Bài 29. OXI - OZON

I. Chuẩn kiến thức kĩ năng
1.Kiến thức
Biết được:
- Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.
- Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi.
Hiểu được: Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi.
2.Kĩ năng
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi, ozon.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế.
- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế.
- Tính % thể tích khí oxi và ozon trong hỗn hợp.
3. Tư duy,nhận thức
- Thấy được tầm quan trọng của oxi từ đó suy nghỉ về những biện pháp thực tiễn.
II. Trọng tâm
Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
III. Chuẩn bị của thầy và trò
Giáo viên
Máy chiếu
Học sinh
- Đọc trước bài ở nhà.
IV. Phương pháp
Đàm thoại, nêu vấn đề.
Trực quan : máy chiếu
V. Các hoạt động dạy học
1. Ổn định lớp (1 phút)
2. Giảng bài mới
Vào bài: Oxi là nguyên tố rất quen thuộc và có rất nhiều úng dụng trong đời sống. Hôm nay chúng ta vào một chương mới đó là chương oxi lưu huỳnh để tìm hiểu về chúng


Hoạt động của giáo viên
Hoạt động học sinh
Ghi bảng

Hoạt động 1. (3 phút) Vị trí và cấu tạo
8O có bao nhiêu electron xung quanh hạt nhân nguyên tử?
Nhận xét số e độc thân từ đó đưa ra CTCT của O2?
8O Cấu hình e 1s22s22p4

Công thức cấu tạo O = O
A.OXI
I. Vị trí và cấu tạo
Công thức cấu tạo O = O

liên kết trong phân tử oxi là liên kết đôi, khá bền.

Hoạt động 2. (2 phút) Tính chất vật lý của oxi.
Oxi có nhiều trong không khí. Hãy cho biết màu, mùi, vị của oxi?
Bổ sung (
> 1)
Dưới áp suất khí quyển oxi hoá lỏng ở -183 0C
Oxi là chất không phân cực có tan tốt trong H2O không?
Không màu, không mùi, không vị





Không, do nước là dung môi phân cực.
II. Tính chất vật lý
Không màu, không mùi, không vị.
Nặng hơn không khí (
)
Tan ít trong H2O.
t0s= -1830C

Hoạt động 3. (2 phút) Tính chất hóa học.
Từ cấu hình e của nguyên tử oxi, và độ âm điện của oxi nhận xét tính chất của oxi nguyên tố? Số oxi hóa đặc trưng của oxi trong các hợp chất?
Ngoại trừ hợp chất với F và các peoxit thì oxi có số oxi hóa là +1
Có 6 e ngoài, 2 e độc thân, độ âm điện chỉ kém flo nên dễ nhận 2 e, thể hiện tính oxi hóa mạnh. Số oxi hóa đặc trưng là -2
III. Tính chất hóa học
Nguyên tử oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn ( có tính oxi hóa mạnh.
Trong các hợp chất, thường thể hiện số oxi hóa là -2


Hoạt động 4. (9 phút) Tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag, Pt, Au. Hãy viết phương trình phản ứng của Mg với oxi, xác định số oxi hóa của các nguyên tố và cân bằng phản ứng?
Chiếu video thí nghiệm sắt tác dụng với oxi
Hướng cho hs quan sát hiện tượng
Chú ý sản phẩm. Số oxi hóa của Fe
Tương tự cho học sinh lên bảng ghi một số phương trình phản ứng khác.
Viết phương trình phản ứng
0 0 +2 -2
2 Mg + O2
2MgO




0 0 +8/3 -2
3Fe + 2O2
Fe3O4
1. Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt)
0 0 +2 -2
2Mg + O2
2MgO




0 0 +8/3 -2
3Fe + 2O2
Fe3O4
Oxit sắt từ

Hoạt động 5. (3 phút) Tác dụng với phi kim.
Oxi tác dụng với