PHẦN 1: KHÁI QUÁT


A-PHÂN LOẠI BÀI TẬP VÔ CƠ
THEO CHUẨN KIẾN THỨC CỦA BỘ GD&ĐT, ở các chương nghiên cứu về nguyên tố và các hợp chất cụ thể, bài tập chủ yếu tập trung vào các nội dung chính:
I-BÀI TẬP LÝ THUYẾT
Dạng 1: Viết PTHH (ghi rõ điều kiện pứ nếu có) nhằm:
Chứng minh tính chất (oxi hóa, khử…)
Phản ứng giữa các chất
Hoàn thành dãy chuyển hóa
Điều chế hóa chất
Dạng 2: Phân biệt, nhận biết, tách và tinh chế các chất
Dạng 3: Giải thích hiện tượng hóa học
II-BÀI TẬP TÍNH TOÁN:
Bài toán với 1 chất
Bài toán với hỗn hợp chất
Tùy mỗi đề bài nhưng các câu hỏi thường gặp có thể là 1 hoặc đồng thời các dạng sau:
Dạng 4: Xác định tên nguyên tố (thường là ng/tố kim loại)
Dạng 5: Xác định thành phần (m, % m, % V) của các chất trong hỗn hợp
Dạng 6: Tính lượng chất (m, V, C%, CM…) đã phản ứng hoặc tạo thành.
B-HƯỚNG DẪN CHUNG
DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
YÊU CẦU: nắm vững tính chất hóa học của các đơn chất (halogen, oxi, lưu huỳnh) và các hợp chất của chúng.

đơn chất: chỉ có pứ oxi hóa-khử
hợp chất: xét các phản ứng liên quan đến tính chất axit, bazo, muối; ngoài ra còn xét các pứ oxi hóa- khử (có thể có)
Cách dự đoán tính chất oxi hóa hay khử của một chất dựa vào số oxi hóa:
Xét một chất (đơn chất/ hợp chất) hay ion có chứa nguyên tố X:
Nếu X đang có số OXH cao nhất của nó thì chất/ion đó chỉ có tính oxi hóa
Vd: H2SO4, HNO3, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa (do chứa S, N, Mn đang ở mức số oxi hóa cao nhất tương ứng của chúng là +6, +5, +7)
Nếu X đang có số OXH thấp nhất của nó thì chất/ion đó chỉ có tính khử
Vd: HCl, H2S, NH3 chỉ có tính khử (do chứa Cl, S, N đang ở mức oxi hóa thấp nhất tương ứng của chúng là -1, -2, -3)
Nếu X đang có số OXH trung gian (không cao nhất hay thấp nhất) của nó thì chất/ion đó có cả 2 tính chất: oxi hóa và khử
Vd: đơn chất S có số OXH trung gian là 0 nên có cả 2 tính chất:
+Tính oxi hóa khi gặp chất khử: S0 + Fe0 (

+Tính khử khi gặp chất oxi hóa: S0 + O20 (


















DẠNG 2: PHÂN BIỆT, NHẬN BIẾT, TÁCH, TINH CHẾ
YÊU CẦU: nắm vững tính chất hóa học của các chất, đặc biệt là các pứ màu và pứ tạo kết tủa

NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khí
Thuốc thử
Hiện tượng
Phản ứng

SO2
- Quì tím ẩm
Hóa đỏ



- H2S, CO, Mg,…
Kết tủa vàng
SO2 + H2S ( 2S( + 2H2O


- dd Br2,
ddI2,
dd KMnO4
Mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O ( 2HBr + H2SO4
SO2 + I2 + 2H2O ( 2HI + H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ( 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4


- nước vôi trong
Làm đục
SO2 + Ca(OH)2 ( CaSO3( + H2O

N2
- Que diêm đỏ
Que diêm tắt


NH3
- Quì tím ẩm
Hóa xanh



- khí HCl
Tạo khói trắng
NH3 + HCl ( NH4Cl

NO
- Oxi không khí
Không màu ( nâu
2NH + O2 ( 2NO2

NO2
- Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ
3NO2 + H2O ( 2HNO3 + NO

CO2
- nước vôi trong
Làm đục
CO2 + Ca(OH)2 ( CaCO3( + H2O


- quì tím ẩm
Hóa đỏ


CO
- dd PdCl2
( đỏ, bọt khí CO2
CO + PdCl2 + H2O ( Pd( + 2HCl + CO2


- CuO (t0)
Màu đen ( đỏ
CO + CuO (đen)
Cu (đỏ) + CO2

H2
- CuO (t0)
CuO (đen) ( Cu (đỏ)
H2 + CuO(đen)
Cu(đỏ) + H2O

O2
- Que diêm đỏ
Bùng cháy



- Cu (t0)
Cu(đỏ) ( CuO (đen)