Sở giáo dục và đào tạo Điện Biên
Trường THPT Mường Chà
Tổ : Tổng Hợp
((((






KẾ HOẠCH DẠY HỌC
MÔN: HÓA HỌC
LỚP : 12
Chương trình cơ bản




Học kì II - Năm học: 2010 - 2011






Mường chà, tháng 12 - 2010



LẬP KẾ HOẠCH DẠY HỌC
Môn học: Hoá học lớp 10
Chương trình
Cơ bản (
Nâng cao (
Học kỳ: II Năm học: 2010 - 2011

Họ và tên giáo viên:

Yêu cầu về thái độ (ghi theo chuẩn do Bộ GD - ĐT ban hành)
Mục tiêu chi tiết

Bậc 1
Bậc 2
Bậc 3

CHƯƠNG 5: Nhóm halogen

1.1. Nêu được vị trí của nhóm halgen trong bảng tuần hoàn.
1.2. Nắm được tính oxi hóa mạnh của các nguyên tố halogen
1.3. Nắm được nguyên nhân làm cho các nguyên tố halogencó sự giống nhau về tín tính chất hóa học cũng như sự biến đổi có quy luật tính chất của đơn chất và hợp chất của chúng.
1.4. Nắm được nguyên tắc chung và phương pháp điều chế các halogen và các hợp chất của chúng
1.5. Trình bày ứng dụng của các halogen và một số hợp chất của chúng.
2.1. sát và giải thích được hiện tượng thí nghiệm (tính tan của hiđroclorua, điều chế axít HCl, nhận biết ion clorua)
2.2. Cân bằng PTHH của phản ứng oxi khử bằng phương pháp thăng bằng electron.
2.3. Dưạ vào cấu tạo phân tử suy ra được tính chất của chất.
2.4. Giải được các bài tập định tính và định lượng


Bài 21: Khái quát về nhóm halogen

1.1. Nêu được vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn 1.2. Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và và một số tính chất vật lý của một số nguyên tố trong nhóm.
1.3. Nêu được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau.Tính chất hóa cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh.
1.4. Trình bày được tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen

2.1.Viết được cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử F, Cl, Br, I.
2.3. Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và một số tính chất khác của các nguyên tử.
2.3. Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
2.4. Tính được thể tích và khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.
3.1 So sánh

Bài 22: Clo

1.1. Nêu được tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp

2.1. Nắm được tính chất hóa học cơ bản của clo là phi kim mạnh , có tính oxi hóa mạnh (tác dụng với kim loại, với hiđro) Clo còn thể hiện tính khử.
2.2.Dự đoán, kiểm tra vàkết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo.
2.3. Quan sát và nhận xét hiện tượng hoặc hình ảnh thí nghiệm.
2.4.Viết được các phương trình phản ứng hóa học minh hoa cho tính chất của clo và điều chế clo
2.5. Tính được thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.

3.1. Giải thích được một số ứng dụng của Clo trong thực tế cuộc sống.

Bài 23: Hiđro clorua. Axit clohiđric và muối clorua.

1.1. Nêu được cấu tạo phân tử, tính chất của hiđroclorua( tan rất nhiều trong nướctạo thành dung dịch axit clohiđic).
1.2. Nêu được tính chất vật lí và cách điều chế axít clohiđríc trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
1.3. Trình bày được tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
1.4. Nêu được dung dich HCl là một axít mạnh, có tính khử

 2.1. Dự đoán được, kiểm ttra được dự đoán , kết luận được về tính chất của axít HCl.
2.2. Viết được các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của axit HCl.
2