ĐÁP ÁN PHẦN HÓA HỌC CƠ SỞ BẢNG B
OLYMPIC HÓA HỌC CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VIỆT NAM NĂM 2004
Câu I:
a) O3

b) ( = 3400Å = 34.10-8m
Ta có:


Số mol O3: n(O3) = 10,6348mol
Vậy năng lượng đã được hấp thụ là: E = (.n(O3) = 3743,4496kJ
2) a) 6C14 ( 7N14 + -1eo + ( (1)
Có yêu cầu nêu rõ: Dựa vào định luật bảo toàn số khối và bảo toàn điện tích.
b) (1) được coi là phản ứng một chiều bậc nhất nên có phương trình động học (dạng tích phân)


Ro, R là số pၨტn rã theo (1) của cơ thể sốnၧဠvà cổ vật đều có 14C. Do đó:


Thay vào phương trình động học th được t ( 17098,7 năm.
c) Tổng lượng cacbon có: 80kg . 0,18 = 14,4kg = 14400g
Vậy độ phóng xạ A = 0,27`Bq/g.14400g = 3988,8Bq.
a) Fe có Z = 26 nên nguyên tử trung hoà điện có 26e
Fe ở chu kỳ 4 (n =4); nhóm VIII (hay nhóm chuyển tiếp). Vậy cấu hình e của Fe được viết như sau:



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Hay: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

[Ar] 3d64s2
b) Thực nghiệm cho biết Fe có đồng thời Fe2+, Fe3+. Vậy:
Trước hết: Feo – 2e ( Fe2+ (C1)
[Ar]3d64s2 [Ar]3d6
Phản ứng xảy ra khi Feo tác dụng với chất oxy hóa thông thường như H+; Mn+ (như Ag+; Cu2+…).
Chẳng hạn: Fe +2HCl ( FeCl2 + H2(
- Tiếp đến: Fe2+ - e ( Fe2+ (C2)
[Ar]3d6 [Ar]3d5 (Cấu hình 3d5 nửa bão hoà tương đối bền)
Phản ứng xảy ra khi có chất oxy hóa mạnh hơn, chẳng hạn 2FeCl2 + Cl2 ( FeCl3
Có thể gộp C1 với C2: Feo – 3e ( Fe3+
Chẳng hạn: 2Fe + 3Cl2 ( 2FeCl3
Câu II:
Tỉ lệ số mol đã cho là số mol nguyên tử vì khi xét công thức hóa học ta chỉ xét chỉ số.
Vì M có số oxy hóa cố định nên suy ra trong 3 loại oxit đó oxy có số oxy hóa khác nhau
Trong các nhóm nguyên tố của bảng HTTH chỉ có nhóm kim loại kiềm (M là Li, Na, K, Rb, Cs) phù hợp với hai điều kiện trên, cụ thể:
Oxit M2O ( M : O = 2 : 1; tức M+1; O-2
Oxit M2O2 ( M : O = 1 : 1; tức M+1; O-1 hay O2-2
Oxit MO2 ( M : O = 1 : 2; tức M+1; O-1/2 hay O2-1
Vậy ta có bảng kết qủa sau:
Nhóm nguyên tố
Oxit thường M2O
Peoxit M2O2
Siêu oxit MO2


Công thức
Tên gọi
Công thức
Tên gọi
Công thức
Tên gọi

Li
Li2O
Liti oxit
Li2O2
Peoxit liti
Không có


Na
Na2O
Natri oxit
Na2O2
Peoxit natri
NaO2
Siêu oxit natri

K
K2O
Kali oxit
K2O2
Peoxit kali
KO2
Siêu oxit kali

Rb
Rb2O
Rubidi oxit
Rb2O2
Peoxit rubidi
RbO2
Siêu oxit rubidi

Cs
Cs2O
Xesi oxit
Cs2O2
Peoxit xesi
CsO2
Siêu oxit xesi

Lưu ý: Li không tạo được siêu oxit.
Ion PO43- có thể có 4 cấu tạo Lewis như sau:


Đây là 4 cấu tạo giới hạn hay 4 cấu tạo cộng hưởng
Cần lưu ý: Thực nghiệm chỉ xác định được một hình dạng chung nhất, tức là có một cấu tạo chung duy nhất.
N có Z = 7; 7e nên cấu hình e: 1s22s22p3 ( 4AO hóa trị là: 2s, 2px; y; z và 5e hóa trị
O có Z =8; 8e nên cấu hình e: 1s22s22p4 ( 4AO hóa trị là: 2s, 2px; y; z và 6e hóa trị
Do đó phân tử NO có 8MO theo thứ tự năng lượng thấp lên cao:

(a)
Hệ phân bố e hóa trị vào 8MO tuân theo nguyên lý vững bền, quy tắc Hund 1, nguyên lý Pauli
Kết qủa cấu hình e của NO sẽ là:
NO: [1s21s2]
(b)