Nhóm 5
Lê Thanh Tâm
Lớp: DH11HH
Giáo án lớp 10 Cơ bản

Tiết thứ 26: Bài 15:HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
Kiến thức cũ có liên quan
Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Liên kết CHT
- Liên kết ion
- Hoá trị của các hợp chất ion: Điện hoá trị
- Hoá trị của các hợp chất CHT: Cộng hoá trị
- Số oxi hoá và cách xác định



A. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Học sinh biết được:
- Điện hoá trị, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion, trong hợp chất cộng hóa trị
- Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tửđơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố.
2.Kĩ năng: Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong một sốphân tửđơn chất và hợp chất cụ thể.
3.Thái độ: Xác định thái độ học tập tích cực, chủ động, sáng tạo, nghiêm túc, hợp tác, có kế hoạch.
4. Trọng tâm:
- Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất.
- Số oxi hoá của nguyên tố
5. Chuẩn bị:
*Giáo viên: Giáo án, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
*Học sinh: Ôn tập kiến thức về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
B. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức lớp: Kiểm tra sỉ số lớp
2. Kiểm tra bài cũ:
Trong các hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3
Hợp chất nào là hợp chất ion? Hãy xác định điện tích các ion trong hợp chất ion?
Hợp chất nào là hợp chất cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo?
3. Tiến trình dạy - học :

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Hoá trị
Mục tiêu: Biết điện hoá trị và cộng hoá trị


Hóa trị trong hợp chất ion:
GV : Hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion được xác định như thế nào và được gọi là gì?
GV thí dụ SGK, vì sao?
HS : NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ cation Na+ và anion Cl– do đó điện hoá trị của Na là 1+ và của Cl là 1–
Tương tự , CaF2 là hợp chất ion được tạo nên từ cation Ca2+ và anion F – nên điện hóa trị của Ca là 2+ và của F là 1–
GV : Các em có nhận xét gì về cách ghi điện hóa trị của các nguyên tố?
GV : Em hãy xác đinh điện hóa trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau đây :
MgO , CaCl2 , Al2O3 , KBr
HS : K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr
Điện hóa trị :
1+2– 2+1– 3+2– 1+1–
GV : Qua dãy trên , em có nhận xét gì về điện hóa trị của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm
IA , IIA , IIIA và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA ?
Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị:
GV: Hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được xác định như thế nào và được gọi là gì?
GV công thức cấu tạo của NH3 và phân tích : H – N – H

H
GV : Nguyên tử N có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tố N có cộng hóa trị bằng bao nhiêu ?
GV : Mỗi nguyên tử H có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị ?
Suy ra nguyên tố H có cộng hóa trị bằng bao nhiêu ?
GV : Gọi 1 HS xác định công thức hóa trị của từng nguyên tố trong phân tử nước và metan ?

I/ HÓA TRỊ
1/ Hóa trị trong hợp chất ion
*Trong các hợp chất ion , hóa trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó
VD:Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ và Cl có điện hóa trị 1– . Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1–

*Người ta quy ước , khi viết điện hóa trị của nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau
* Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên có điện hóa trị là 1+ , 2+ , 3+
*Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có