CHÚC MỪNG NGÀY 20-10
KIỂM TRA BÀI CŨ
1)Cho biết khái niệm liên kết hóa học?
2)Độ âm điện là gì? sự biến đổi độ âm điện theo nhóm và theo chu kỳ?
3)Nêu nội dung quy tắc bát tử, trong hóa học quy tắc này thường vận dụng làm gì?
BÀI 17: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (Tiết 27)
Mục tiêu:
-Học sinh biết liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận, sự hình thành liên kết cộng hóa trị.
-Học sinh hiểu nguyên nhân sự phân cực trong liên kết cộng hóa trị.
NỘI DUNG CỦA TIẾT HỌC
1-Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
+trong đơn chất
+trong hợp chất
2-Sự hình thành liên kết cho nhận
3-Tính chất chung của hợp chất có liên kết cộng hóa trị
I-Sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cặp electron dùng chung
1-Sự hình thành phân tử đơn chất
a) Sự hình thành phân tử H2
-Viết sự phân bố e vào các obitan của 1H, 2He?
1H 2He

Để có được cấu hình của khí hiếm 2He, hai nguyên tử 1H góp chung e với nhau để tạo thành cặp.
1H
+ 1H → H:H
Đáp án
Mô tả
H:
: H
Liên kết
b) Sự hình thành phân tử N2
-Viết sự phân bố e vào các obitan của nguyên tử 7N, 10Ne?
-Chú ý sự phân bố của các e lớp ngoài cùng?
Tương tự như sự hình thành H2
-Trong phân tử N2 để nguyên tử 7N có cấu hình của khí hiếm 10Ne, thì mỗi nguyên tử N phải góp chung 3e.
Phân tử N2

2) Sự hình thành phân tử hợp chất
a) Sự hình thành phân tử HCl
-Viết sự phân bố e vào các obitan lớp ngoài cùng của nguyên tử 17Cl, 18Ar?
-Từ đó suy ra công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử HCl?

Phân tử HCl
-So sánh liên kết cộng hóa trị trong phân tử H2 và cộng hóa trị trong phân tử HCl?

Tương tự như HCl ta xây dựng được phân tử CO2 → O=C=O
-Trong phân tử này thì liên kết giữa C=O là loại liên kết gì? vì sao?
-Viết sự phân bố e trong các obitan của 16S, 8O trên lớp ngoài cùng? Từ đó xây dựng công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử SO2?
c) Liên kết cho-nhận
-Chúng ta hay gặp liên kết cho nhận trong các hợp chất chứa oxi của S, P, N như: SO2, SO3, H2SO3,H2SO4, P2O5, H3PO4, N2O5, HNO3…
Chúng ta đã xây dựng xong các công thức đơn chất H2, N2 hợp chất HCl, CO2, SO2. Vậy cho biết cơ sở xây dựng các công thức này?
3-Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hóa trị
-Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, tinh thể.
-Hợp chất cộng hóa trị có một số chất ở thể rắn, một số chất ở thể lỏng, một số chất ở thể khí.
-Tan nhiều trong dung môi phân cực. Không tan trong dung môi không cực.
-Chất có cực tan nhiều trong dung môi phân cực. Chất không cực thì tan nhiều trong dung môi không cực.
-Khi nóng chảy và khi hoàn tan dẫn được điện.
-Chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
Củng cố lý thuyết
-Khái niện liên kết cộng hóa trị.
-Phân loại liên kết cộng hóa trị.
-Cách xây dựng công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử.
Bài tập củng cố
Thí dụ 1: Dựa vào kiến thức đã học viết công thức electron, công thức cấu tạo của CH4, C2H6, C3H8, SO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, P2O3, P2O5, H3PO4, N2O5, HNO3?
Thí dụ 2: Nguyên nhân tính chất chung của các hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác hợp chất có liên kết ion?
XIN CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ