§ 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ




A. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức
– HS biết thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.
– Việc phân bố các electron trong nguyên tử tuân theo những nguyên lí và quy tắc nào.
– Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
– Có kĩ năng viết cấu hình electron của nguyên tử thuộc 20 nguyên tố đầu.
– Biết cách tìm kiếm thông tin về sự sắp xếp các electron trong nguyên tử trên mạng internet, lưu giữ và xử lí thông tin.
2. Kĩ năng
– Có kĩ năng viết cấu hình electron của nguyên tử thuộc 20 nguyên tố đầu.
– Biết cách tìm kiếm thông tin về sự sắp xếp các electron trong nguyên tử trên mạng internet, lưu giữ và xử lí thông tin.
B. CHUẨN BỊ :
– Phóng to hình 1.11 và bảng cấu hình electron của nguyên tử 20 nguyên tố đầu (SGK).
– Thiết kế mô phỏng sự phân bố electron theo các lớp khác nhau trong nguyên tử của nguyên tố nào đó (có thể dùng phần mềm Powerpoint hoặc Macromedia Flash) để dạy học.
C. NỘI DUNG TIẾT HỌC:
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu khái niệm lớp, phân lớp electron?
Hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi phân lớp và mỗi lớp?
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Hoạt động1: Tìm hiểu trật tự mức năng lượng
Năng lượng kể từ gần nhân nhất của các lớp n tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f (hình vẽ).
Người ta đã xác định thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của mức năng lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...
Hoạt động 2:Cấu hình electron
Hãy cho biết cấu hình electron là gì?

Nêu các ý nghĩa trên cấu hình?
- Các bước viết cấu hình electron.
+ Xác định số electron của nguyên tử.
+ Sắp xếp các electron vào các phân lớp lần lượt theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.
+ Viết cấu hình e theo thứ tự lớp.
Ví dụ: Fe có Z = 26




Thế nào là nguyên tố s, p, d, f ?

Hoạt động 3. Viết cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu
GV lấy thí dụ cấu hình electron nguyên tử Na làm mẫu: 1s22s22p63s1.
GV chia lớp thành 4 nhóm viết lần lượt cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu và xác định số electron trên các lớp của mỗi nguyên tử.
Hoạt động 4. Tìm hiểu đặc điểm của electron lớp ngoài cùng
GV cho HS nhận xét các nguyên tử có thể có tối đa bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ?
Các nguyên tử kim loại như Na, Mg, K, Ca , Al, các phi kim như O, N, Cl, P, S có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng ?
I.THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG
Electron gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất, electron xa hạt nhân có năng lượng cao hơn.
Thứ tự mức năng lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...
Khi Z tăng có sự chèn mức năng lượng
Thực nghiệm xác định mức năng lượng phân lớp 3d cao hơn phân lớp 4s.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1.Cấu hình electron.
- Cấu hình electron biễu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
- Quy ước cách viết cấu hình electron.
+ Thứ tự lớp được viết bằng chữ số