BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN
I. Lí thuyết
1. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của axit clohidric.Viết phương trình chứng minh mỗi tính chất đó.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của clo. Viết phương trình chứng minh?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Viết phương trình chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa của brom mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
II. Bài tập
Dạng 1: Viết PTHH
MnO2 ( Cl2 ( FeCl3 ( NaCl ( HCl ( CuCl2 ( AgCl
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b) KMnO4(Cl2(HCl (FeCl2 ( AgCl( Cl2(Br2(I2
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Cl2( NaCl( Cl2( NaClO
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

d) Cl2(KCl( Cl2( CaOCl2
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
HCl ( KCl( Cl2 ( HClO
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
f) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Dạng 2: Nhận biết:
Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:
a) KOH, NaCl, HCl
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
c) NaCl, NaBr, NaI, NaNO3
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
d) NaOH, HCl, HI, HBr
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
e) KBr, KI, HCl, KNO3
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
f) KCl, KNO3, HCl, HNO3.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
g) NaF, NaBr, NaI
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
h) KF, KCl, KBr, KI
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa học
a. Số mol: n (mol)
- (lit) (đktc):

- (g):



- (lit), (M):


b. Khối lượng: m (g)

c. Thể tích: V (lit)
- Chất khí (đktc):

- Dung dịch:



d. Nồng độ mol: CM (mol/lit)


e. Nồng độ phần trăm: C% (%)

Câu 1: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với khí Cl2
Tính thể tích khí Cl2 (đktc) đã dùng
Tính khối lượng muối thu được
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch HCl
a. Tính khối lượng muối thu được?
b. Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 3: Cho Al tác dụng hết với 3,36 khí Cl2 (đktc)
Tính khối lượng Al đã dùng
Tính khối lượng muối thu được
Câu 4: Cho 5,4g Al tác dụng với dung dịch HCl 0,5M?
a. Tính khối lượng muối thu được?
b. Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 5: Cho CuO phản ứng vừa đủ với dung dịch 200ml dd HCl 0,1M. Xác định:
a. Thể tích dd axit đã dùng?
b. Khối lượng muối thu được?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 6: Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc.
a. Tính thể tích khí thoát ra đktc.
b. Tính nồng độ mol HCl.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Dạng 4: Bài toán hỗn hợp
Câu 1: Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol HCl.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Cho 16g hh X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dd HCl thì thu được 8,96 lit khí (đktc)
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hh A
Tính khối lượng muối thu được
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M.
a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc).
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 4: Cho 11,9g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với 500ml dd HCl sau phản ứng thu được 8,96 lit khí H2 (đktc)
a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ mol HCl.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 5: Cho 23,2 gam hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc)
Xác định khối lượng và