Tiết 26. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC – LIÊN KẾT ION (tt)

I. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:
1. Kiến thức
- Định nghĩa liên kết ion, sự tạo thành liên kết ion, bản chất liên kết ion.
- Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion.
2. Kỹ năng:
- Viết quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử.
3. Thái độ:
- Học sinh hiểu được tại sao trong tự nhiên các chất tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử hay tinh thể.
4. Trọng tâm:
- Viết được quá trình hình thành các phân tử hợp chất ion, bản chất liên kết ion, điều kiện hình thành liên kết ion.
II. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
Câu 1: Cho các nguyên tử có ký hiệu sau: 12Mg, 13Al, 16S, 17Cl, 19K
Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion của các nguyên tử tương ứng và gọi tên ion hình thành?
3. Tiến trình các hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1:
Giáo viên biểu diễn thí nghiệm Natri cháy trong khí Clo?
GV hướng dẫn để xét sự hình thành liên kết trong phân tử phải dựa vào đặc điểm cấu tạo, quy tắc bát tử.
Yêu cầu HS viết pt biểu diển sự hình thành ion Na+, Cl-.
Y/c HS biểu diển quá trình hình thành phân tử NaCl.
Liên kết giữa Na+ và Cl( là liên kết ion.
Hoạt động 2:
Yêu cầu HS biểu diển quá trình hình thành phân tử CaCl2.
Liên kết ion là gì? cho ví dụ.
bản chất liên kết ion?
Điều kiện hình thành liên kết ion?
Phương trình tạo ion:
Ca ( Ca2+ + 2e
Cl + 1 e ( Cl(
Sơ đồ hình thành:
Cl + Ca + Cl ---->
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5

Hoạt động 3:
Giáo viên hướng dẫn học sinh quan sát hình vẽ tinh thể NaCl treo trên bảng mô tả mạng tinh thể ion (hình 3.2)
Mỗi ion trong mạng tinh thể sẽ liên kết với bao nhiêu ion trái dấu xung quanh?

Hợp chất ion có các tính chất chung nào?
Giải thích tại sao tinh thể ion bền?

Giáo viên hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm về khả năng dẫn điện của một số chất.
NaCl (khan)
NaCl (dung dịch)

II . SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION
a. Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử:
Sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl.
Na ( Na+ + 1e
1s22s22p63s1 1s22s22p6
Cl + 1e ( Cl(
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
Sơ đồ hình thành:
Na + Cl ( Na+ + Cl (
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6


( Hai ion Na+ và Cl- mang điện tích trái dấu hút nhâu bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl.
Phương trình : Na+ + Cl( ( NaCl
b. Sự hình thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử.
Xét sự tạo thành phân tử CaCl2
- Liên kết ion là gì? Bản chất lực liên kết trong CaCl2?
ĐN: Liên kết Ion là lk được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION
1.Khái niệm về tinh thể
Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử. Các hạt này được sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác định.

-> Cl( + Ca2+ + Cl(
1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6


2. Mạng tinh thể ion
1. Tinh thể NaCl: NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion. Các ion Na+, Cl- được phân bố đều đặn trên đỉnh của các hình lập phương.
( Tinh thể ion KCl, MgCl2, …. tương tự như NaCl.
3. T/c chung của h/c ion:
Do lực hút các Ion trái dấu trong h/c Ion lớn -> h/c Ion rắn, tonc cao,t0s cao, tan nhiều trong H2O -> dd dẫn điện.
Khi nóng chảy dẫn điện, tồn tại dạng phân tử riêng rẽ khi nóng chảy.


4. Củng cố
Liên kết ion là gì? cho ví dụ? Bản chất liên kết ion? Điều kiện hình thành liên kết ion?