HÓA ĐẠI CƯƠNG A1
CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ
Chương I: Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuần hoàn – Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố
1) Đương lượng:
a. Đương lượng một nguyên tố A :
Đ
𝐴
𝑀
𝐴
𝑆ố 𝑜𝑥ℎ 𝑍

b. Đương lượng một hợp chất A:
Đ
𝐴
𝑀
𝐴
𝑍 với
+ Phản ứng trao đổi:
Axit: Z=số nguyên tử Hidro của một axit thực tế tham gia phản ứng
Bazơ: Z=số nhóm hydroxyl một phân tử bazơ thự tế tham gia phản ứng
Muối: Z=tổng điện tích dương phần kim loại
+ Phản ứng oxi hóa – khử: Số Electron mà một phân tử chất khử cho hay một phân tử chất oxi hóa nhận
c. Đương lượng gam: khối lượng một lượng chất đó tính bằng gam có con số trùng với đượng lượng của nó
d. Số đương lượng gam:
𝑛
𝑚
Đ

Trong phản ứng hóa học, các chất tác dụng với nhau theo cùng một số đương lượng gam
2) Bước sóng phát ra khi electron của hidro nhảy từ lớp n về lớp m:
1
𝜆=𝑅
1
𝑚
2
1
𝑛
2 với R=10 973 731 m-1
3) Năng lượng của electron trên quỹ đạo dừng: E=
𝑍
2
2𝑛
2 (au) với 1au=4,3598.10-18 J hay E= −13,6
𝑍
2
𝑛
2 (eV)
Đối với các e ngoài nhóm 1 có tính đến ảnh hưởng của sự chắn của các e bên trong: E= (𝑍−𝑏
2
2𝑛∗2 (au)
b: Hằng số chắn có cách tính:
+ Tách nhóm các electron (1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p) (5d) …
+ Đv e ở 1s: 2 e cùng nhóm chắn nhau 0,3
+ Đv e ở ns, np (khác 1s): e cùng nhóm chắn nhau 0,35; e ở (n-1) chắn 0,85; e ở (n-2) trở đi chắn 1
+ Đv e ở nd, nf: e cùng nhóm chắn nhau 0,35; e ở nhóm bên trái chắn 1
n
1
2
3
4
5
6

n*
1
2
3
3,7
4
4,2

n*: Số lượng tử chính hiệu dụng

4) Bán kính quỹ đạo dừng: r
𝑛
2
𝑍
𝑎
0 với
ao=5,292.10-11m
Các con số cần nhớ:
m 1 proton = 1,00728 u = 1,672616.10-27 kg m 1 notron = 1,00867 u = 1,6749272.10-27 kg
m 1 electron = 0,0005 u = 9,1.10-31 kg 1 u ≈ 1,66053886.10-27 kg = 1/NA
5) Sóng vật chất De Broglie:
Mọi hạt vật chất có vận tốc v, khối lượng m đều gắn với sóng (: 𝜆
ℎ
𝑚𝑣 với h= 6,625.10-34
6) Một hạt vi mô có khối lượng m, tốc độ v đang ở tọa độ x trên trục Ox có độ bất định về vị trí là (x, độ bất định về vận tốc là (v. Khi đó: Δ𝑥.Δ𝑣
ℎ
4𝜋𝑚

7) Các số lượng tử: n, l, m, ms. Mỗi số có ý nghĩa riêng.
Momen động lượng nội tại của electron có giá trị
𝑀=
𝑠
𝑠+1
ℎ
2𝜋

𝑀
𝑠(𝑧
𝑚
𝑠
ℎ
2𝜋 với ms= ±s = ±1/2
8) Quy tắc Klechkowski




Chương II: Liên kết hóa học
1) Trình tự năng lượng từ thấp đến cao của các MO trong phân tử đồng hạch:
a) Nếu sự khác biệt năng lượng giữa 2s và 2p là lớn, tức không có tương tác giữa chúng thì:

𝜎
2𝑠
𝜎
2𝑠
𝜎
2𝑝𝑥
𝜋
𝑦
𝜋
𝑧
𝜋
𝑦
𝜋
𝑧
𝜎
2𝑝𝑧 (thường áp dụng khi Z ≥12)
b) Nếu sự khác biệt năng lượng giữa 2s và 2p không lớn, tức có tương tác đẩy giữa chúng thì:

𝜎
2𝑠
𝜎
2𝑠
𝜋
𝑦
𝜋
𝑧
𝜎
2𝑝𝑥
𝜋
𝑦
𝜋
𝑧
𝜎
2𝑝𝑧