TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC ĐẶNG HUY TRỨ
TỔ HÓA HỌC





GIÁO ÁN
Tiết 60 Bài: 36
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 1)

Giáo viên hướng dẫn: Thầy Nguyễn Văn Hải
Sinh viên thực hiện : Văn Thị Mỹ Liên
Lớp: 10B1 Ban cơ bản


Hương Trà, Ngày 25 Tháng 3 Năm 2013
I. Chuẩn kiến thức kĩ nằng
1/ Kiến thức:
a. Học sinh biết:
+ Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.
b. Học sinh hiểu:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
+ Nồng độ.
+ Áp suất
c. Học sinh vận dụng:
- Giải thích một số hiện tượng thực tế.
- Làm một số bài tập vận dụng.
2/ Kỹ năng:
- Sử dụng các yếu tố tăng tốc độ phản ứng để giải một số bài tập vận dụng và giải quyết những vấn đề thực tiễn.
3/ Thái độ:
II. Trọng tâm:
- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, áp suất.
III. Chuẩn bị:
1/ Chuẩn bị của giáo viên:
- Hóa chất làm thí nghiệm.
- Phiếu bài tập củng cố.
2/ Chuẩn bị của học sinh:
- Tìm hiểu nội dung bài học ở nhà.
IV. Phương pháp dạy học:
- Nêu vấn đề, đàm thoại, gợi mở.
- Phương tiện trực quan: thí nghiệm biểu diễn.
- Sử dụng công nghệ thông tin.
V. Tiến trình dạy học:
1/ Ổn định lớp: (1 phút)
2/ Vào bài:
Vào bài: (3 phút)
- Giáo viên chiếu hình ảnh những vật dụng bằng sắt trong gia đình bị ghỉ. Vì sao vật dụng bằng sắt lại bị ghỉ?
- Giáo viên chiếu đoạn phim sắt đốt cháy trong oxi.
Khi quan sát hai hình ảnh trên, ta thấy rằng cùng một phản ứng giữa sắt và oxi, tuy nhiên với những điều kiện phản ứng khác nhau thì phản ứng xảy ra nhanh chậm khác nhau. Vậy làm thế nào để đánh giá được một phản ứng xảy ra nhanh hay chậm? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự nhanh chậm của phản ứng. Để trả lời câu hỏi trên, hôm nay cô và các em cùng nhau tìm hiểu bài học: Tốc độ phản ứng hóa học.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: (5 phút)
- Giáo viên thực hiện thí nghiệm:
+ Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl2, Na2S2O3, và H2SO4 để thực hiện hai phản ứng:


+ Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 thấy xuất hiện ngay kết tủa trắng BaSO4.
+ Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3, một lát sau thấy xuất hiện màu trắng đục của S xuất hiện.
Từ hai thí nghiệm trên ta thấy rằng phản ứng (1) nhanh hơn phản ứng (2). Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh chậm khác nhau.
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.



Hoạt động 2: (5 phút)
- Giáo viên ghi bảng:

- Xét phản ứng:


Các chất phản ứng Các chất sản phẩm
- Trong quá trình phản ứng (từ lúc cho các chất tác dụng với nhau cho đến khi phản ứng kết thúc), nồng độ của chất phản ứng thay đổi như thế nào?
- Nồng độ của chất sản phẩm thay đổi như thế nào?
- Phản ứng xảy ra càng nhanh thì trong một đơn vị thời gian, nồng độ của các chất phản ứng giảm và nồng độ của các chất sản phẩm tăng càng nhiều. Vậy đại lượng nào là thước đo tốc độ phản ứng?
- Vậy khái niệm tốc độ phản ứng hóa học là gì?


- Giáo viên ghi bảng:
- Giáo viên cần lưu ý cho học sinh độ biến thiên nồng độ là gì.
- Đơn vị đo nồng độ là gì?
- Đơn vị đo thời gian là gì?
- Đơn vị đo tốc độ phản ứng là gì?
- Giáo viên ghi bảng:








- Giảm dần.



- Tăng dần.

- Đại lượng đo tốc độ phản ứng là nồng độ của các chất, trong hệ phản ứng.

- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.


- Nồng độ: mol/lit