Ngày soạn: 04/02/2010
Ngày giảng: 05/02/2010


TIẾT 45 - 46: LUYỆN TẬP:
NHÓM HALOGEN

I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
- HS nắm vững :
+ Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen.
+ Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ flo đến iot.
+ Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia-ven, clorua vôi và cách điều chế.
+ Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các halogen. Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-.
2. Kĩ năng
- Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX.
- Giải một số bài tập định lượng.
II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC
GV:
HS:
III. PHƯƠNG PHÁP
- Bài tập, nhóm nhỏ
IV. TỔ CHỨC GIỜ HỌC
1. Khởi động
* Mục tiêu: Tái hiện kiến thức
* Thời gian: 10p
* Cách tiến hành:
- Y/c HS so sánh tính chất hóa học của các halogen. Lấy VD minh họa.
2. Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cần nhớ
* Mục tiêu: Hệ thống kiến thức cơ bản trong chương
* Thời gian: 20p
* Cách tiến hành:
Bước 1:
GV y/c HS thảo luận nhóm 15p và trình bày:
• Kiến thức về nhóm halogen:
+ Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen.
+ Cấu tạo phân tử các halogen
+ Tính chất hóa học của các halogen
+ Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.
• Các axit HX và hợp chất có oxi của clo:
+ Tính axit và tính khử của dung dịch HX khi đi từ HF đến HI.
+ Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi.
• Phương pháp điều chế:
+ F2, Cl2, Br2, I2.
+ HF, HCl, HBr, HI
• Phương pháp nhận biết các halogenua
HS thực hiện
Bước 2:
GV gọi đại diện 1 số nhóm trình bày, sau đó gọi HS khác nhận xét và bổ sung, sửa chữa
HS thực hiện.
Kết luận:
GV nhận xét, sửa chữa, bổ sung và chốt kiến thức.
* Nhóm halogen:
- Cấu hình electron: Các halogen có 7e lớp ngoài cùng, 2e ở phân lớp s và 5e ở phân lớp p. Có 1e độc thân trên phân lớp p.
- Phân tử của các halogen gồm 2 nguyên tử, lk là cht không cực.
Nguyên tố halogen
F
Cl
Br
I

Cấu hình electron lớp ngoài cùng
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5

Cấu tạo phân tử (lk cht không cực)
F:F (F2)
Cl:Cl (Cl2)
Br:Br (Br2)
I:I (I2)

- Do có 7e lớp ngoài cùng nên các halogen dễ nhận thêm 1e => Tính oxi hóa mạnh
X + 1e → X-
- Khi đi từ flo đến iot tính oxi hóa giảm dần.
Halogen

Phản ứng
F2
Cl2
Br2
I2

Với
kim loại
Oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua
F2 + Au → AuF2
Oxi hóa được hầu hết kim loại tạo muối clorua, phản ứng cần đun nóng.
3Cl2 + 2Al
2AlCl3
Oxi hóa được nhiều kim loại tạo muối bromua, phản ứng cần đun nóng
3Br2 + 2Al
2AlBr3
Oxi hóa được nhiều kim loại tạo muối iotua. Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác
3I2 + 2Al
2AlI3

Với khí hidro
Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp
(-2520C) và nổ mạnh:
F2 + H2
2HF
Cần chiếu sáng, phản ứng nổ:
Cl2 + H2
2HCl
Cần nhiệt độ cao:
Br2+H2
2HBr
Cần nhiệt độ cao hơn, phản ứng thuận nghịch
I2 + H2
2HI

Với nước
Phân hủy mãnh liệt nước ở ngay nhiệt độ thường:
2F2 + 2H2O →
→ 4HF + O2
Ở nhiệt đô thường:
Cl2 + H2O


HCl + HClO
Ở nhiệt đô thường, chậm hơn clo:
Br2 + H2O


HBr + HBrO
Hầu như không tác dụng.

* Axit HX:
- Dung dịch HF là axit yếu, các dung dịch HX còn lại là các axit