Sự điện li - axit, bazơ, muối
Nội dung

1 Sự điện li
Sự điện li: là quá trình tách các chất trong nước ra ion.
Ví dụ: NaCl trong nước thì dung dịch lúc này chứa 2 ion riêng biệt là Na+, Cl-.
NaCl
Na+ + Cl-(1)
Chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion, dung dịch tạo thành dẫn được điện. Axit, bazơ, muối là các chất điện li.
Các chất điện li: HCl, BaSO4, NaOH,…
Các chất không điện li: Đường, ete, rượu,…
Độ âm điện (α) của chất điện li là tỷ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) trên tổng số phân tử hòa tan (no).

Khi pha loãng dung dịch độ điện li α sẽ tăng.
Phân loại chất điện li:
Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu

Là khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.
Độ điện li α = 1.
Gồm các axit mạnh, bazơ mạnh và muối tan.
Ví dụ:
HCl
H+ + Cl-
BaSO4
Ba2+ + SO42-
NaNO3
Na+ + NO3-
Là chất khi tan trong nước phân li 1 phần thành ion.
Độ điện li 0 < α < 1.
Gồm các axit yếu, bazơ yếu và muối ít tan.
Ví dụ:
CH3COOH
CH3COO-+ H+
CaSO4
Ca2++ SO42-
Mg(OH)2
Mg2++ 2OH-






2 Axit, bazơ, muối
Theo quan điểm của Areniut (cũ)
Axit
Bazơ
Lưỡng tính

Là chất khi tan trong nướcphân li ra H+
Ví dụ: HNO3, HCl,…
Là những chất khi tan trong nước phân li ra OH-
Ví dụ: NaOH, KOH,…
Là hiđroxit trong nước vừa phân li ra H+ và OH-
Ví dụ: Al(OH)3,…

Theo quan điểm Bronsted (mới)
Axit
Bazơ
Lưỡng tính

Là những chất có khả năng nhường proton (H+).
Là những chất có khả năng nhận proton (H+).
Là những chất vừa có khả năng nhường và nhận proton (H+).

Bao gồm:
Các axit có thể phân li ra H+: HCl, H2SO4,…
Cation của các kim loại trung bình, yếu: Mg2+, Al3+, Zn2+,…
Bao gồm:
Các bazơ theo quan điểm cũ: NaOH, KOH,..
Các anion gốc axit của axit trung bình, yếu: S2-, CO32-, CH3COOO-,…
Bao gồm:
Các hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2,…
Các anion axit yếu còn hiđro: HSO3-, HCO3-, HS-, HPO42-,…
Muối: (NH2)2CO3

Hằng số điện li axit và hằng số phân li bazơ
Hằng số phân li axit
Hằng số phân li bazơ

Xét sự phân li của axit yếu X
X + H2O
Y + H3O+


→ Ka là hằng số phân li axit.
→Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất của axit và nhiệt độ.
→Ka càng lớn thì lực axit càng mạnh.
Xét sự phân li của bazơ yếu A(OH)n
A(OH)n + H2O
A + nOH-


→ Kb là hằng số phân li bazơ.
→ Giá trị Kb chỉ phụ thuộc vào bản chất của bazơ và nhiệt độ.
→Kb càng mạnh thì lực bazơ càng lớn

Muối
Định nghĩa: muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation gốc kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit.
Phân loại: muối trung hòa và muối axit.
Muối trung hòa
Muối axit

Là muối mà anion gốc axit không chứa hiđro.
Ví dụ: NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3,…
Trường hợp ngoại lệ: Na2HPO3, Na2HPO2 là muối trung hòa
Là muối mà anion gốc axit vẫn còn chứa hiđro có khả năng phân li.
Ví dụ: NaHCO3, K2HPO4, KHSO4,…

Ngoài ra còn có muối kép: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua), NaCl.KCl,…Muối hỗn tạp CaOCl2,…Phức chất: [Cu(NH3)4]SO4,…



Sự điện li - axit, bazơ, muối
Dạng 1 Bài tập lý thuyết
Sự điện li, axit, bazơ, muối
1. chất nào sau đây không phải chất điện li?
A.BaSO4. B. CH3COOH. C. HCl. D. C2H5OH.
2. Dãy gồm các chất điện li mạnh là
A. HNO3, HCl, NaOH. B. NaCl, HCl, NH3.
C. CH3COOH, HCl, NaOH. D