Bài 41, tiết 63. OXI

I. Mục tiêu
1. Về kiến thức
- Học sinh biết được:
+ Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp, sự tạo ra oxi trong tự nhiên.
- Học sinh hiểu được:
+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử của oxi, cấu tạo phân tử oxi.
+ Tính chất hoá học: Oxi có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi.
2. Về kĩ năng
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế...
- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế.
- Giải được một số bài tập tổng hợp có liên quan.
3. Trọng tâm
- Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của oxi.
- Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
III. Phương pháp
- Nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan.
IV. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh
Giáo viên: SGK, hóa chất và dụng cụ thí nghiệm
- Hóa chất: Na, Mg, Pđỏ, S, O2
- Dụng cụ: Bình tam giác có nút cao su, nút cao su cắm muôi sắt, đèn cồn, kẹp gỗ, bật lửa.
2. Học sinh: SGK, chuẩn bị bài trước khi đến lớp.
V. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số
2. Kiểm tra bài cũ (5 phút)
HS1. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử F bao gồm số electron lớp ngoài cùng, số electron độc thân biết 9F
HS2. a, Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử F2 (công thức electron và công thức cấu tạo)
b, Cho biết khả năng hoạt động hóa học của F2? Giải thích. Khi hoạt động hóa học F2 thể hiện tính gì?




3. Bài mới
Vào bài: Giờ trước chúng ta đã được tìm hiểu khái quát về vị trí cấu tạo nguyên tử, tính chất của các nguyên tố nhóm oxi. Hôm nay cô và các em sẽ cùng nhau tìm hiểu về một nguyên tố cụ thể trong nhóm có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống hằng ngày đó là nguyên tố oxi.

Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung ghi bảng

HOẠT ĐỘNG 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ( 5 PHÚT)

GV: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi sau
- Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử oxi
(số electron lớp ngoài cùng? số e độc thân?)
Từ đó viết công thức e (dựa vào quy tắc bát tử) và công thức cấu tạo của phân tử oxi?
HS: Lên bảng trả lời
Cấu hình electron:
8O:1s22s22p4

2s2 2p4
- Có 6e lớp ngoài cùng
- có 2e độc thân
.. ..
- CT e: : O : : O :
- CTCT: O = O - CTPT: O2

HOẠT ĐỘNG 2 ( PHÚT)
TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (5 PHÚT)

GV: Thu sẵn một bình khí oxi cho HS quan sát và từ kiến thức thực tế yêu cầu HS cho biết tính chất vật lý của oxi.
- Oxi có tan trong nước không? Vì sao?
Liên hệ thực tế: Vì oxi ít tan trong nước nên trong tự nhiên cá phải ngoi lên mặt nước để thở, trong các bể nuôi cá người ta phải bơm oxi vào. Vì ít tan trong nước nên có thể thu bằng phương pháp đẩy nước như trong hình 6.2/trang 126
Liên hệ thực tế: Chúng ta có thể thấy oxi lỏng trong các bình thở của thợ lặn, bình oxi trong bệnh viện. Người ta nén ở thể lỏng để chứa được nhiều oxi hơn

GV: Cô có các số liệu sau
Một bạn giải thích cho cô tại sao oxi có độ âm điện lớn hơn một số halogen mà lại bền hơn halogen?
HS: Trả lời
GV: Mặc dù oxi có độ âm điện lớn hơn một số halogen nhưng vì phân tử oxi có liên kết đôi bền hơn các liên kết đơn của halogen nên nó bền hơn các halogen
GV: Một bạn cho cô biết trong tự nhiên oxi tồn tại ở trạng thái đơn chất hay hợp chất?
HS: Trả lời
GV: Trong tự nhiên oxi tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
GV: Tại sao trong tự nhiên oxi tồn tại ở trạng thái đơn chất mà halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất?
Chuyển ý: Như vậy các em đã được biết cấu tạo phân tử, tính chất vật