính kim loại thì sự  sắp xếp đúng la :    ………………………………………

Câu 5. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ
tự tăng dần từ
trái sang phải là………………………………………………….

Câu 6. Nguyên tố X  có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào sai khi nói về X 
A.  Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . 
B.  Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . 
C.  X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . 
D.  X là nguyên tố thuộc nhóm IVA
Câu 7. Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một (…) và kết thúc bằng một (…). Trong dấu (…) lần lượt là các từ : 
A.  kim loại kiềm thổ; halogen .                      B.  kim loại kiềm ; halogen .    
C.  kim loại kiềm thổ; khí hiếm .                      D.  kim loại kiềm ; khí hiếm . 
Câu 8. Tự luận ( 3 điểm) :
A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton
của nguyên tử B nhiều hơn số proton của nguyên tử A. Tổng số hạt proton trong nguyên tử A và B là 25.
a. Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn. 1,5 đ
b. So sánh tính chất của A với B và với T ( Z=11). 0,5 đ
c. Viết cấu hình ion tương ứng tạo ra từ X, Y. 1 đ






Ngày…..tháng…..năm 2014 Ngày…..tháng…..năm 2014

Ban giám hiệu duyệt Tổ chuyên môn duyệt