BỘ PHÂN DẠNG BÀI TẬP THEO CHƯƠNG
MÔN HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 6

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
DÙNG RÈN LUYỆN VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY
Theo chương trình GDPT mới

1

MỤC LỤC

Chương 6: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI....................................................................................4
Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại....................................................4
1. Câu hỏi trắc nghiệm............................................................................................................................7
1.1. Đáp án trắc nghiệm........................................................................................................................18
2. Câu hỏi đúng sai...............................................................................................................................25
2.1. Đáp án đúng sai.............................................................................................................................28
3. Câu hỏi trả lời ngắn..........................................................................................................................32
3.1. Đáp án trả lời ngắn.........................................................................................................................32

Dạng 2: Lý thuyết về tính chất hóa học của kim loại..............................................................34
1. Câu hỏi trắc nghiệm..........................................................................................................................37
1.1. Đáp án trắc nghiệm........................................................................................................................41
2. Câu hỏi đúng sai...............................................................................................................................44
2.1. Đáp án đúng sai.............................................................................................................................49
3. Câu hỏi trả lời ngắn..........................................................................................................................53
3.1. Đáp án trả lời ngắn.........................................................................................................................53

Dạng 3: Lý thuyết về kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại........................56
1. Câu hỏi trắc nghiệm..........................................................................................................................58
1.1. Đáp án trắc nghiệm........................................................................................................................66
2. Câu hỏi đúng sai...............................................................................................................................72
2.1. Đáp án đúng sai.............................................................................................................................75
3. Câu hỏi trả lời ngắn..........................................................................................................................78
3.1. Đáp án trả lời ngắn.........................................................................................................................78

Dạng 4: Lý thuyết về hợp kim...................................................................................................80
1. Câu hỏi trắc nghiệm..........................................................................................................................83
1.1. Đáp án trắc nghiệm........................................................................................................................87
2. Câu hỏi đúng sai...............................................................................................................................92
2.1. Đáp án đúng sai.............................................................................................................................95
3. Câu hỏi trả lời ngắn..........................................................................................................................97
3.1. Đáp án trả lời ngắn.........................................................................................................................97

Dạng 5: Lý thuyết về sự ăn mòn kim loại.................................................................................99
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................102
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................111
2. Câu hỏi đúng sai.............................................................................................................................118
2.1. Đáp án đúng sai...........................................................................................................................121
2

3. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................123
3.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................124

Dạng 6: Bài toán kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng...................................................127
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................128
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................135
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................146
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................148

Dạng 7: Bài toán kim loại tác dụng với HNO3.......................................................................153
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................155
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................162
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................172
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................174

Dạng 8: Bài toán kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.....................................................178
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................180
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................181
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................183
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................184

Dạng 9: Bài toán khử oxide kim loại bằng H2, CO hoặc C...................................................186
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................187
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................192
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................199
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................200

Dạng 10: Bài toán tách kim loại và tái chế kim loại..............................................................202
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................202
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................203
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................206
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................207

Dạng 11: Bài toán hợp kim và sự ăn mòn kim loại...............................................................208
1. Câu hỏi trắc nghiệm........................................................................................................................209
1.1. Đáp án trắc nghiệm......................................................................................................................212
2. Câu hỏi trả lời ngắn........................................................................................................................218
2.1. Đáp án trả lời ngắn.......................................................................................................................218

3

CHƯƠNG

6

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Chương 6: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Dạng 1

Lý thuyết về cấu tạo và tính chất
vật lí của kim loại

Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
1. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại
- Nguyên tử của hầu hết các kim loại có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Ví dụ:
2
2
1
1

Na [Ne] 3s

Ca [Ar] 4s

Al [Ne] 3s 3p

- Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim, nguyên tử kim loại có điện
tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hoá trị hơn và có độ âm điện
nhỏ hơn.

Hình. Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố được biểu diễn bằng nm
4

2. Tinh thể kim loại và liên kết kim loại
- Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ thuỷ ngân ở thể
lỏng).

W

Hg
Chỉ có Hg ở thể
lỏng ở to
thường

Thể rắn
Cấu tạo tinh thể
3410oC

-39oC

- Trong tinh thể kim loại, các cation kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hoá
trị chuyển động tự do xung quanh.
- Đa số các kim loại tồn tại dưới ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau:
a. Mạng tinh thể lục phương chặt khít
Nguyên tử và ion kim loại
chiếm 74% không gian

Be Mg Zn …
Dạng rỗng

Dạng đặc khít

b. Mạng tinh thể lập phương tâm mặt
Nguyên tử và ion kim loại
chiếm 74% không gian
Cation kim loại

Dạng rỗng

Electron tựCa
do

Sr Cu Ag Au Al …

Dạng đặc khít

c. Mạng tinh thể lập phương tâm khối
Nguyên tử và ion kim loại
chiếm 68% không gian

Li Na K Ba V …
Dạng rỗng

Dạng đặc khít

- Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các
5

electron hoá trị tự do với các cation kim loại ở các nút mạng.
3. Tính chất vật lí
Ở điều kiện thường, các kim loại đều có tính dẻo, dẫn diện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
Ion dương trượt lên
nhau

1. Tính dẻo

Al

dễ rèn
dễ dát mỏng

3

Au
1

Ag
2

dễ kéo sợi

2. Tính dẫn
điện

Nhiệt độ càng cao,
tính dẫn điện càng giảm

Nhiệt độ tăng,
khả năng dẫn điện
kém dần

Kim loại dẫn điện tốt,
thì cũng dẫn nhiệt tốt

3.Tính dẫn nhiệt

Electron tự do phản xạ
hầu hết tia sáng nhìn thấy

4. Ánh kim

5. Một số tính chất vật lí khác của kim loại
Os
Hg

Li
22,6
0,5
a. Khối lượng riêng
(g/cm3)

W
3410

-39
b. Nhiệt độ nóng
chảy (0C)

K, Rb, Cs

Cr

Mề
m
nhất

Cứng
nhất

c. Độ cứng

A BÀI TẬP MINH HỌA
Câu 1. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
6

A. 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p63s²3p4

C. 1s22s22p63s²3p5

D. 1s22s22p6

Hướng dẫn giải
1s 2s 2p 3s là cấu hình e của nguyên tố kim loại ⇒ Vì có 2 electron lớp ngoài cùng → Chọn A.
2

2

6

2

Câu 2. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng theo thứ tự giảm dần bán kính của nguyên tử và ion?
A. Ne > Na+ > Mg2+    
B. Na+ > Ne > Mg2+
C. Na+ > Mg2+ > Ne    
D. Mg2+ > Na+ > Ne
Hướng dẫn giải
Các ion và nguyên tử có cùng cấu hình e, số hiệu nguyên tử càng lớn thì lực hút giữa hạt nhân và
e ngoài cùng tăng nên bán kính càng nhỏ.
Mà số hiệu nguyên tử Ne (Z=10) < Na (Z=11) < Mg (Z=12)
⇒ Do đó bán kính: Ne > Na+ > Mg2+ → Chọn B.

B BÀI TẬP TỰ LUYỆN
1. Câu hỏi trắc nghiệm
Câu 1. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A. 3
B. 2.
C. 4.
D. 1.
Câu 2. Công thức chung của oxide kim loại thuộc nhóm IIA là
A. RO.
B. RO2.
C. R2O.
D. R2O3.
Câu 3. Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z =13) là
A. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s22p6.
C. 1s22s22p63s23p1. D. 1s22s22p63s¹.
Câu 4. Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là:
A. [Ar] 4s¹3d1.
B. [Ar] 3d64s2.
C. [Ar] 4s²3d6.
D. [Ar] 3d54s1.
Câu 5. Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là:
A. [Ar] 3d104s¹.
B. [Ar] 3d64s2.
C. [Ar] 4s²3d6.
D. [Ar] 3d74s1.
Câu 6. Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là
A. [Ar] 4s¹3d1.
B. [Ar] 3d64s2.
C. [Ar] 4s²3d6.
D. [Ar] 3d74s1.
Câu 7. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p6 là
A. Rb.
B. K+.
C. Li.
D. Na+.
Câu 8. Cation R2⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron của R là
A. 1s22s22p5.
B. 1s22s22p63s¹.
C. 1s22s22p63s2.
D. 1s22s22p6.
Câu 9. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:
1) 1s22s22p63s²3p64s²
2) 1s22s22p63s¹
3) 1s22s¹
4) 1s22s22p63s²3p¹
Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố:
7

A. Ca (Z=20), Na (Z=11), L i(Z=3), Al (Z=13)
C. Na (Z=11), Li (Z=3), Al (Z=13), Ca (Z=20)
B. Na (Z=11), Ca (Z=20), Li (Z=3), Al (Z=13)
D. Li (Z=3), Na (Z=11), Al( Z=13), Ca (Z=20)
Câu 10. Cho cấu hình electron: 1s 22s22p6. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình
electron như trên
A. K+, Cl, Al
B. Na+, Cl, Ar
C. Na+, F−, Ne
D. Li+, Br, Ne
Câu 11. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?
A. Zn.
B. Hg.
C. Ag.
D. Cu.
Câu 12. Sắp xếp bán kính nguyên tử các nguyên tố: Na, Li, Be, B theo chiều tăng dần là
A. B < Be < Li < Na
B. Be < Li < Na < B
C. Li < Be < B < Na
D. Na < Li < Be < B
Câu 13. Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls 22s22p63s2,
ls22s22p63s23p64s1, ls22s22p63s1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau
đây đúng
A. X < Z < Y.
B. X ≤ Y ≤ Z.
C. Z < X < Y.
D. Y < Z < X.
Câu 14. Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là liên kết:
A. Cộng hoá trị
B. Kim loại
C. Ion
D. Cho nhận

8

Câu 15. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do:
A. Các e tự do chuyển động quanh vị trí cân bằng giữa nguyên tử kim loại và ion dương kim
loại
B. Sự cho và nhận e giữa các nguyên tử kim loại.
C. Sự góp chung e giữa các nguyên tử kim loại.
D. Lực hút tĩnh điện của ion dương kim loại này với nguyên tử kim loại.
Câu 16. Mạng tinh thể kim loại gồm có
A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.
B. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
C. Ion kim loại và các electron độc thân.
D. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
Câu 17. Magnesium có cấu tạo mạng tinh thể
A. Lập phương tâm khối.
B. Lập phương tâm mặt.
C. Lục phương chặt khít.
D. Bát diện.
Câu 18. Barium có cấu trúc mạng tinh thể
A. Lập phương tâm khối.
B. Lập phương tâm mặt.
C. Lục phương chặt khít.
D. Bát diện.
Câu 19. Calcium có cấu trúc mạng tinh thể
A. Lập phương tâm khối.
B. Lập phương tâm mặt.
C. Lục phương chặt khít.
D. Bát diện.
Câu 20. Những kim loại nào dưới đây có cấu trúc lập phương tâm mặt?
A. Be, Mg, Ag
B. Li, Be, Cu
C. K, V, Mo
D. Cu, Sr, Al
Câu 21. So sánh với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại
A. thường có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều hơn
B. thường có bán kính của nguyên tử lớn hơn
C. thường có độ âm điện lớn hơn
D. thường dễ nhận e trong phản ứng hóa học
Câu 22. Câu nào sau đây không đúng?
A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e).
B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 5 đến 7.
C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim.
D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau.
Câu 23. Điều nào sau đây được khẳng định là sai?
A. Trong một chu kì, số hiệu nguyên tử tăng, tính kim loại tăng dần.
9

B. Phần lớn các nguyên từ kim loại đều có từ 1-3c lớp ngoài cùng.
C. Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim.
D. Tất cả các kim loại đều có ánh kim.
Câu 24. Điều nào sau đây được khẳng định là đúng?
A. Nhóm IA chỉ gồm các nguyên tố kim loại.
B. Nhóm IIIA chỉ gồm các nguyên tố kim loại.
C. Nhóm IIA chỉ gồm các nguyên tố kim loại.
D. Nhóm IVA chỉ gồm các nguyên tố kim loại.
Câu 25. Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d 104s2.
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về X ?
A. X là nguyên tố thuộc chu kỳ 4.
B. Ion X2+ có 10 electron ở lớp ngoài cùng.
C. X là kim loại tan được cả trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
D. X là kim loại chuyển tiếp.
Câu 26. [CTST - SBT] Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là
A. 1s22s22p63s1.
B. 1s22s22p63s2.
C. 1s22s32p63s2.
D. 1s22s22p73s1.
Câu 27. [CTST - SBT] Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là
3s1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
A. 11.
B. 12.
C. 13.
D. 14.
Câu 28. [KNTT - SGK] Cho các phát biểu sau:
(1) Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có từ 1 electron đến 3 electron ở lớp electron
ngoài cùng.
(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.
(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại dcó cấu tạo tinh thể.
(4) Các kim loại đều có bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử của các phi kim thuộc
cùng một chu kì.
(5) Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion
dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.
Các phát biểu đúng là
A. (1), (2), (3), (5)
B. (1), (2), (3), (4), (5)
C. (1), (2), (3)
D. (1), (3), (5)

10

Câu 29. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây về đặc điểm của nguyên tử kim loại là đúng?
Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim thì
A. nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường
electron hóa trị hơn.
B. nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường
electron hóa trị hơn.
C. nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính nhỏ hơn nên dễ nhường
electron hóa trị hơn.
D. nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên khó nhường
electron hóa trị hơn.
Câu 30. [KNTT - SBT] Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố
A. khối s, d, f thường là phi kim.
B. khối s, d, f thường là kim loại.
C. khối s, p thường là kim loại.
D. khối s, p thường là phi kim.
Câu 31. [KNTT - SBT] Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg
trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 3, nhóm IIIA
B. chu kì 3, nhóm IIB.
C. chu kì 3, nhóm IIA
D. chu kì 2, nhóm IIA
Câu 32. [KNTT - SBT] Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp
ngoài cùng của Al là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 33. [KNTT - SBT] Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “ Liên kết kim loại là liên kết hình
thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng.
Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) là
A. ngoài cùng, dương
B. tự do, dương.
C. hóa trị, lưỡng cực.
D. hóa trị, âm.
Câu 34. [KNTT - SBT] Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh
kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.
D. tính chất của kim loại.
Câu 35. [KNTT - SBT] Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:
(1) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.
(2) Tất cả các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.
11

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.
(4) Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.
(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại trong
mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
Những phát biểu đúng là
A. (1), (2), (3), (5).
B. (1), (2), (3),(4), (5).
C. (1), (2), (3).
D. (1), (3), (5).
Câu 36. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?
Trong tinh thể kim loại
A. các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự
do xung quanh.
B. các electron hóa trị ở các nút mạng và các ion dương kim loại chuyển động tự do.
C.các electron hóa trị và các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh
thể.
D. các electron hóa trị nằm ở giữa các nguyên tử kim loại cạnh nhau.
Câu 37. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?
Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do
A. sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.
B. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển
động tự do.
C. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự
do trong toàn bộ mạng tinh thể.
D. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
Câu 38. [CD - SBT] Cho các phát biểu sau về tinh thể kim loại M:
(a) Trong tinh thể kim loại M có các cation Mn+ và các elctron hóa trị tự do.
(b) Trong tinh thể kim loại M có các electron hóa trị tự do chuyển động.
(c) Các cation Mn+ chuyển động tự do trong mạng tinh thể kim loại.
(d) Lực hút giữa cation Mn+ và electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại M phụ thuộc vào độ
âm điện của kim loại M.
(e) Tinh thể kim loại M trung hòa về điện.
(f) Trong tinh thể kim loại M, các cation M n+ và elctron hóa trị tự do được phân bố theo trật tự
nhất định.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
12

13

Câu 39. [CD - SBT] Phát biểu nào sau đây về liên kết kim loại là đúng?
A. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và
các electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết ion.
B. Liên kết kim loại được hình thành do giữa các nguyên tử kim loại có sự dùng chung các
electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết cộng hóa trị.
C. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và
các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.
D. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sự xen phủ các orbital chứa electron hóa trị
tự do của các nguyên tử kim loại.
Câu 40. [CD - SBT] Nhờ có hàm lượng lớn trong vỏ Trái Đất nên một số kim loại được sử dụng
làm kim loại cơ bản trong các hợp kim, đó là :
A. Sắt, nhôm và magnesium.
B. Sắt, kẽm và calcium.
C. Nhôm, magnesium và sodium.
D. Sắt, nhôm và thiếc.
Câu 41. Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau do có
A. Tính dẻo.
B. Tính dẫn điện.
C. Tính dẫn nhiệt. D. Ánh kim.
Câu 42. Trong các kim loại sau, kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là
A. Copper.
B. Zinc.
C. Iron.
D. Wolfram.
Câu 43. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. Copper.
B. Zinc.
C. Silver.
D. Magnesium.
Câu 44. Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?
A. Lithium.
B. Sodium.
C. Potassium.
D. Rubidium.
Câu 45. Kim loại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là
A. Na.
B. Rb.
C. Hg.
D. K.
Câu 46. Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:
A. Cu.
B. Al.
C. Ag.
D. Au.
Câu 47. Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim
loại:
A. Na.
B. Zn.
C. Al.
D. K.
Câu 48. Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp và khó bị oxi hóa, đó là các
kim loại:
A. Ag, Cu.
B. Au, Pt.
C. Au, Al.
D. Ag, Al.
Câu 49. X là kim loại cứng nhất được sử dụng để mạ các dụng cụ kim loại, chế tạo thép không gỉ.
X là :
A. Cr.
B. Fe.
C. Ag.
D. W.
14

Câu 50. Các kim loại magnesium, aluminium thường được dùng chế tạo các hợp kim nhẹ vì các
kim loại này có:
A. khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g.cm-3, là kim loại nhẹ.
B. khối lượng riêng lớn hơn 5 g.cm-3, là kim loại nặng.
C. khối lượng riêng nhỏ hơn 0,5 g.cm-3, là kim loại nhẹ.
D. khối lượng riêng lớn hơn 0,5 g.cm-3, là kim loại nặng.
Câu 51. Các kim loại như sắt, tungsten được dùng chế tạo hợp kim nặng vì các kim loại này có:
A. khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g.cm-3, là kim loại nhẹ.
B. khối lượng riêng lớn hơn 5 g.cm-3, là kim loại nặng.
C. khối lượng riêng nhỏ hơn 0,5 g.cm-3, là kim loại nhẹ.
D. khối lượng riêng lớn hơn 0,5 g.cm-3, là kim loại nặng.
Câu 52. [CTST - SBT] Kim loại có những tính chất vât lí chung nào sau đây?
A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.
B. Tính dẻo, tính dẫn điện, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.
C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.
D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.
Câu 53. [CTST - SBT] Các tính chất vật lí chung của kim loại gây nên chủ yếu bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể.
B. các ion kim loại.
C. các electron hoá trị.
D. các kim loại đều là chất rắn
Câu 54. [CTST - SBT] Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở
điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là
A. W.
B. Cr.
C. Hg.
D. Pb.
Câu 55. [CTST - SBT] Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước?
A. Cu.
B. Ag.
C. K.
D. Au.
Câu 56. [CTST - SBT] Người ta có thể sử dụng kim loại làm trang sức nhờ vào tính chất nào của
chúng?
A. Tính dẻo
B. Tính dẫn điện
C. Ánh kim
D. Tính dẫn nhiệt
Câu 57. [CTST - SBT] Chromium được sử dụng để cắt thuỷ tinh có thể được giải thích dựa vào
tính chất vật lí nào?
A. Tính cứng
B. Tính dẫn điện
C. Tính dẻo
D. Tính dẫn nhiệt
Câu 58. [KNTT -SBT) Dãy ki