Trường THPT Mỹ Hiệp
Tổ chuyên môn: Hóa học


GIÁO ÁN
Tên bài: Bài: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN
Tiết : 45. Chương: 5. Nhóm halogen
Địa điểm:Lớp 10A1
Họ và tên sinh viên: Trần Thị Tuyết Quyên MSSV:DHH071467
Họ và tên GVHD: Thái Hồng Thanh.
Ngày tháng năm 2011

Mục tiêu - yêu cầu
1). Về kiến thức
HS hiểu:
Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo
Iot
Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế.
HS biết:
Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen.
Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-.
Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen (X2).
2).Kĩ năng:
Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng
Giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX
Giải 1 số bài tập có tính toán.
Chuẩn bị
GV: Giáo án. Bảng tuần hoàn và một số bài tập liên quan đến halogen.Có thể chuẩn bị dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3 để làm những thí nghiệm nhận biết dung dịch.
HS: Ôn tập kiến thức halogen và làm bài tập trước ở nhà
Tổ chức hoạt động dạy hoc
1. Ổn định lớp ( 1-2 phút)
2. Kiểm tra bài cũ ( 7- 10 phút)
1).Em hãy trình bày tính chất hóa học của Brôm và iôt
2). Làm bài tập 3 SGK trang 113
3. Nội dung mới

Nội dung
Hoạt động của GV và học sinh

A. Kiến thức cần nắm vững
I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen
-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
- Lớp ngoài cùng có 7 e
- Phân tử gồm 2 nguyên tử: X2 ; Liên kết CHT không cực

Hoạt động 1:( 3-5 phút)
- GV: cho HS viết cấu hình e nguyên tử của các halogen và yêu cầu HS nhận xét?
HS viết cấu hình e
HS khác nhận xét
GV nhận xét.
GV: liên kết trong các nguyên tử của các halogen là loại liên kết gì?
HS: Liên kết cộng hóa trị.


II. Tính chất hóa học
a) Halogen là những phi kim có tính oxi hoá mạnh
- Phản ứng với kim loại
3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất cả kim loại)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0)
3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)
3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 hoặc xt)
- Phản ứng với phi kim
F2 + H2 → 2 HF ( trong bóng tối, ở nhiệt độ -252oC, nổ mạnh)
Cl2 + H2 → 2HCl ( cần chiếu sáng, phản ứng nổ)
Br2 + H2 → 2HBr( to cao)
I2 + H2 → 2HI ( to cao hơn)
- Phản ứng với hợp chất
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ( phản ứng mãnh liệt ở to thường)
Cl2 + H2O → HCl + HClO ( ở to thường)
Br2 + H2O → HBr + HBrO (ở to thường, chậm hơn so với Clo).
I2 + H2O → hầu như không tác dụng
b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I

Hoạt động 2: (8-10 phút)
GV:Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh của halogen: phản ứng với kim loại, hidro và nước
HS lên bảng viết PT
GV yêu cầu HS khác nhận xét.
GV: Yêu cầu HS nhận xét về số oxi hóa của halogen.
HS dựa vào kiến thức cũ trả lời: halogen có tính oxi hóa mạnh.
GV giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh?
HS chú ý lắng nghe.
GV: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi như thế nào khi đi từ Flo đến Iot?
HS: Tính oxi hóa giảm dần khi đi từ Flo đến Iot.






GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện của F, Cl, Br, I và nhận xét?


b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I
III. Tính chất hóa học của hợp chất halogen

1. Axit halogenhidric
HF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit