GIÁO ÁN GIẢNG DẠY
Trường: Họ và tên GSh:
Lớp: Mã số SV:
Môn: Ngành học:
Tiết thứ: Họ và tên GVHD:
Ngày 23 tháng 3 năm 2018

TÊN BÀI DẠY: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 2)
I . MỤC TIÊU DẠY HỌC
1. Kiến thức
- Học sinh biết:ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng
- Học sinh hiểu: các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.
- Học sinh vận dụng:
+ Giải thích một số hiện tượng thực tế.
+ Làm một số bài tập vận dụng.
2. Kỹ năng
- Sử dụng các yếu tố tăng tốc độ phản ứng để giải một số bài tập vận dụng và giải quyết những vấn đề thực tiễn.
3. Thái độ
- Học sinh có thái độ nghiêm túc, tích cực học tập, yêu thích môn học.
4. Phát triển năng lực cho học sinh
- Năng lực tư duy hóa học.
- Năng lực quan sát.
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Năng lực hợp tác
- Năng lực thực hành
-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.
II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
1. Phương pháp dạy học
- Thuyết trình.
- Đàm thoại.
- Sử dụng phương tiện trực quan.
- Thảo luận nhóm
2. Phương tiện dạy học
- Bảng, phấn viết.
- Sách giáo khoa lớp 10 cơ bản.
- Bảng phụ ghi bài tập.
- Dụng cụ và hóa chất làm thí nghiệm.
Dụng cụ
Hóa chất

Ống nghiệm
Đèn cồn
Dung dịch Na2S2O3 0,1M
Dung dịch H2SO4 0,1M
Bột sắt
Đinh sắt
Dung dịch H2O2
Bột MnO2


III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
1. Kiểm tra bài cũ (5ph)
Câu 1: Lấy ví dụ thực tế về nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Câu 2:Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,025 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol/l. Tính tốc độ phản ứng của chất đó?
2. Giới thiệu bài mới (2ph):Ở tiết trước các em đã được tìm hiểu khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học và sự ảnh hưởng của nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng. Vậy còn có yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nữa hay không hôm nay chúng ta tiếp tục tìm hiểu tiết 2 của bài tốc độ phản ứng hóa học.
3. Dạy bài mới
Nội dung lưu bảng
Thời gian
Hoạt động của thầy/ cô
Hoạt động của trò


3 - Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

































4 - Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
























5 - Chất xúc tác
* Phương trình phân hủy H2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
* Kết luận
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau phản ứng.
Ngoài ra môi trường xảy ra phản ứng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ…cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.








III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất.
Ví dụ:
- Nhiệt độ ngọn lửa axetilen cháy trong O2 cao hơn cháy trong không khí.
- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn ở áp suất thường.
- Đốt than, củi kích thước nhỏ sẽ cháy nhanh.

8ph



































8ph




























8ph


















7ph
Hoạt động 1: Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
GV làm thí nghiệm:
+ Ống 1: 2 ml dd Na2S2O3 0,1M đun nóng
+ Ống 2: 2