Tiết chương trình: 53 Ngày soạn: 09/03/2011
Tên bài giảng: Ngày dạy:11/03/2011
HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXI (tiết 2)
I. Mục tiêu bài học:
1. Về kiến thức:
-Hs biết: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và phương pháp điều chế SO2, SO3
-Hs hiểu: Vì sao SO2 vừa có tính oxh vừa có tính khử
2. Về kỹ năng:
-Dự đoán, kiểm tra, kết luận về tính chất của SO2, SO3
-Viết pư chứng minh tính chất hóa học của SO2, SO3
-Phân biệt SO2, SO3, H2S với các khí khác đã biết
-Tính toán các bài tập định lượng liên quan
3. Về thái độ:
-Yêu thích hóa học, bảo vệ môi trường
II. Chuẩn bị:
1.Giáo viên:
-dd Na2SO3, HCl, KMnO4, ống nghiệm, ống dẫn khí, cốc, kẹp gỗ
2.Học sinh:
Học bài H2S, xem trước bài mới ở nhà
III. Trọng tâm bài giảng:
Tính oxh và tính khử của SO2
IV. Phương pháp:
-Trực quan
-Thuyết trình, phát vấn nêu vấn đề, đàm thoại nêu vấn đề
V. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ (5p)
Câu 1. Xác định số oxh của S trong H2S. H2S có tính chất hóa học gì? Vì sao? Viết ptpư minh họa
Câu 2. Viết pư: Cl2 + H2S + H2O
H2S + KOH
3. Giảng bài mới:
tg
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung


Hoạt động 1
-Yc hs nc sgk cho biết trạng thái, tính độc, tỉ khối của SO2 so với kk, tính tan của SO2
-Lưu ý hs tính độc của SO2

-Khí ko màu, mùi hắc, rất độc
-nặng hơn 2 lần ko khí, tan nhiều trong nước
II. Lưu huỳnh đioxit (SO2)
1. Tính chất vật lí
-Khí ko màu, mùi hắc, rất độc
-nặng hơn 2 lần ko khí, tan nhiều trong nước


Hoạt động 2
-Đưa ra gợi ý: SO2 có thể tác dụng với các chất nào sau đây: HCl, NaOH, CaO, CO2? từ đó suy ra SO2 là oxit axit hay oxit bazơ?
-Yc hs viết pư của SO2 + H2O, gọi tên axit tạo thành,nhận xét tính axit?
-H2SO3 có thể tạo ? loại muối? Viết pư của SO2 + NaOH
-Lưu ý hs tỉ lệ
để thu được những sản phẩm khác nhau


-Tác dụng được với NaOH, CaO → là oxit axit

SO2 + H2O ↔ H2SO3
Axit sufurơ, là axit yếu, không bền

-Tạo 2 muối axit và trung hòa
-Viết pư
2. Tính chất hóa học
a. SO2 là oxit axit
SO2 + H2O ↔ H2SO3
(Axit sufurơ)
-Là axit yếu (mạnh hơn H2CO3 và H2S), không bền
-Tác dụng với dd bazơ tạo 2 muối
SO2 + NaOH → NaHSO3
Natri hiđrosunfic
SO2+2NaOH→Na2SO3 + H2O
Natri sunfic

= a,
a ≤ 1 → tạo muối axit
a ≥ 2 → tạo muối trung hòa
1 < a < 2 → tao 2 loại muối


Hoạt động 3
-Yc hs xác định số oxh của S trong SO2, nhận xét khả năng thay đổi số oxh? Tính oxh - khử của SO2?
-Làm TN: sục SO2 qua dd KMnO4? Yc hs quan sát hiện tượng, giải thích, viết pt, xác định số oxh, vai trò của các chất tham gia pư
-Giới thiệu pư: SO2 + H2S, yc hs xác định số oxh, vai trò của các chất tg pư

-S trong SO2 có số oxh +4, số oxh trung gian nên có thể nhường e tăng lên +6, nhận e giảm xuống 0, -2 nên vừa thể hiện tính oxh, vừa thể hiện tính khử
-SO2 làm mất màu dd KMnO4
-SO2 chất khử, KMnO4: chất oxh

-SO2 chất oxh, H2S chất khử
b. SO2 vừa là chất oxh, vừa là chất khử
S trong SO2 có số oxh +4, số oxh trung gian
S+4 → 2e + S+6 (tính khử)
S+4 + 4e → So (tính oxh)
●SO2 là chất khử
-5
O2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2
O4 + 2Mn
O4 + 2H2
O4
-
O2 + Br2 +