Tiết:
BÀI 40: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC
(Học sinh biết
Kí hiệu hoá học, tên gọi và một số tính chất vật lí cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi
Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá -2, +4, +6 ( trừ oxi không có số oxi hoá +4, +6 )

(Học sinh hiểu
Tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hoá mạnh nhưng kém các nguyên tố halogen
Quy luật biến đổi cấu tạo, tính chất các nguyên tố nhóm oxi
Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hidro và hợp chất hidroxit của các nguyên tố trong nhóm oxi

II.CHUẨN BỊ
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá họ
Ôân lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kĩ năng viết cấu hình electron, khái niệm độ âm điện, số oxi hoá

III.CÁC BƯỚC LÊN LỚP
1. Ổn định lớp
2. Giảng bài mới

Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
Nội Dung Chính

Hoạt động 1: vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn

GV: Chúng ta đã nghiên cứu về nhóm các nguyên tố phi kim Halogen. Chương này chúng ta tiếp tục ngiên cứu về một nhóm các nguyên tố phi kim nữa đó là nhóm Oxi
GV: Nhóm oxi thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Vậy nhóm VIA bao gồm những tố nào?
GV: chúng có ký hiệu hoá học như thế nào?
GV: Trạng thái vật lý của các nguyên tố trong nhóm Oxi?
GV: Tổng kết







HS: nhóm VIA gồm: oxi, Lưu huỳnh, Selen, Teluu và Poloni

HS: dựa theo SGK

I. VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nhóm oxi bao gồm các nguyên tố
Oxi (O): chất khí, không màu
Lưu huỳnh ( S ): chất rắn, màu vàng
Selen ( Se ): chất rắn, màu nâu đỏ
Telu ( Te ): chất rắn, màu xam
Poloni ( Po): nguyên tố phóng xạ


Hoạt động 2: Cấu tạo


GV: yêu cầu HS viết cấu hình e của oxi, lưu huỳnh, sự phân bố e vào các ô lượng tử
O(Z=8): 1s22s22p4
S(Z=16) : 1s22s22p63s23p4
Se(Z=34):
1s22s22p63s23p43d104s24p4
GV: Từ cấu hình electron em nào có nhận xét gì về số electron ở lớp ngoài cùng?
GV: bổ sung và rút ra cấu hình electron chung là ns2 np4
GV: Yêu cầu HS lên bảng viết sự phân bố electron theo các obitan và xác định xem chúng có bao nhiêu electron độc thân?
GV: nó có 2 electron độc thân vậy nó có khuynh hướng nhường hay nhận electron để đạt cấu hình bền vững?
GV: Giải thích bổ sung và tổng kết lại

HS: căn cứ vào cấu hình e và sự phân bố e rút ra nhận xét



HS: có 6e ở lớp ngoài cùng.




HS: có 2e độc thân




HS: có khuynh hướng nhận electron

II. CẤU TẠO

1.Giống nhau
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là: ns2 np4
Có khuynh hướng nhận thêm 2 electron => có tính oxi hoá => có số oxi hoá là -2


GV: Dựa vào sự phân bố electron theo các obitan cho cô biết oxi có đặc diểm gì khác so với các nguyên tố còn lại trong nhóm?
GV: gợi ý và giải thích về trạng thái kích thích
GV: tổng kết lại số oxi hoá có thể có của các nguyên tố S →Te: -2,0,+2, +4, +6
GV: nhấn mạnh và củng cố lại phần số oxi hoá của các nguyên tố trong nhóm oxi

HS: nguyên tử oxi không có phân lớp d, còn các nguyên tố còn lại có phân lớp d còn trống
HS: rút ra nhận xét về khả năng nhường 4 hoặc 6 e độc thân của S, Se, Te. Thể hiện số oxi hoá +4, +6 trong hợp chất


2.Sự khác nhau
Các nguyên tố S, Se, Te có thể có số oxi hoá là +4 hoặc +6 khi ở trạng thái kích thích

Hoạt động 3: Tính chất


GV: yêu cầu HS dựa vào bảng 6.1 (trang 156 SGK)
rút ra nhận xét: đi từ O2 → Te tính oxi hoá của các nguyên tố trong nhóm oxi tăng hay giảm dần? ( so sánh với nhóm Halogen ở cùng chu kỳ? )

GS: yêu cầu HS giải thích tại sao

HS:trong cùng một nhóm tính oxi hoá giảm dần