BÀI 21: KHÁI QUÁT NHĨM HALOGEN
A. CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG :
1. Kiến thức :
Biết được :
( Vị trí nhóm halogen trong bảng hệ thống tuần hoàn.
( Sự biến đổi độ âm điện, bàn kính nguyên tử, và tính chất vật lý của các nguyên tố trong nhóm
( Cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh.
( Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen
2. Kỹ năng :
( Viết được cấu hình lớp e ngoài cùng của các nguyên tử : F , Cl, Br, I
( Dự đóan được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình e và một số tính chất khác của nguyên tử
( Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
3/ Phương pháp chung : đàm thoại, thuyết trình, gợi mở.

B. CHUẨN BỊ :
( GV : Bảng hệ thống tuần hoàn
( Hs : Ôn lại cách viết cấu hinh e. Sự liên hệ giữa cấu hình e và cấu tạo nguyên tử.

C. KIỂM TRA BÀI CŨ :
Câu 1 : Cho biết đặc điểm lớp e ngòai cùng đến tính chất các nguyên tố ? Thế nào là tính kim loại? tính phi kim của các nguyên tố ?
Câu 2 : Cho biết vị trí của các phi kim và các kim loại thuộc nhóm A thừơng nằm ở đâu trong bàng HTTH?

D. GIẢNG BÀI MỚI :

NỘI DUNG BÀI GIẢNG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ


KHÁI QUÁT VỀ NHĨM HALOGEN
I/ Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn :
(Nhóm VIIA gồm các nguyên tố : F ,Cl ,Br, I, At
(At là nguyên tố phóng xạ)
( Nhóm halogen gồm các nguyên tố :
F, Cl , Br , I

II/ Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử
( Cấu hình e ở lớp ngoài cùng của các Halogen là : ns2 np5




( Ở trạng thái cơ bản nguyên tử halogen có 1 e độc thân
( Ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl, Br, I có thể có 3,5,7 e độc thân
( Phân tử X2 gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị
X + X ( X : X (Công thức electron)
X – X ( Công thức cấu tạo )

III/Sự biến đổi tính chất :

1/ Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất :

Trạng thái
Màu sắc

F2
Khí
Lục nhạt

Cl2
Khí
Vàng lục

Br2
Lỏng
Nâu

I2
Rán
Rắn : đen
Hơi : tím

 ( Các đơn chất halogen rất độc
( F2 không tan trong nước. Các halogen còn lại ít tan trong nuớc

2/ Sự biến đổi độ âm điện :
( Độ âm điện tương đối lớn
( Độ âm điện giảm dần từ F đến I
( Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa là -1
( Các halogen khác ngoài số oxh -1, còn có +1, +3, +5, +7 (Vd : Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7)

3/ Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất :
( Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng nên dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm
X + 1e( X-
( Halogen là phi kim điển hình. Từ F đến I tính phi kim giảm dần
( Trong hợp chất F luôn có số oxh -1, các halogen còn lại có số oxh -1, +1, +3, +5, +7

Hoạt Động 1 : Giới thiệu các nguyên tố Halogen

(Nhóm VIIA (phi kim điển hình)




Hoạt động 2 : cấu hình electron, cấu tạo phân tử
( Có 7e ngoài cùng : ns2 np5

( Mỗi halogen gồm có 1 e độc thân, phân tử gồm 2 nguyên tử liên kết nhau


( Halogen có các số oxi hóa : -1 , +1 , +3, +5

( Số e độc thân tăng lên : 3,5,7 khi bị kích thích.




Hoạt động 3 : Nghiên cứu tính chất vật lý của các halogen.
Phiếu học tập 1:
Hãy cho biết các đặc điểm sau của các halogen ? ( Trạng thái.
( Màu sắc.
( Tính tan



((Flo bốc cháy trong hơi