Sinh viên thực tập : Lê Kim Huệ - Lớp K50 Sư phạm Hóa học – Khoa Sư phạm – ĐHQGHN
Nơi thực tập : Trường THPT Yên Hòa
Giáo viên hướng dẫn giảng dạy : Cô Nguyễn Thị Hoa
Ngày dự giờ : tiết 1 thứ 3 ngày 10/02/2009
Bài 38 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3
TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN
MỤC TIÊU :
Kiến thức :
Học sinh trình bày được mục đích, cách tiến hành các thí nghiệm
Kỹ năng :
Học sinh có kỹ năng quan sát các thí nghiệm.
Học sinh có giải thích được các hiện tượng, viết được phương trình phản ứng minh họa.
Thái độ :
Lòng yêu thích môn học.
Chuẩn bị :
Giáo viên :
Các thí nghiệm ảo minh họa cho các phương trình phản ứng.
Học sinh :
Ôn tập nắm vững những kiến thức liên quan đến các thí nghiệm trong bài thực hành.
Nghiên cứu trước về dụng cụ, hóa chất, cách tiến hành từng thí nghiệm.
Bản tường trình bài thực hành số 3.
THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
Thời gian
Hoạt động của thầy
Nội dung
Hoạt động của trò

5 phút
Hoạt động 1 : Tổ chức hoạt động dạy học
- Giáo viên : Chúng ta đã nghiên cứu hết những nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm VII. Hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau quan sát những thí nghiệm xem hiện tượng xảy ra có giống như chúng ta học trong lý thuyết không ?
Yêu cầu các em lấy bản tường trình đã chuẩn bị từ trước ra. Nhiệm vụ của các em trong giờ học hôm nay là ghi các cách tiến hành, hiện tượng, giải thích, và viết phương trình phản ứng minh họa. Cô xin nhắc bài này sẽ lấy điểm 1 tiết nên các em phải hết sức chú ý.
Hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau quan sát 8 thí nghiệm :
Thí nghiệm 1 : H2 + Cl2
Thí nghiệm 2 : Cl2 + Al
Thí nghiệm 3 : Cl2 + Fe
Thí nghiệm 4 : Cl2 + Cu
Thí nghiệm 5 : Cl2 + KBr
Thí nghiệm 6 : Cl2 + H2O
Thí nghiệm 7 : Br2 + KI
Thí nghiệm 8 : Br2 + Al


Bài thực hành số 3 : Tính chất của các Halogen
Thí nghiệm 1 : H2 + Cl2
Thí nghiệm 2 : Cl2 + Al
Thí nghiệm 3 : Cl2 + Fe
Thí nghiệm 4 : Cl2 + Cu
Thí nghiệm 5 : Cl2 + KBr
Thí nghiệm 6 : Cl2 + H2O
Thí nghiệm 7 : Br2 + KI
Thí nghiệm 8 : Br2 + Al


Học sinh nắm được trình tự của bài học.

5 phút
Hoạt động 2 : Thí nghiệm H2 + Cl2
- Giáo viên cho học sinh quan sát ống nghiệm đựng dung dịch nước Br2 và bình nước Cl2. Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái, màu sắc của các Br2 và Cl2
Bây giờ chúng ta cùng nhau quan sát thí nghiệm đầu tiên H2 tác dụng với khí Cl2. Giáo viên cho học sinh quan sát thí nghiệm 1 đến 2 lần rồi sau đó hỏi học sinh về cách tiến hành của phản ứng, hiện tượng xảy ra.
→ Giáo viên tổng kết lại : để nhận biết phản ứng đã xảy ra hay chưa người ta đưa vào bình phản ứng dung dịch NH3 để NH3 phản ứng với HCl sinh ra muối NH4Cl dưới dạng khói trắng. Phản ứng này các em sẽ được nghiên cứu kỹ hơn ở lớp 11.
Ngoài ra lợi dụng tính chất khí Cl2 nặng hơn không khí nên người ta để khí Cl2 ở cốc phía dưới và tránh cho người làm thí nghiệm bị hít phải khí Cl2.












NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng)

Học sinh quan sát và nhận xét :
Dung dịch Br2 ở dạng lỏng và có màu nâu đỏ.
Còn Clo ở trạng thái khí và có màu vàng lục.
Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi : Ban đầu người ta đốt cháy Hidro trong không khí. Hidro cháy trong không khí có màu xanh nhạt, khi ta hạ thấp ngọn lửa xuống bình khí clo ngọn lửa có màu sáng trắng.

5 phút
Hoạt động 3 : Cl2 + Al, Cl2 + Cu, Cl2 + Fe
- Giáo viên cho học sinh quan sát lần lượt 3 thí nghiệm của các kim loại tác dụng với khí Cl2 tương tự như trên yêu cầu học sinh nêu quy trình tiến hành thí nghiệm, hiện tượng xảy ra và giải thích.
Học sinh có thể so sánh khả năng phản ứng của cả 3 kim loại này với khí Cl2



Học sinh quan sát các thí nghiệm :
Cl2 + Al : đốt nóng bó dây nhôm rồi nhanh chóng đưa vào bình cầu chứa khí clo màu vàng nhạt. Phản ứng xảy ra rất mãnh liệt cho ngọn lửa sáng chói. Sản phẩm phản ứng là AlCl3.
Cl2 + Cu : đốt nóng bó dây đồng rồi nhanh