§4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ




I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Về kiến thức:
-Trong nguyên tử, electron chuyển động như thế nào ? So sánh được quan điểm của Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen với quan điểm hiện đại về chuyển động của electron trong nguyên tử.
-Biết trong nguyên tử các electron được phân bố như thế nào, thế nào là lớp và phân lớp electron. Có bao nhiêu electron tối đa trong một phân lớp electron và trong một lớp electron.
2. Về kỹ năng:
- Vận dụng các kiến thức đã học trả lời các câu hỏi và bài tập trong SGK và SBT.
-Tự học và học theo nhóm, biết sử dụng công nghệ thông tin trong việc tìm kiếm tư liệu, trình diễn báo cáo của nhóm.
II. CHUẨN BỊ :
1. Giáo viên:
2. Học sinh:
III. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan, tư duy logic, hoạt động nhóm, đàm thoại.
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC :
1. Ổn định lớp.
2. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Hoạt động 1 : Mô hình hành tinh nguyên tử
GV treo mô hình hành tinh nguyên tử của Rơ – dơ- pho, Bo và Zom – mơ – phen.
HS quan sát, kết hợp với SGK và cho biết :
- Theo mô hình này, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử như thế nào ? Mô hình này có gì thành công và chưa thành công ?
GV bổ sung : Mô hình này có tác dụng rất lớn đến tư tưởng của các nhà bác học nghiên cứu về cấu tạo nguyên tử sau này, đến sự phát triển của lí thuyết cấu tạo nguyên tử.
- Vì sao gọi là mô hình hành tinh nguyên tử ?
Sự chuyển động của electron theo mô hình hiện đại.
- Khi nói khoảng không gian electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử hiđro là khối cầu có đường kính 0,106nm nghĩa là gì ?
- Hình ảnh khoảng không gian khối cầu đó gọi là obitan nguyên tử. Vậy obitan nguyên tử là gì ?

Hoạt động 2: Lớp electron
- Electron ở khu vực gần nhân và xa nhân thì trường hợp nào liên kết với hạt nhân bền hơn? Tại sao? (Gần nhân vì khoảng cách nhỏ, lực hút giữa nhân với electron mạnh hơn).
- Những electron như thế nào thì phân bố vào cùng một lớp? (Có năng lượng xấp xỉ nhau).
- Lớp electron là gì?
Trong nguyên tử mỗi electron có một trạng thái năng lượng xác định. Tùy vào trạng thái năng lượng này mà mỗi electron có khu vực ưu tiên riêng. Electron gần nhân có năng lượng thấp, electron xa nhân có năng lượng cao => trạng thái bền là trạng thái ứng với năng lượng thấp. Vậy các electron có năng lượng gần bằng nhau và thấp -> hình thành một lớp electron có kích thước nhỏ. Các electron có năng lượng gần bằng nhau và cao hơn -> thường xuyên có mặt ở khu vực xa nhân hơn. -> hình thành các lớp electron có kích thước lớn hơn. Các lớp được sắp xếp từ trong nhân ra ngoài.
Hoạt động 2: Phân lớp electron.
Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại thế nào là lớp electron?
Học sinh đọc SGK và thảo luận các nội dung:
- Các electron có năng lượng như thế nào thuộc cùng một phân lớp?
- Phân lớp là gì?
- Ký hiệu phân lớp?
Tùy thuộc vào đặc điểm của từng lớp mà mỗi lớp có thể có một hay nhiều phân lớp. Cụ thể:
Lớp K (n=1): Có 1 phân lớp: 1s
Lớp L (n=2): Có 2 phân lớp: 2s, 2p
Lớp M (n=3): Có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Lớp N (n=4): Có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
Thực tế chỉ mới tìm ra 110 nguyên tố nên chỉ có 7 lớp và mới chỉ đến phân lớp s, p, d, f.
Hoạt động 3: Số Electron tối đa trong một phân lớp, một lớp electron.
Cho biết số electron tối đa trong mỗi phân lớp là bao nhiêu?



từ số electron tối đa trong mỗi phân lớp hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp?
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
a. Mô hình hành tinh nguyên tử.
- Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.
-