Đến dự giờ
Lớp: 10.2
Thực hiện
GV: Phạm Văn Sang
KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử như thế nào ?
Cho biết trật tự các mức năng lượng trên lớp electron ?
Cho biết số electron tối đa được phân bố trên từng phân lớp ?
Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử.
Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp và mức năng lượng của từng lớp tăng dần từ trong ra ngoài ( gần hạt nhân ra xa hạt nhân). Có các lớp ( K, L, M, N, O, P, Q ).
Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
Phân lớp f chứa tối đa 14 electron
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
BÀI 5
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
Trong nguyên tử các electron được sắp xếp như thế nào ? Có theo trật tự năng lương không ?
Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lương từ thấp đến cao.
Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng từ 1 đến 7, các phân lớp tăng từ s, p, d, f.
Các phân lớp được sắp xếp theo chiều tăng dần của năng lương:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 6s 4f 5d 6p 7s 5f 7d . . .
Các em quan sát sự phân bố electron theo mức năng lương theo sơ đồ sau:
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Mức năng lượng
Phân mức năng lượng
Năng lượng
4f
4d
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
1
2
3
4
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Cách viết cấu hình electron của nguyên tử gồm
Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s . . ) và tuân theo quy tắc:
Phân lớp s chứa tối đa 2e
Phân lớp p chứa tối đa 6e
Phân lớp d chứa tối đa 10e
Phân lớp f chứa tối đa 14e
Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau ( 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s . . )
(Sắp xếp lại theo lớp electron)
1. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Quy ước cách viết:
Số thứ tự lớp elelctron viết bằng số ( 1, 2,3,…)
Phân lớp viết bằng chữ cái thường: ( s, p, d, f )
Số electron trong một phân lớp viết phía trên và bên phải
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
TD
Nguyên tử có Z = 1, cấu hình electron là 1s1
Nguyên tử có Z = 2, cấu hình electron là 1s2
Nguyên tử có Z = 3, cấu hình electron là 1s22s1
Nguyên tử có Z = 17, cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5
hoặc [Ne] 3s23p5
Nguyên tử có Z = 26, cấu hình electron theo mức năng lượng 1s22s22p63s23p64s23d6
cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d64s2
hoặc [Ar] 3d64s2
Vậy các em cho biết electron cuối cùng của các nguyên tử điền vào phân lớp nào ? Các nguyên tử có Z ?
Z = 17 ?
1s22s22p63s23p5
Z = 11 ?
1s2s22p63s1
Z = 26 ?
1s22s22p63s23p64s23d6
Có một số trường hợp đặc biệt cần chú ý:
Cấu hình của Cr ( Z = 24) 1s22s22p63s23p63d54s1
Cấu hình của Cu ( Z = 29) 1s22s22p63s23p63d104s1
Vậy thế nào là nguyên tố s, p, d và f ?
Nguyên tố s là nhung74 nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
2. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA 20 NGUYÊN TỐ ĐẦU
Xem sách giáo khoa trang 26
Ngoài ra người ta còn Viết cấu hình electron theo lớp.
TD: Na ( Z =11) 1s22s22p63s1 hay viết là 2, 8, 1
K ( Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 hay viết là 2, 8, 8, 1
Vậy hãy viết cấu hình electron nguyên tử theo các dạng ( dạng đầy đủ, dạng viết tắc, dạng viết theo lớp) của các nguyên tử có Z lần lượt là:
Z = 20
1s22s22p63s23p64s2
[Ar] 4s2
( 2, 8, 8, 2 )
Z = 34
1s22s22p63s23p63d104s24p4
[Ar] 3d104s2 4p4
( 2, 8, 18, 6 )
Z = 35
1s22s22p63s23p63d104s24p5
[Ar] 3d104s2 4p5
( 2, 8, 18, 7 )
Z = 13
1s22s22p63s23p1
[ Ne ] 3s23p1
( 2, 8, 3 )
Z = 15
1s22s22p63s23p3
[ Ne ] 3s23p3
( 2, 8, 5 )
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Bài tập
Câu 1: Cấu hình nào sao đây là cấu hình electron của lưu huỳnh ( Z = 16) ?
A. 1s22s22p53s23p5
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p4
D. 1s22s22p63s23p3
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nhôm ( Z = 13) là 1s22s22p63s23p1. Thuộc loại nguyên
tố gì ?
A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f
Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử photpho ( Z = 15) là 1s22s22p63s23p3. Câu nào sau đây diễn tả đúng ?
A. Lớp ngoài cùng có 3 electron.
B. Lớp thứ hai (lớp L) có 8 electron.
C. Nguyên tử có 13 electron.
D. Là nguyên tố s.
Câu 4: Cách viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp của nguyên tử Ca ( Z = 20 ) nào là đúng ?
A. 2, 8, 8, 2
B. 2, 8, 18
C. 2, 8,10, 2
D. 2, 6, 10, 2