BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LY (tờ1)

Bài 1 : Có tồn tại các dung dịch chứa đồng thời các ion sau đây không? Tại sao?
a. Mg2+ , Na+ , PO

b. Ca2+ , K+ , CO

c. Zn2+ , Na+ , CO

d. Ba2+ , Fe2+ , CO

e. Mg2+ , H+ , HCO

f. Na+ , HSO
, HSO


Bài 2 : Viết các phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có) khi trộn các dung dịch có chứa các ion sau với nhau :
(Na+ , OH- , SO
) với (Ba2+ , NH
, NO
)
(K+ , Ca2+ , NO
) với (K+ , NH
, CO
)
(Ba2+ , K+ , OH- ) với ( Na+ , HCO
)
(H+ , Al3+ , SO
) với (Ba2+ , OH- )
(K+ , HCO
, CO
) với (Ba2+ , OH- )
(Ba2+ , K+ , HCO
) với (Na+ , OH- )
(Na+ , S2- ) với (Al3+ , Fe3+ , Cl- )
(K+ , S2- ) với (H+ , Al3+ , SO
)

Bài 3 : Viết các phương trình phản ứng có phương trình ion như sau :
Ba2+ + CO
→ BaCO3↓
HCO
+ OH- + Ca2+ → CaCO3↓ + H2O
SO
+ H+ → SO2 + H2O
FeS + H+ → Fe2+ + H2S
Mg(OH)2 + H+ → Mg2+ + H2O
Cu2+ S2- → CuS↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ba2+ + HSO
→ BaSO4↓ + H+


Bài 4 : Theo Bronsted thì các chất, ion sau là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính : HI , CH3COO- , S2- , H2PO4 , PO
, NH
, Cl- , Na+ , SO
, AlO
, C6H5O- . Giải thích bằng phản ứng của chúng trong H2O.
Bài 5 : Có 4 cation : Na+ , Fe3+ , Ba2+ ,Mg2+ và 4 anion : OH- , NO
, Cl- , SO
. Có thể hình thành 4 dung dịch nào từ hỗn hợp các ion trên (mỗi dung dịch chứa 1 anion và 1 cation không trùng lặp).
Bài 6 : Cho các dung dịch sau : Na2SO4 , Al2(SO4)3 , KOH , K2CO3 , H2SO4 , Ba(NO3)2 , Na2SO3 .
Cho biết pH của các dung dịch trên lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7.
Cho từng cặp 2 chất phản ứng với nhau. Viết PTPƯ dạng phân tử và ion rút gọn.
Bài 7 : Chỉ dùng quỳ tím phân biệt các dung dịch sau :
KNO3 , K2CO3 , HNO3 , Ba(OH)2 , NaOH.
H2SO4 , HNO3 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 , NaOH.
Bài 8 : Dung dịch A gồm HCl 10-4M và HCOOH 0,1M (Ka = 1,78.10-4). Tính pH của dung dịch A.
Bài 9 : Có 100 ml dung dịch A gồm : K+ , NH
, CO
, SO
. Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu được 0,672 lít khí mùi khai (đktc) và có 6,63 gam kết tủa. Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít khí (đktc).
Xác định nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.
Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Bài 10 : Cho 80 ml dung dịch HCl 0,1M ; H2SO4 0,05M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 0,2M ; Ba(OH)2 0,2M. Tính pH của dung dịch thu được và khối lượng kết tủa tạo thành.
Bài 11 : Cốc A đựng 500 ml dung dịch H2SO4 0,05M (loãng), thêm vài giọt chỉ thị phenolphtalein vào. Cho từ từ 13,7 gam Ba vào dung dịch A.
Nêu hiện tượng xảy ra và PTPƯ dạng ion.
Tính pH của dung dịch A và khối lượng kết tủa tạo thành. Coi Vdd không đổi.
Bài 12 : Cho 200 ml dung dịch A gồm HCl 1M và HNO3 2M tác dụng với 300 ml dung dịch B gồm NaOH 0,8M và KOH xM được dung dịch C. Để trung hoà hết dung dịch C cần 300 ml dung dịch HCl 1M. Tìm x. Cô cạn dung dịch C thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.
Bài 13 :
a. Trộn 300 ml dung