Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I-MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn .
2/ Kỹ năng : Giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn : Quan hệ giữa vị trí và tính chất :
So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận .
3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ các bài tập khó .
II-CHUẨN BỊ :
1/ Chuẩn bị của giáo viên : Các dạng bài tập vận dụng bảng tuần hoàn , phiếu học tập .
2/ Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các kiến thức về BTH và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp . (1ph)
2/ Kiểm tra bài cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph)
Câu hỏi: -Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh .
- cho nguyên tử K(Z=19)-viết cấu hình e,xác định vị trí trong bảng tuần hoàn?
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới : Từ bảng tuần hoàn, nhìn vào bất kì một nguyên tố hóa học nào ta có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó.
Tiến trình tiết dạy:
thời gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung

Hoạt động 1: Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó .

10’



GV:ô là gì?stt của ô?


-chu kỳ là gì? Stt chu kỳ?



-nhóm là gì?STT nhóm?





GV: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hòan, ta có thể suy ra điều gì về cấu tạo nguyên tử cũa nguyên tố đó?



- xét VD1:
Cho nguyên tử K(Z=19).chu kỳ 4 nhóm IA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nó và tính chất hóa học cơ bản của K?

-VD2:
Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn?
-So sánh 2 dạng bài tập ở VD1 và VD2?
-nhắc lại 2 mũi tên để nhấn mạnh mói qh
-hãy điền đầy đủ thông tin vào bảng sau?Từ đó rút ra KL



-ô nguyên tố là vị trí mà mỗi nguyên tố được xếp vào.
STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e
-chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e được xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN
STT chu kỳ=số lớp e
-nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số e hóa trị lớp ngoài cùng
STT nhóm=số e lớp ngoài cùng

-Biết được vị trí nguyên tố (Biết số thứ tự nguyên tố) ta +biết được số electron, số proton, sự phân bố e trên các lớp và phân lớp e,
+biết được electron ngoài cùng ta có thể dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của nguyên tử nguyên tố đó.
-K(Z=19)=> có 19 e, 19p
Chu kỳ 4=>có 4 lớp e
Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là nguyên tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh.



-Biết được
16e=16p=Z=>STT ô =16
3 chu kì =>3 lớp e
6 e hóa trị lớp ngoài=>VIA


-2 dạng BT ngược nhau



-HS thực hiện và rút ra kết luận.
Biết được vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó .

I-QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ .


-STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e




-STT chu kỳ=số lớp e



-STT nhóm= số e lớp ngoài cùng
(=>t/c n tố)
=>cấu hình e
Vị trí cấu tạo nguyên tử









VD1
-vị trí => cấu tạo nguyên tử
-K(Z=19)=> có 19 e