Liên kết hóa học

(Khái niệm về LKHH: LKHH là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
(Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh thể
(Quy tắc bát tử: Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với Heli) ở lớp ngoài cùng.
(Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
(Ion: là, Trong phản ứng hóa học, nếu nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm electron, nó sẽ trở thành phần tử mang điện tích dương hoặc âm. Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện được gọi là ion.
+ Ion dương:( cation): Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành các ion mang 1,2,3 đơn vị điện tích dương.
Ion mang điện tích dương gọi là ion dương hay cation.
Vd: Na+, Ca2+, K+,NH4+,……
+ Ion âm( anion): Các nguyên tử halogen (nhóm VII) khác và các nguyên tử phi kim như O, S…có thể thu thêm 1,2, electron và trở thành các ion âm.
Vd: Cl-, O2-,….
1.Thế nào là sự lai hóa?
TL: Sự lai hóa obitan nguyên tử là sự tổ hợp “trộn lẫn” một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian.
2. Lai hóa sp: là sự tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p của 1 nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm thẳng hàng nhau. (Lai hóa sp tạo góc 1800)
Vd: C2H2, BeCl2,BeH2,CO2,BeBr2….
3. Lai hóa sp2: là sự tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p của 1 nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa s p2 nằm trong một mặt phẳng , định hướng từ tâm đến đỉnh của tam giác đều. (Lai hóa sp2 tạo goác 1200)
Vd: C2H4, BF3,BCl3,..
4. Lai hóa sp3: là sự tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p của 1 nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 4 obitan lai hóa s p3 định hướng từ tâm đến 4 đỉnh của hình tứ diện đều.( Lai hóa sp3 tạo góc 109028’)
Vd: H2O, NH3, CH4,….
5. Thế nào là xen phủ trục?
TL: Sự xen phủ trong đó trục của các obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết gọi là sự xen phủ trục. Sự xen phủ trục tạo liên kết σ (xích ma).



6. Thế nào là xen phủ bên?
TL: Sự xen phủ trong đó trục của các obitan tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc vời đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết gọi là sự xen phủ bên. Sự xen phủ bên tạo liên kết π (pi).
7. Liên kết σ (xích ma): là liên kết được hình thành do sự xen phủ giữa 2 obitan hóa trị của 2 nguyên tử tham gia liên kết dọc theo trục liên kết.
(Tính chất của liên kết σ: là đối xứng qua trục liên kết. Liên kết σ bền hơn các liên kết khác.
8. Liên kết π: là là liên kết được hình thành do sự xen phủ giữa 2 obitan hóa trị của 2 nguyên tử tham gia liên kết ở 2 bên trục liên kết (I xen phủ bên).
(Tính chất của Liên kết π: là không đối xứng trục, không có khả năng quay quanh trục liên kết và kém bền.
9. (Liên kết đơn: là liên kết do sự xen phủ 2 obitan liên kết theo dọc trục liên kết.
Vd: H – Cl, H – H……
(Liên kết đôi: là liên kết được hình thành do 2 cặp electron liên kết. trong liên kết đôi có 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
Vd: O=O, C=O….
Liên kết ba: là liên kết được hình thành do 3 cặp electron liên kết. trong liên kết đôi có 1 liên kết σ và 2 liên kết π.
Vd: N2, C2H2…
10. Liên kết cho - nhận: là cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
Vd: SO2, HNO3…
11. Các liên kết trong hóa học:


Liên kết ion
Liên kết