ÔN TẬP CHƯƠNG II

II/ Trắc nghiệm :
1. Nguyên tố A thuộc chu kì 3 ,nhóm IVA,cấu hình electron nguyên tử của A là: 1s22s22p63s23p2 .
2. Độ âm điện của dãy các nguyên tố Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), P(Z=15), Cl(Z=17) biến đổi theo chiều nào sau đây : Tăng dần .
3. ChoA(Z=11) ,B(Z=12) ,C(Z=19). Tính kim loại của : C > A > B .
4. Ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là :(X)1s22s22p63s1, (Y)1s22s22p63s2, (Z)1s22s22p63s2 3p1, thứ tự tăng dần tính bazơ :XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3.
5. Công thức cấu tạo đúng của CO2 là : O = C = O
6. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11.Lk X với Oxi thuộc loại lk Cộng Hóa Trị .
7. A với B là hai nguyên tố trong cùng 1 nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn tổng số của p của hai nguyên tử A và B bằng 32 . Hai nguyên tố đó là : Mg và Ca .
8. Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3.Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là :RH3 , R2O5.
9. Số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết số lớp electron của nguyên tử .
10. Trong bảng tuần hoàn số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là 3 và 4 .
11. Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải , hóa trị của các nguyên tố phi kim trong hợp chất khí với hiđro biến đổi theo quy luật giảm từ 4→1.
12. Cho Si(Z=14) , P(Z=15) ,và S(Z=16) chiều tăng dần tính axit của hiđroxit tương ứng là : Axit Silixic < axit photphoric < axit sunfuaric .