Tuần: 11
Tiết số: 22
Ngày soạn: 28/10/2012

CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION (T1)
I/ Mục tiêu bài học
Kiến thức
Học sinh biết:
- Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau.
- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.
Kỹ năng
- Viết được cấu hình e của ion đơn nguyên tử cụ thể.
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử cụ thể.
II/ Trọng tâm
- Sự hình thành ion, cation, anion.
- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.
III/ Chuẩn bị
GV cho HS ôn tập: Một số nhóm A tiêu biểu (bài 8). Thí nghiệm Na tác dụng Cl2, thí nghiệm thử tính dẫn điện của dd NaCl. Hình vẽ hoặc mô hình tinh thể NaCl làm đồ dùng dạy học.
IV/ Phương pháp dạy học chủ yếu
Nghiên cứu ; vấn đáp tìm tòi.
V/ Thiết kế các hoạt động dạy và học
1/ Ổn định lớp
2/ Kiểm tra bài cũ: trong bài học
3/ Tiến trình dạy và học
Hoạt động dạy và học
Nội dung

Hoạt động 1
- Trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A thì những e nào tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học? Vì sao?
Thế nào là e hóa trị? Nêu mối quan hệ giữa số e hóa trị của nguyên tử nguyên tố nhóm A với số e lớp ngoài cùng và số thứ tự của nhóm?

- Nêu mức độ hoạt động hóa học của khí hiếm, số nguyên tử khí hiếm trong một phân tử khí hiếm? Trong tự nhiên thì khí hiếm tồn tại ở dạng đơn chất hay hợp chất? Giải thích.
(Viết cấu hình e chung ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm, xác định số e ở lớp ngoài cùng, số e hóa trị)
I/ Electron hóa trị và quy tắc bát tử
1/ Electron hóa trị
* Electron hóa trị là những e có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học.
* Trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A: số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng = số thứ tự của nhóm.
2/ Quy tắc bát tử
* Các nguyên tử có khuynh hướng nhường e, hoặc nhận e, hoặc góp chung e để đạt tới cấu hình e của khí hiếm gần nó nhất.

Hoạt động 2
- Cho Li(Z=3). Xác định số hạt mang điện dương, số hạt mang điện âm của nguyên tử Li. Nếu nguyên tử Li nhường 1 e ở lớp ngoài cùng, hãy xác định số hạt mang điện dương, số hạt mang điện âm của phần còn lại?
- Câu hỏi tương tự với O(Z=8)
GV kết luận: các phần tử tạo thành tương ứng được gọi là ionion là gì? Làm thế nào để có ion?
II/ Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
VD: Nguyên tử Li(Z=3)
(3+) + (2-) = 1+
Li Li+ + 1e
(3+) + (3-) = 0
VD: Nguyên tử O(Z=8)
(8+) + (6-) = 2-
O + 2eO2-
(8+) + (8-) = 0
a/ Nguyên tử trung hòa về điện, khi nhận hay nhường e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

Hoạt động 3
- GV yêu cầu HS điền các thông tin vào chỗ còn trống:
Na (2,8,1) ( Na+ (2,8,0) + ...e
Cấu hình của Na+ giống ngtử ...
Mg (2,8,2) ( Mg2+ (2,8,...) + 2e
Cấu hình của Mg2+ giống ngtử ...
Al (...) ( Al3+ (...) + ...e
Cấu hình của Al3 + giống ngtử ...
Thế nào là ion dương(cation), làm thế nào để có ion dương từ nguyên tử tương ứng, nguyên tử của loại nguyên tố nào thì nhường e để trở thành ion dương? Viết quá trình nhường e ở dạng tổng quát.



- Gọi tên các ion trên cách gọi tên cation?

VD:
Na (2,8,1) ( Na+ (2,8,0) + 1e
[Ne] 3s1 [Ne]
Mg (2,8,2) ( Mg2+ (2,8,0) + 2e
[Ne] 3s2 [Ne]
Al (2,8,3) ( Al3+ (2,8