Bài 30 LƯU HUỲNH
I) MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Học sinh biết:
Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh
Tính chất vật lý: 2 dạng thù hình phổ biến (đơn tà, tà phương) của lưu huỳnh, trạng thái tự nhiên của lưu huỳnh, ứng dụng, khai thác.
Học sinh hiểu:Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, với hidro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh).
2. Kỹ năng
Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của lưu huỳnh.
Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của lưu huỳnh.
3. Thái độ, tình cảm.
Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
Học sinh có ý thức tự giác trong giờ học tập, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường.
II. TRỌNG TÂM: Tính chất hóa học của lưu huỳnh (vừa khử và oxi hóa)
III. CHUẨN BỊ:Giáo án, Bảng tuần hoàn.
IV. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: trực quan, thông báo, đàm thoại nên vấn đề.
V. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra
3. Giảng bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
NỘI DUNG GHI BÀI

Vào bài: Ở bài trước chúng ta đã được tìm hiểu về Oxi – Ozon là một nguyên tố thuộc nhóm VIA. Hôm nay chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu 1 nguyên tố tiếp theo đó chính là Lưu huỳnh. Chúng ta sang Bài 30: Lưu huỳnh (S)
Bài 30 : LƯU HUỲNH (S)

Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
Yêu cầu HS dựa vào BTH trong SGK trang 37 và cho biết nguyên tố S ở ô số mấy? (ô số 16)
Từ đó, yêu cầu HS lên bảng viết cấu hình electron của S
(1s22s22p63s23p4)
Yêu cầu HS dựa vào cấu hình e và trả lời các câu hỏi sau:
1. S có mấy lớp electron => S thuộc chu kì mấy?
( S có 3 lớp electron => S thuộc chu kì 3)
2. S có mấy electron lớp ngoài cùng, tận cùng là phân lớp gì => thuộc nhóm mấy?
( S có 6 electron lớp ngoài cùng, tận cùng là phân lớp p => S thuộc nhóm VIA)
I – VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Số hiệu nguyên tử (Z) = ô = 16.
- Cấu hình electron:
1s22s22p63s23p4
- Thuộc chu kì 3, nhóm VIA, có 6 electron lớp ngoài cùng.


Hoạt động 2: Tính chất vật lí
Yêu cầu HS đọc tính chất vật lí của S trong SGK/129 và trả lời các câu hỏi sau:
1. S có mấy dạng thù hình, đó là những dạng nào?
( S có 2 dạng thù hình. Đó là lưu huỳnh tà phương
𝑆
𝛼) và lưu huỳnh đơn tà
𝑆
𝛽).

2. Ở nhiệt độ thường, S ở trạng thái gì, có màu gì?
( Rắn, màu vàng)
GV thông báo thêm: 2 dạng thù hình khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lý, nhưng tính chất hóa học giống nhau.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- S có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương
𝑆
𝛼) và lưu huỳnh đơn tà
𝑆
𝛽).
- Ở điều kiện thường S là chất rắn, màu vàng.



Hoạt động 3: Tính chất hóa học chung
GV cho 1 số hợp chất của S: S, H2S, SO2, H2SO4.
Yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong các hợp chất và trả lời các số oxi hóa có thể có của S.
(-2, 0, +4, +6) Nhận xét số oxi hóa của S đơn chất so với các số oxi hóa khác. (Trung gian).
Vậy số oxi hóa của S đơn chất có thể tăng lên bao nhiêu? => là nhường hay nhận e? => khử hay oxi hóa? GV nhắc lại cho HS: “KHỬ CHO O NHẬN”

( Tăng lên +4 hoặc +6 => nhường e => khử)
Tương tự: Số oxi hóa của S đơn chất chỉ có thể giảm xuống bao nhiêu? => nhường hay nhận e? => khử hay oxi hóa?
(Giảm xuống -2 => nhận e => oxi hóa.)
Yêu cầu HS kết luận về tính chất hóa học của S, (S vừa thể hiện tnhs khử, vừa thể hiện tính oxi hóa)
III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC

S
-2 0 +4 +6