SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH Trường THPT Số 2 Phù Cát
( ( (
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1NĂM 2011-2012
Môn : HÓA HỌC – LỚP 10 CB
Thời gian : 45 phút



Mã đề thi 132

Họ, tên học sinh:..................................................................... Lớp: .............................
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5điểm ) Chọn đáp án đúng nhất
Câu 1: Trong hợp chất CaF2, Canxi và Flo có điện hóa trị lần lượt là:
A. 2 và 1. B. 2+ và 1-. C. -2 và -1. D. 1+ và 2-.
Câu 2: Các nguyên tố trong cùng chu kì thì có cùng:
A. số electron hóa trị. B. số phân lớp electron.
C. số lớp electron. D. số electron lớp ngoài cùng.
Câu 3: Cho quá trình: Fe → Fe3+ + 3e. Quá trình trên là quá trình:
A. khử. B. oxi hóa. C. trao đổi. D. nhận electron.
Câu 4: Số oxi hóa của Nitơ trong Ca(NO3)2 là:
A. +5. B. +1. C. +3. D. -3.
Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A. H2. B. CH4. C. H2S. D. HCl.
Câu 6: Trong các phản ứng sau phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa –khử ?
A. Phản ứng thế . B. Phản ứng hóa hợp. C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng trao đổi.
Câu 7: Cho phương trình: 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi trường tạo muối trong phương trình lần lượt là
A. 10 và 6. B. 6 và 10. C. 10 và 4. D. 4 và 10.
Câu 8: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:
A. số khối. B. số nơtron và proton. C. số proton. D. số nơtron.
Câu 9: Nguyên tố Si có Z = 14. Cấu hình electron nguyên tử của silic là
A. 1s2 2s32p6 3s2 3p2. B. 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . C. 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất ?
A. I. B. F. C. Br. D. Cl.
Câu 11: Ion dương được hình thành khi nguyên tử:
A. nhận thêm electron. B. nhường electron. C. nhường proton. D. nhận thêm proton.
Câu 12: Phân lớp p chứa tối đa số electron là
A. 10. B. 14. C. 2. D. 6.
Câu 13: Trong hạt nhân một đồng vị của Natri có 11 proton và 12 notron. Kí hiệu của đồng vị này là:
A.
. B.
. C.
. D.
.
Câu 14: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền:
chiếm 75% và
chiếm 25%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là:
A. 35,75. B. 36,0. C. 35,5. D. 36,5.
Câu 15: Với 2 đồng vị
,
và 3 đồng vị
,
,
thì số phân tử CO được tạo ra là :
A. 12 loại . B. 6 loại . C. 10 loại. D. 8 loại.
Câu 16: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa –khử là:
A. tạo ra chất kết tủa.
B. có sự thay đổi màu sắc của các chất.
C. tạo ra chất khí.
D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Câu 17: Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A.
. B.
. C.
. D.
.
Câu 18: Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
A. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
B. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
C. hút electron của nguyên tử trong phân tử.
D. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
Câu 19: Cho nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của ion S2– là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6. B. 1s2 2s2 2p6.
C. 1s2 2s2 2p6 3s2