Tiết 38C Tự chọn về clo
Soạn ngày : 10/01/2008
Mục tiêu :
Kiến thức : Củng cố kiến thức về tính chất của clo, đặc biệt là tính oxi hoá mạnh
Kĩ năng : + Hoàn thành phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của clo
+ Nhận biết khí clo so với một số khí khác đã biết
+ Giải các bài tập tự luận
Chuẩn bị : Giáo viên : Hệ thống câu hỏi lí thuyết, sơ đồ phản ứng và bài tập ứng dụng rèn luyện kì năng về clo
Học sinh : Hệ thống hoá kiến thức về clo
Phương pháp chủ đạo : Đàm thoại tự ôn tập
Hệ thống các hoạt động :
Hoạt động 1 : Hoàn thành phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của clo
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có :
MnO2 ( Cl2 ( FeCl3 ( FeCl2 ( FeCl3 ( NaCl ( Cl2 ( HClO
Giải : MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Fe + 2Cl2 2FeCl3
2FeCl3 + Fe ( 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH ( 3NaCl + Fe(OH)3
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
Cl2 + H2O ( HCl + HClO

Hoạt động 2 : Bài toán nhận biết :
Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba bình đựng khí bị mất nhãn chứa ba khí : Cl2, O2, CO2
Giải : Cho ba mẫu quỳ tím ẩm vào bình chứa ba khí trên, bình nào là quỳ tím mất màu là bình chứa khí clo do khí clo ẩm có tính tẩy màu, hai khí còn lại không có hiện tượng tiếp tục cho tàn đóm vào, bình nào làm tàn đóm bùng cháy là bình chứa khí O2. Bình còn lại không có hiện tượng là bình chứa khí CO2

Hoạt động 3 : Bài tập tự luận :
Bài toán : Sục 2,24 lít khí clo vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ của các chất có mặt trong dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích thay đổi không đáng kể
Giải :
Cl2 + 2NaOH ( NaCl + NaClO + H2O
Bđ : 0,1 mol 0,1 mol
Pư : 0,05 mol 0,1 mol
Spư : 0,05 mol 0 0,05 mol 0,05 mol
(
Cl2 + H2O ( HCl + HClO
0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
(