Họ tên: hứa văn thương
Nhóm 2

Bài 49: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC(tiết 1)

I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
HS biết : Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình.
HS hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác.
2. Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét.
- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi.
-Sử dụng chất xúc tác để làm tang tốc độ phản ứng.
3. Trọng tâm
- Tốc độ phản ứng hóa học. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ và nồng độ chất phản ứng.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
4. Thái độ
Chủ động, tích cực tìm hiểu về tự nhiên, và những ứng dụng của hóa học trong đời sống hằng ngày.
II. CHUẨN BỊ
1. Chuẩn bị của giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm: Cốc thí nghiệm loại 100 ml, ống đong, đèn cồn. Hóa chất: Các dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO40,1M, Zn (hạt), H2O2, MnO2.
Phương pháp: Trực quan – Diễn giảng – Đàm thoại.
2. Chuẩn bị của học sinh: Tìm hiểu về bài học và những phản ứng hóa học trong đời sống.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số lớp học.
2. Kiểm tra bài cũ (0p’)
3. Giảng bài mới :
- Vào Bài : Trong cuộc sống hằng ngày, xung quanh chúng ta có rất nhiều phản ứng hóa học xảy ra, có những phản ứng xảy ra rất nhanh khi các chất tiếp xúc trực tiếp với nhau như: phản ứng đốt cháy, phản ứng nổ, hay khi ta cho một viên kẽm vào dung dịch axit hcl loãng. Ngược lại có những phản ứng xảy ra rất chậm , ví dụ như: khi để chiếc đinh sắt ngoài không khí thì lâu ngày sau mới bị rỉ, phản ứng lên men rượu....và để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng người ta đưa ra khía niệm tốc độ phản ứng. Sau đây chúng ta đi tìm hiểu bài Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học.
- Tiến trình tiết dạy:
TL
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung

10’
Hoạt động 1: Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học
- GV làm 2 thí nghiệm trong cùng một lúc để cho HS hình thành khái niệm tốc độ phản ứng: cho dd axit sunfuaric vào 2 cốc đựng dd : 1) BaCl2
2) Na2S2O3
Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và rút ra nhận xét.






- GV yêu cầu HS tìm hiểu trong thực tế để minh hoạ cho loại phản ứng xảy ra nhanh, chậm.
- GV nhận xét và hướng dẫn HS rút ra khái niệm về tốc độ phản ứng.


- HS nêu hiện tượng:
TN1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng. TN2: Một lát sau mới thấy màu trắng đục của S xuất hiện.
( Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
- HS nêu một số hiện tượng phản ứng xảy ra nhanh, chậm.



- HS dựa vào sgk để trả lời.

I. Khái niệm về tố độ phản ứng hoá học
1. Thí nghiệm
a. Thí nghiệm.
b. Nhận xét:
TN1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng.
BaCl2 + H2SO4( BaSO4(+ 2HCl
TN2: Một lát sau mới thấy màu trắng đục của S xuất hiện.
Na2S2O3 + H2SO4 (
S( + SO2 + Na2SO4 + H2O
( (1) xảy ra nhanh hơn (2)
c. Kết luận: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hoá học người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng.


8’
Hoạt động 2: Tốc độ phản ứng hóa học
- GV gợi ý về sự thay đổi nồng độ của các chất trong phản ứng để thấy mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng với sự biến đổi nồng độ các chất. Và yêu cầu HS trả lời: Khi phản ứng xảy ra, nồng độ các chất trước và sau phản ứng biến đổi như thế nào?
- GV nhấn mạnh: có sự thay đổi nồng độ các chất trong một đơn vị thời gian, và sự biến thiên